浙江省桐乡市高三化学化学反应中的焓变复习课件新人教版

反应体系放热时其焓减小，则∆H为负值； 反应体系吸热时其焓增大，则∆H为正值；
∆H<0为放热反应 ∆H>0为吸热反应
二、反应热与焓变
4.焓变的计算方法
焓EH 反应物
焓EH
生成物
ΔH＜0
ΔH>0
生成物 反应过程
∆H<0为放热反应
反应物
反应过程
∆H<0为吸热反应
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
24.2
3.2
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
内容内数容据内处容理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 （t2-t1）=3.4℃ 根据温度差和比热容等计算反应热
Q = c m Δt
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
B．NaOH溶液在A．倒煅入烧石量灰热石制计生内石灰筒时B．，煤的有气少化制量水溅煤气出
C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
课堂检测
内容内2.容已内知容化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下
内3.已容内知容：内4容mol HCl和1 mol O2反应，生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时，ΔH ＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为( )
A．242 B．303．5
C．180．5
D．365
其中a值为( A )A．242
C．180．5
D．365
B．303．5

纯1方、法物理(wùlǐ)方法： 82、种化学方法：6种 例题
（1）遵循原则:不增不减易转化，操作简便
（2）沉淀法、气体法、氧还法、分解法、
溶 解法、离子交换法
2
第二页，共12页。
二、基础知识梳理 （二(s）h掌ū握lǐ)(zhǎngwò)常见物质的检验
1、常见(chánɡ jiàn)离子的检验 阳离子:12种 阴离子:11种
二、基础知识梳理 （(一s）hū掌l握ǐ)常见物质(wùzhì)的分离与提纯方
法
蒸馏与分馏(fēnliú)有何
9
异同?
第九页，共12页。
二、基础知识梳理
（(一s）hū掌l握ǐ) 常见物质(wùzhì)的分离与提纯方
法
萃取(cuìqǔ)与分液有何
10
第十页，共12页。
二、基础知识梳理
（(一s）hū掌l握ǐ) 常见物质(wùzhì)的分离与提纯方
一、考纲解读(jiě dú)与 感悟
1、掌握常见气体的实验室制法（包 括所用试剂、仪器、反应原理和收集 (shōují)方法）。
2、综合运用化学知识对常见的物质 （包括气体(qìtǐ)物质、无机离子）进 行分离、提纯和鉴别。
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第一页，共12页。
二、基础知识梳理 （(一s）hū掌l握ǐ)常见(chánɡ jiàn)物质的分离与提
3、常见(chánɡ jiàn)有机物的检 检验验:1有3种机物思路：
官能团特征反应法
5
第五页，共12页。
二、基础知识梳理 练习(s：h某ū有lǐ)机物的结构简式为
CH2=CH—CHO。 （1）写出该有机物的官能团名称(míngchēng)； （2）写出检验该有机物含有C=C键的实验方案。

解析
该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度 减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的 浓度增加来表示。请同学们分别用这三种物质 来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。
V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1 V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1 V(O2)=0.05mol·L-1·min-1
1.某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分 解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器 内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平 均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),
v(B)=____0__.2_mol/(L.min) 则化学反应方程 式中n值为__3___ 。
3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中 加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到 3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L， 测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为__3___， v(B)=___0_.2___mol/(L.min)。
请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来
0.8 请同学们根据图像分别计算第10~20、第
0.7
60通~7过0分计钟算内某的段平时均间速内率的。化学反应速率，可
0.6
见，我在们不通同常的计时算间的内是，某化时学间反段应内的化速学率反可
能不应同的。平即均时速速率率。常当用Δ于t非反常应小、时平，衡就以是及
0.7
x
z
0.2
1 2 3 4 5 时间/min
5、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的
反应，若最初加入A和B都是4mol，前

+O2(g)的 ΔH=2a kJ·mol-1。( √ )
(7)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆两个方向的焓变相同。( × )
2.(双选)已知化学反应A2(g)+B2(g)══2AB(g)
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列
叙述中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤。
特别提醒(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能
量的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热
内
容
索
引
01
第一环节
必备知识落实
02
第二环节
关键能力形成
03
第三环节
核心素养提升
第一环节
必备知识落实
知识点1
焓变与反应热
热化学方程式
知识筛查
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是等温条件下,化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。等压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
解析:将已知反应分别记为①、②,应用盖斯定律,反应①+②×2
得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)══TiCl4(l)+2CO(g)
110.5 kJ·
mol-1×2=-80.5 kJ·
mol-1。
ΔH=+140.5 kJ·
mol-1-