离子共存与离子反应

高二化学 学案21 离子反应 离子共存（第一课时）2013.12.2 学习目标：

1、了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应 2.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产生活中的作用和贡献 3.利用交流研讨，让学生总结离子反应能够进行的条件，培养他们运用归纳法分析问题的能力 重点、难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

（练习）1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.OH- NO3- HCO3- K+ B、Fe 3+ NH4+ NO3- SO42- C. Al3+ Na+ CO32- SO42- D、SO32- Ca2+ H+ NO3

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2、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A、在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl―、SCN― B、在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32― C、在c（H＋）=10―13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42―、NO3― D、在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl―、NO3

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知识目标一：离子共存 1、发生反应的类型 （1）复分解型不共存：阅读课本，并记忆如下整理内容 a.生成气体：H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- ， NH4+与OH-混合加热，均生成气体 b.生成沉淀： H+与SiO32-、 OH-与Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Ag+生成沉淀 盐：溶解性表 c.生成弱电解质：H+与F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH-生成弱电解质 （2）氧化还原型 氧化性离子： MnO4- ClO- NO3-(H+) Fe3+ 还原性离子：S2- （HS-） 、 SO32- （HSO3-、）

I- Fe2+ Cl- （H+） 氧化性离子与还原性离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 （3）水解促进：CO32-、HCO-3 、Al(OH)4-、ClO- 、S2-、 HS- Al3+与 Fe3+与 NH4+与 Al(OH) 4- SiO32- （4）生成络合型：Fe3+与SCN- 2、注意离子共存中的附加条件： （1）限制溶液为无色：有色离子：Cu2+（蓝色）Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）MnO4-（紫色） （2）限制溶液的酸、碱性：①PH试纸变红 遇石蕊试液变红：显酸性 ② 遇石蕊试液变蓝 遇酚酞变红：显碱性 ③与铝反应产生氢气 （指溶液显酸性或碱性） ④常温下由水电离出来的C(H+)=10-12mol/L（指酸溶液或碱溶液） （3）限制反应类型：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”或“水解促进而不能大量共存” 目标检测一： 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A、用氢氧化钠溶液吸收少量SO2：2 OH― +SO2= H2O +SO32― B、金属铝溶于盐酸中：Al+2H＋=Al3＋+H2↑ C、硫化钠溶于水中：S2―+2H2O=H2S↑+2OH― D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32―+2H＋=H2O+CO2↑

E、氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋ +4NH3•H2O=【Al(OH)4】―+4NH4＋ F、用硫化亚铁处理含有铜离子的工业废水：S2―+Cu2+= Cu S↓

