2016高考化学1-6专题复习进度对应位置表

1 / 13 氧化还原反应的电子转移数目计算

【知识点的认识】

一、氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．

（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．

二、氧化还原反应的基本规律：

1．守恒规律

氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：

（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．

（2）配平氧化还原反应方程式．

（3）进行有关氧化还原反应的计算：

2．强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．

3．价态规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．

4．转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如

5．难易规律

越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂2 / 13 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．

【命题方向】

题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：

第4讲 氧化还原反应

能力提升训练

1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

解析 阳离子可能有还原性，如Fe2＋，A错误；失电子难的原子不一定得电子能力强，如稀有气体的原子，B错误；氧化还原反应中的反应物，有可能没有参与氧化还原反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH，C错误；H2CO3就没有强氧化性，D正确。

答案 D

2．向下列溶液或固体中滴加盐酸，发生氧化还原反应且有气体产生的是( )

A．硝酸亚铁溶液 B．碳酸氢铵

C．偏铝酸钠溶液 D．磁性氧化铁

解析 A项，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正确；B项，发生非氧化还原反应，错误；C项，发生非氧化还原反应且无气体产生，错误；D项，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，无气体产生且为非氧化还原反应，错误。

答案 A

3．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为( )

A．Cu2S B．MnO2

C．H2SO4 D．MnO2和H2SO4

解析 根据化合价变化来看，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂。

答案 B

4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

试卷第1页，共7页 高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：

①

① ① ① ①

① ① ① ① ①

(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 试卷第2页，共7页

请回答下列问题：

(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。

精品文档 你我共享

知识改变命运 专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷

[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题 共30分)

一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1. 右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( )

①Fe ②HNO3 ③Al ④C

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．①②③④

2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )

A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂

B．碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂

C．金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨

D．通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁

B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 精品文档 你我共享

知识改变命运 D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－

5. 已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是( )