高一化学必修1第一章单元测试题A

高一化学必修1第一章单元测试题

（从实验学化学）

班别学号姓名成绩

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23

一、选择题：

1．下列气体所含原子数最多的是

A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2

2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

4．容量瓶上需标有以下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

9．在常温下20L密闭容器中通入amol H2、bmol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1

10.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测的容器中气体对氧气的相对密度为1.082,。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）

A．0.25LB．0.5L C．0.75L D．1L

11.向100g物质的量浓度为18mol/L，密度为c1g·cm－3 的浓H2SO4中，缓慢加入一定量的水配置成9mol/L的硫酸溶液，其密度为c2g·cm－3 ，则加入水的体积为（）

A．100mL B．大于100mL C．小于100mL D．无法确定

1．物质是由粒子构成的。2013年诺贝尔奖物理学奖授予彼得·W·希格斯(Peter W. Higgs) 和弗朗索瓦·恩格勒(Fran·oisEnglert)，以表彰他们对希格斯玻色子(又称“上帝粒子”)所做的预测。下列说法正确的是（）

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子

C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量

2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）

A B C D

3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置） 相应实验

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容

5．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

6．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

7.下列实验操作正确的是（ ）

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

D.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

8．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )

A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

9．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

10．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

11．科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．W g该原子的物质的量一定是WaNAmol

C．W g该原子中含有Wa×NA个该原子

D．由已知信息可得：NA＝12a

12．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4

13．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液

14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面

15．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

16．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量成分

编号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ―

② 0.1mol 0.3mol ― 0.1mol

两份营养液的成分（）

A．只有n(K+)相同B．只有 n(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同

17.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L1mol/L的K2SO4中有nA个K+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

18.下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度不一定相等 B.原子数相等时体积不相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

20. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 ( )

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

21.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是( )

A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B．X可能是C2H4，Y可能是CH4

C．X气体的密度小于Y气体的密度

D．充气后A气球质量比B气球质量大 22.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是

A.1722400/22.422.4pVV B. 17/1000Wc

C. 17/1722400WVV D.C=1000Vρ/(17V+22400)

23．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ） A ．2.93

g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定