G、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：NH4++H++ SO42―= NH3•H2O+ H2O+ BaSO4↓ 知识目标二： 判断离子方程式正误的方法： 1、三看原则 （1）客观事实原则（具体见下面3、4）（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则 2、看拆分(强酸、强碱、可溶性的盐可拆，其它不拆) ①对于微溶物的处理情况（如Ca(OH)2） 做反应物时：若为悬浊液，不拆成离子形式；若为澄清溶液，拆成离子形式 做生成物时：不拆成离子形式 ②、弄清楚有NH3生成的反应何时写成NH3·H2O,何时写成NH3↑。 若是稀溶液不加热，写成NH3·H2O;若有加热条件或反应物为浓溶液时写成NH3. ③、多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-等不拆 注意HSO4- 在水溶液中要拆成H+ 和SO42- 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有： 强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 除此之外常见的酸为非强酸 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 除此之外常见碱为非强碱 溶解性口诀： 钾钠硝铵样样溶 指：所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水 盐酸盐不溶银亚汞 指：盐酸盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其他盐酸盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银 指：硫酸盐除了铅钙钡银盐不溶外，其他硫酸盐均溶于水 碳酸、磷酸、亚硫酸（SO32-）、硫化物（S2-），只溶钾钠铵 3、看是否漏写离子方程式 例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应错写成：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓漏写铜离子与氢氧根离子的反应 4、看量的关系 例如：（试写出下列离子方程式） 向NaOH溶液中通入少量CO2： 向NaOH溶液中通入足量CO2： 向ACl3溶液中滴加NaOH溶液： 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液: 向碳酸钠溶液中滴加盐酸： 向盐酸中滴加碳酸钠溶液： 5、水解方程式的书写注意问题: （1）因为水解程度小，要用，无“↑”“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等） 不分解。（SnCl2、Fe Cl3制氢氧化铁胶体除外） 单水解 (2)多元弱酸盐水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。 （3）多元弱碱盐水解只写一个方程式。 水解促进（4）水解促进进行到底时用“=”，气体、难溶物 用“↓”、“↑”。 （注意：弱酸的铵盐虽然水解促进，但不能进行到底，用“”） 电离方程式的书写注意问题： （1）强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用“”表示。 (2)多元弱酸的电离分步来写，而多元弱碱的电离只写一步 (3)酸式盐的电离有两种情况： 强酸的酸式盐完全电离，如:NaHSO4 弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3 (4)注意电离方程式与水解方程式的区别： HS-的电离可表示为： HS-+ H2O ≒ H3O+ + S2- 或者 HS-≒ H+ + S2- HS-的水解可表示为： (5)难溶性电解质电离方程式书写： BaSO4电离方程式 Fe（OH）3电离方程式 6、沉淀转化

如 ：1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 补充注意事项：有离子参加的反应不一定能写离子方程式

如浓硫酸与铜的反应，氯化铵与氢氧化钙固体的反应 学后反思： 反馈练习： 1、在水溶液时，因为发生水解反应而不能大量共的一组微粒是（ ） A CO32- OH- Na+ H+ B Al3+ Na+ [Al(OH)4]- Cl- C Ba2+ HCO3- K+ SO42- D S2- H+ SO42- Cu2+ 2、（双选）将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（ ） A Na+ Al3+ Cl- [Al(OH)4]- B Ba2+ NH4+ Cl- OH- C H3O+ Na+ PO43- Cl- D Na+ Al3+ Cl- CO32- 3、在pH为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A、K+ Br– HCO3– NH4+ B、[Al(OH)4]－ Na+ Cl– NO3– C、Fe2+ SO42– NH4+ NO3– D、Cu2+ NO3– Fe3+ Cl– 4、下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32―+2H＋=CO2↑+H2O B、氧化亚铁与盐酸反应：O 2―+2H＋=H2O C、氯化铁与铜的反应： ２Fe３＋＋Cu====2Fe３＋＋Cu2+ D、氯气与水反应 ClHO2HClClO22

5、下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O B.铁跟稀硫酸反应：２Fe＋6H+====2Fe３＋＋3H2↑ C.向碳酸钠溶液中通入少量CO2 CO32―+ CO2＋H2O= 2HCO3― D.澄清石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+= Ca２＋＋2H2O 6、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是 A.一定溶有SO24 B.一定溶有CO23

C.一定溶有Ag＋ D.可能有SO24也可能有Ag＋ 7、下列各组离子中，能在碱性溶液中，大量共存，且为无色溶液的离子组是 A．K+、MnO4、Cl－、SO42 B．Na＋、Ba2＋、NO3

、Cl－

C．Ba2+、H＋、SO42、Cl－ D．Na＋、Ca2+、NO3、HCO3



8、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、用石墨电极电解硫酸铜溶液2Cu2＋+4OH―=2Cu+O2↑+2H2O B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH―=Cl―+ClO―+H2O C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓ D、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O= Cl2↑+ H2↑+2OH－

9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。 其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A、原溶液中一定含有SO42－离子 B、原溶液中一定含有NH4+离子 C、原溶液中一定含有Cl－离子 D、原溶液中一定含 有Fe3+离子 10、（2009年山东理综）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐

滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10—20。 11、（2008年山东理综28(4) ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a.除去Al3+的离子方程式是______________。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为_____________。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________ .