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【全国市级联】河北省张家口市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)

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河北省张家口市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 N-14 O-16 Cu-64 I-127

第I卷(选择题共15分)

一、选择题(本题包括小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列物质属于强电解质的是

A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化纳 D. 铜

2. 下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3. 铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

A. 铁水龙头 B. 锅水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头

4. 将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.4mol、.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

5. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0，恒温容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，在绝热容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A. a >b B. a=b C. a

6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L

7. 一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A. 再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B. 加入几滴氯化铜溶液

C. 加入少量硝酸钠溶液 D. 加入少量氯化钠溶液 8. 己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是

A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2

B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4

C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

9. 已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度:T1

C. 反应速率:v(b)>v(a) D. 当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1

10. 下列方程式中，能够正确表示水解反应的是

A. HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B. S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-

C. CO2+H2OHCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH-

11. 分别取50mL.0.5 mol/L的盐酸溶液与50 mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是

...............

A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

C. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工厂选择500 C的高温

B. 常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

13. 下列说法正确的是

A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B. 溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

D. 已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀

14. 25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为

A. a >b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b

15. 下列有关各装置图的叙述，正确的是

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共5分。每小题只有一个正确选项)

16. 相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是

A. 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H2

B. S(s)+ O2(g)==SO2(g) △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g) △H2

C. HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1) △H2

D. C(S) + O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2

17. 已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

t/℃ 7000 800 830 1000 1200

k 1.67 1.11 1.00 0.60

下列有关叙述不正确的是

A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 该反应的逆反应是吸热反应

C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态

D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C

18. 下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小

C. 若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能

D. 反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的△S>0

19. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是

A. 加热溶液，溶液pH 升高 B. 恒温下加入CaO，溶液pH 升高

C. 加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2 固体增多 D. 加入少量NaOH固体，Ca(OH)2 固体增多

20. 比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xliLixV2O4，下列说法正确的是

A. 充电时，锂电极与电源负极相连

B. 放电时，Li+向负极移动

C. 充电时，阴极反应式为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+

D. 放电时，若该电池转移0.2 mol 电子，则消耗锂1.4x g

第II卷(非选择题 共55分) 三、填空题(本题包括4小题，共55分)

21. 在100℃时，将0.2 mol N2O4(g)充入2 L 的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:

时间/s 0 20 40 60 80

N(N2O4)/mol 0.20 n1 0.10 n3 n4

N(NO2)/mol 0.00 0.12 n2 0.24 0.24

(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；

(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；

(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);

A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。

22. 碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：

Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；

II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；

III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:

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【全国市级联考】河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)

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河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试

化学试卷

1. 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是

A. 化石能源是不可再生的能源

B. 发展太阳能有助于减缓温室效应

C. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染

D. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

2. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

.........

A. A B. B C. C D. D

3. 已知T℃时，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ/mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热

A. 44.43Kj B. 88,85 kJ C. 133.28kJ D. 177.70kJ

4. 下列有关化学用语表示不正确的是

A. 乙烯的分子式:C2H4 B. 甲烷分子的比例模型:

C. 乙醇的结构式:CH3CH2OH D. 环已烷的实验式:CH2

5. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A. HCO3-+H2OH2O++CO32- B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C. SO32-+2H2OH2SO3+2OH- D. Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

6. 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是

A. 0.6mol B. 1.2 mol C. 1.8 mol D. 2.4 mol

7. 下列事实不能用电化学理论解释的是

A. 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B. 银质奖章久置后表面变暗

C. 镀锌铁比镀锡铁耐用 D. 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快 8. 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

河北省张家口市第一中学2018年高二化学联考试卷含解析

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）

A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧层空洞

参考答案：

A

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：氮族元素．

分析：酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（CxHy）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．

解答：解：A．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故A选；

B．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（CxHy）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不选；

C．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故C不选．

D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故D不选；

故选A．

点评：本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别． 2. 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，

消耗的NaOH的物质的量为（ ）

A．5 mol B．4 mol C．3

mol D．2 mol

参考答案：

A

略

3. 食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是

①用乙烯催熟水果； ②在沥清公路上翻晒粮食；

③用甲醛浸泡海产品保鲜； ④用硫磺薰制粉丝使之变白；

⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。

A.②③④ B.①③⑤ C.①②③ D.①②④

【全国市级联考】河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

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河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试

化学试卷

1. 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是

A. 化石能源是不可再生的能源

B. 发展太阳能有助于减缓温室效应

C. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染

D. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

【答案】D

【解析】A、化石燃料属于不可再生的能源，故A正确；B、太阳能的利用减少化石能源的使用，从而减缓温室效应，故B正确；C、乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染，故C正确；D、人类利用的能量有些不是通过化学反应获得的，例如人类利用的太阳能、风能等不是通过化学变化获得的，故D错误；故选D。

2. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】钢铁生锈、牛奶变质和塑料老化等均需要降低反应速率，高炉炼铁需要加快反应速率，答案选D。

3. 已知T℃时，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ/mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热

A. 44.43Kj B. 88,85 kJ C. 133.28kJ D. 177.70kJ

【答案】B

【解析】试题分析：

a = 177.70×28÷56= 88.85KJ，故B正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

4. 下列有关化学用语表示不正确的是

A. 乙烯的分子式:C2H4 B. 甲烷分子的比例模型:

C. 乙醇的结构式:CH3CH2OH D. 环已烷的实验式:CH2

【答案】C

【解析】A．一个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，乙烯的分子式为C2H4，故A正确；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，甲烷的比例模型为，故B正确；C．乙醇的结构式，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故C错误；D．一个环己烷分子中含有6个碳原子和12个氢原子，环已烷的实验式为CH2，故D正确；故选C。

河北省张家口市万全县万全中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

河北省张家口市万全县万全中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

万全中学2017-2018学年度第一学期第一次月考

高二化学试题

(考试时间 90分钟 试题分数100分)

可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137

Fe:56 Cu:64

一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是( )

A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s

2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )

A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s C.υ(B)=0.6 mol / L·s

D.υ(A)=0.15 mol / L·s

3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

4. 下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率