几种金属的化学性质
普通高中有效课堂教学实施策略的研究——对比学习实施策略 2014级1、2班教学讲义
钠Na 镁Mg 铝Al 铁Fe 铜Cu（赤红、红棕）
与非金属单质反应 与O2
反应 1、钠与O2在空气中缓慢氧化生成白色Na2O（表面迅速变得灰暗、Na2O没有Na2O2稳定）
2、钠在空气中点燃生成淡黄色的Na2O2(Na先熔化、黄色火焰、淡黄色产物)
1、镁可在空气中缓慢氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，有一定的保护作用，可有一定的耐酸碱性
2、耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 1、铝可在空气中缓慢氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，有一定的保护作用，可有一定的耐酸碱性
2、Al在空气中点燃生成Al2O3，现象为：红热、熔化而不滴落
3、铝在纯氧中点燃剧烈燃烧，放出大量热和发出耀眼白光（试剂瓶底部有细沙）
1、Fe在干燥空气中不与O2发生反应
2、Fe在O2点燃生成黑色Fe3O4
（灼热的铁丝在O2中剧烈燃烧，放出大量热，瓶底垫细沙）
3、Fe在潮湿空气中会被腐蚀。
(纯铁不易被腐蚀，含有杂质的铁易被腐蚀)
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
=4Fe(OH)3 1、Cu在干燥空气中不与O2发生反应
2、Cu在O2点燃生成黑色CuO
3、Cu在潮湿空气中会被腐蚀生成铜绿。
2Cu＋O2＋CO2＋2H2O
=2Cu2(OH)2CO3
与Cl2
反应 2Na＋Cl2 点燃
2NaCl Mg＋Cl2 点燃
MgCl2
Mg＋I2MgI2(反应放热，滴水生“紫烟”，水作催化剂) 2Al＋3Cl2 点燃
2AlCl3 通常情况下，干燥的Cl2不能与铁反应，可用钢瓶储运液氯
2Fe＋3Cl2 点燃
2FeCl3
铁丝在Cl2中燃烧，棕黄色烟，加入含少量盐酸的水，溶液呈黄色
高中化学必修一第三章知识点总结
一、金属及其化合物
（一）金属的化学性质
1. 金属与非金属的反应
- 钠与氧气反应
- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应
- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应
- 钠与水反应
- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应 - 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应
- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物
1. 氧化物
- 氧化钠和过氧化钠
- 氧化钠（Na_{2}O）
- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）
- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
高中化学必修一第三章知识点
第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。(2)金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性
延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物
(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?
(1)物理性质有哪些?
钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。(2)化学性质有哪些?
①很活泼，常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质?不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
《金属钠》教学设计
(人教版必修1 第三章第一节金属的化学性质)
（第1课时）
咸丰一中化学组 汪兆爱
一、教学目标
知识与技能 了解钠的主要物理性质，认识钠是一种很活泼的金属单质；能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式；培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，依托科学探究逐步形成分析问题并解决问题的能力。
过程与方法 通过动手实验，小组交流、分享合作、科学探讨等多种形式，师生共融，培养学生的观察能力和思维能力，体会实验在化学研究中的作用。
情感态度与价值观 通过实验探究，让学生体验学习化学的乐趣，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的理性认识；通过分组实验，培养学生严谨求实的科学态度和与人合作的团队精神。
二、教材分析
“金属钠”是人教版《普通高中化学新课程标准实验教科书(必修①)》教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时的教学内容。知识的安排上，从本章开始具体介绍元素的知识，它既可以为第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”补充感性认识的材料，也可以为今后其它元素和化学理论的学习奠定基础。本节课重点讨论了典型的活泼金属单质钠的性质，通过对“钠”这种代表性物质的学习，旨在向学生介绍元素及其化合物学习的一般方法，为以后系统深入学习打下良好的基础。
三、学情分析
1、学生已有的认知水平和能力基础
（1）高一新生在初中学过金属活动性顺序表，能推知钠是一种活泼金属，能与酸反应生成氢气；
（2）学生在第一章已经学习了氧化还原反应知识，具备一定的化学理论基础；
（3）通过以前简单实验探究的教学，学生基本具备一定的探究习惯和操作能力，并能对产生现象的原因进行初步的分析和判定。 2、学生可能遇到的困难和问题
（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察还不够全面；
