2021届高考化学一轮复习基础练 专题1.2 物质的量浓度
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1.2 物质的量浓度
1.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的操作
A.取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为
30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗
C.测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.配制浓度为0.0101
mol L-
⋅的KMnO4溶
液
称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,
加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误;B.碘易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故B正确;C.湿润pH试纸相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误;D.容量瓶是定容容器,不能在容量瓶中溶解KMnO4固体,故D错误;答案为B。
2.下列实验误差分析不正确的是()
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小
【答案】A
【解析】A项,用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液体积偏小,根据公式c B=,所配溶液浓度偏大,A项错误;B项,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,终点读数偏小,所测体积偏小,B项正确;C项,用湿润pH试纸测稀碱液的pH,c(OH-)偏小,pH测定值偏小,C项正确;D项,测定中和热时,将碱缓慢倒入酸中,散失热量较多,所测温度值偏小,D项正确。
3.下列实验操作会导致实验结果偏高的是
A.用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴出现气泡
B.测定中和热实验中,两只烧杯口不相平
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D.配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时,定容时俯视刻度线
【答案】D
【解析】A.用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴出现气泡,导致消耗标准液的体积偏小,测定的盐酸浓度偏低,故A错误;B.大小烧杯的杯口不相平,易造成空气对流,热量容易散失,中和热的数值偏低,故B错误;C.加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水重新形成晶体,加热前后质量差减小,测定结果偏低,故C错误;D.配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液,定容时俯视刻度线,液面在刻度下,溶液的体积偏小,配制浓度偏高,故D正确。
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是
A.称量时,应将NaOH固体放在称量纸上称量
B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液冷却至室温再转移
C.定容时若加水超过了刻度线,可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D.为减小误差,容量瓶必须干燥才可使用
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性,称量时,应将NaOH固体放在烧杯中称量,A错误;B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液冷却至室温再转移至容量瓶,B正确;C. 定容时若加水超过了刻度线,需要重新配制,C错误;D. 配制时容量瓶不必干燥,D错误。
5.实验室配制NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
【答案】B
【解析】根据c=n/V=m/MV,A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶质物质的量减小,即所配溶液浓度偏低,故A错误;B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程,溶解后直接立即转入容量瓶,所配溶液浓度偏高,故B正确;C、定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,故C错误;D、再补充水,相当于对原来溶液进行稀释,浓度偏小,故D错误。
6.下列有关实验操作的叙述错误的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂
【答案】A
【解析】A.锥形瓶和容量瓶不需要干燥,有少量水对实验无影响,故A错误;B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所配溶液浓度偏大,故B正确;C.蒸馏完毕后,还需充分冷凝,则先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置,故C正确;D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,滴定终点时恰好生成NH4Cl,溶液显酸性,则应选择甲基橙为指示剂,故D正确。
7.下列实验过程可以达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A.氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中,A错误;B.氯化铁具有氧化性,能被维生素C还原为氯化亚铁,从而使溶液颜色发生变化,所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性,B正确;C.向稀盐酸中加入锌粒,生成氢气,由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气,因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可,不需要通过KMnO4溶液,或者直接通过碱石灰,C错误;D.反应的方程式为HSO3-+H2O2=SO42-+H++H2O,这说明反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应速率的影响,D错误。8.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )