江苏省启东中学2020┄2021学年高二第二次月考化学

江苏省启东中学2020┄2021学年第一学期第二次月考本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。

请考生用2B铅笔将Ⅰ卷答案填涂到答题卡上，用黑色签字笔将Ⅱ卷答案等填写在答案卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Zn—65

第Ⅰ卷（选择题共56分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

3．下列有关说法不正确的是

A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明

B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明

C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀

D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

5．等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是

6．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO—＋H＋。要

使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

8．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．1∶1

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

10．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变

D．都减小

11．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10−3mol/L的盐酸和6×10−4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

13．对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是

14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g） C （g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率

A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥

15．某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A（g）+ 2B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均加倍 B．均减半 C．均减小1 mol D．均增加1 mol 16．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·m ol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH （l）的△H为

A．−44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1 C．−330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

三、（本题包括7小题，共64分）

17．（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边

的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：

（1）实验中观察到的现象是。

（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是。

（3）实验中反应的化学反应方程式是。

（4）说明CaO、H2O的能量之和Ca（OH）2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？。

18．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系．Cr 2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为。