北京市中国人民大学附属中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试练习试题含解析

北京市中国人民大学附属中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试练习试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第I卷（共40分）

每小题只有一个选项符合题意（其中1—10题每题1分，11—25题每题2分）

1.2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（ ）

A.中国剪纸 B.俄罗斯小麦粉 C.埃及长绒棉 D.巴基斯坦铜器

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．剪纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，A不符合题意；

B．小麦粉主要成分是淀粉，淀粉属于有机物，B不符合题意；

C．长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，C不符合题意；

D．铜器的主要成分是Cu，属于无机物，D符合题意。

答案选D。

2.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关19880Hg的说法中，错误的是（ ）

A. 质子数为80 B. 质量数为278

C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 【答案】B

【解析】

【详解】A. 19880Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确；

B. 19880Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误；

C 中子数 = 质量数－质子数 = 198－80=118，故C正确；

D. 核外电子数 = 质子数，因此核外电子数为80，故D正确。

综上所述，答案为B。

3.下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（ ）

A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. H、Li、Na原子最外层电子数相同

【答案】C

【解析】

【详解】A．同周期从左到右最外层电子数依次增大，Li、Be、B 原子最外层电子数分别为1、2、3，则依次增多，故 A正确；

B．同周期从左到右最外层电子数依次增大，最高正化合价依次升高，P、S、Cl 元素最高正化合价依次为+5、+6、+7价，则依次升高，故 B正确；

C．N、O、F 是同一周期从左往右的三种元素，随核电荷数增大，原子半径依次减小，则N、O、F 原子半径依次减小，故C错误；

D．H、Li、Na是同主族元素，同主族元素的最外层电子数相同，故D正确；

答案选C。

4.下列性质递变说法正确的是（ ）

A. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

B. 氢化物的稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

【答案】C

【解析】 【详解】A. 同周期从左到右，元素金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，因此单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故A错误；

B. 同主族从上到下，元素非金属性越来越弱，简单气态氢化物越来越不稳定，因此氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；

C. 同主族从上到下，元素金属性越来越强，最高价氧化物对应水化物碱性越来越强，因此碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；

D. 同周期从左到右，元素非金属性越来越强，最高价氧化物对应水化物酸性越来越强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D错误。

综上所述，答案为C。

5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 形成氢化物的稳定性：Z＞W

C. 常温下：X、Y、Z、W形成的常见单质均为气态

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

【答案】D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，据此解答。

【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl，

A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B．非金属性Cl大于S，则气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故B错误；

C．常温下四种单质中只有S为固体，其余单质都是气体，例如：N2、Cl2、O2，故C错误； D．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质为HClO，故D正确；

答案选D。

6.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

A. Ca(OH)2 B. Na2O C. MgCl2 D. H2O2

【答案】A

【解析】

【分析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。

【详解】A．Ca(OH)2属于离子化合物，既含离子键又含极性共价键，故A符合题意；

B．Na2O属于离子化合物，只含离子键不含共价键，故B不符合题意；

C．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键不含共价键，故C不符合题意；

D．H2O2属于共价化合物，只含极性共价键和非极性共价键，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】极性键是不同原子之间形成的共价键，一般情况下，强碱中含有极性共价键和离子键。

7.下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）

A. 钠与水反应 B. 氢氧化钠与盐酸反应

C. 甲烷与氧气反应 D. 碳酸钙受热分解

【答案】D

【解析】

【详解】A．金属与水或酸的反应都属于放热反应，A不满足题意；

B．氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，中和反应属于放热反应，B不满足题意；

C．甲烷与氧气反应即甲烷的燃烧，燃烧属于放热反应，C不满足题意；

D．碳酸钙分解属于吸热反应，D满足题意。

答案选D。

8.下列说法错误的是( )

A. 金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O和D2O均属于同素异形体

B. 12C、13C、14C是碳元素的三种不同核素，互为同位素

C. CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3均属于烷烃，互为同系物

D. 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)均属于烃的衍生物，互为同分异构体 【答案】A

【解析】

【详解】A．金刚石和石墨、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，H2O和D2O均属于同一种物质，不是单质，不属于同素异形体，故A错误；

B．12C、13C、14C是质子数相同，中子数不同的碳原子，是碳元素的三种不同核素，互为同位素，故B正确；

C．CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3均属于烷烃，组成和结构相似，组成上相差一个或两个CH2基团，互为同系物，故C正确；

D．乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)均属于烃的衍生物，分子式相同，属于结构不同的有机物，互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【点睛】同素异形体描述的对象的主体是单质，同位素描述的对象主体是原子，学生容易混淆。

9.下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）

A. 任何化学反应上都能设计成原电池

B. 原电池工作时，阳离子向负极移动

C. 原电池的负极发生氧化反应

D. 原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

【答案】C

【解析】

【详解】A．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；

B．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；

C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误；

答案选C。

【点睛】自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应，为学生的疑难点。

10.LED（LightEmittingDiode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）

A. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

C. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向保持不变

D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

【答案】B

【解析】

【分析】

锌比铜活泼，构成的原电池中，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，据此分析解答。

【详解】A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；

B．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将稀硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故B错误；

C．Cu的金属活动性比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片，Cu仍作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu经外电路流向负极铁，故C正确；

D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；

答案选B。

11.用铁钉和稀硫酸发生反应，下列措施能加快反应速率的是（ ）

A. 降低反应温度 B. 加水稀释

C. 将铁钉换成铁粉 D. 将稀硫酸替换为98%的浓硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A. 降低反应温度，反应速率减慢，故A不符合题意；

B. 加水稀释，稀硫酸的浓度减小，反应速率减慢，故B不符合题意；