第三章有机化合物知识点归纳总结

第三章有机化合物知识点归纳总结 2

第三章 有机化合物 1、 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或 结构特点 碳碳单键， 链状，饱和烃 碳碳双键（官能团） 链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形

物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料

反应条件或可逆符号打不上自己补上：）

有机物 主 要 化 学 性 质

烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 3

CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 甲烷相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反应

烯烃： 乙烯 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。 加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） 加聚反应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） 4

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若分子式相同而结构式不同的由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的

②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2→ -Br ＋HBr ; HO-NO2

③加成反应 苯不能使酸性KMnO4溶液、 ＋3H2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 Br

+ 5

干个CH2原子团的物质 化合物的互称 同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——

结构 相似 不同 不同 —— 研究对象 化合物 化合物 单质 原子

二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 有机物 饱和一元醇 饱和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙酸

结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3COOH 官能团 羟基：－OH 羧基：－COOH 物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质） 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，与水互溶，无水醋酸又称冰醋酸。

有机主 要 化 学 性 质 6

物 乙醇 ①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢

②氧化反应 （ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→

2CO2+3H2O （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O 乙酸 ①具有酸的通性： 使紫色石蕊试液变红； 与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱） ②酯化反应 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O（酸脱羟基醇脱氢）

2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性 O= O= 7

CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，

由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：

乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子活动性 逐渐增强

电离情况 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离

酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 反应

注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。

3、乙醇与乙酸的酯化反应：原理酸脱羟基醇脱氢。 8

酯化反应也属于取代反应，它是取代反应中的一种。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 实验装置图：

实验中的注意事项（这是本节知识的考点） 1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。 2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。 3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。） 4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。 5、饱和碳酸钠溶液的作用：吸收未反应的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分层析出。 6、不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液：因为NaOH溶液碱性强促进乙酸乙酯的水解。

浓硫△ 9 7、提高乙酸乙酯的产率的方法：加入浓硫酸、加入过量的乙酸或乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。 4、酯化反应与酯水解反应的比较 酯化 水解

反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化剂的其他作用

吸水，提高CH3CH2OH和CH3COOH的转化率 NaOH中和酯水解

生成的CH3COOH，提高酯的水解率 最佳加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热

反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应

三、基本营养物质；人们习惯称糖类、油脂蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质； 1.糖类：元素组成：C H O 三种元素 是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

△ 10

单糖 C6H12O6 葡萄糖 互为同分

异构体

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 多羟基醛 在碱性条件加热条件下与银氨溶液反应析出银；与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀；应用上述反应可检验葡萄糖（醛基的性质）；

果糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-

CO-CH2OH

双糖 C12H22O1

1

蔗糖 互为同分异构体 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 水解生成两分子葡萄糖

多糖 （C6H10O5）n 淀粉 n不同不是同遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖 纤

维素 11

分异构 双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖 2.油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油

C17H33-较多，不饱和酯 液态

(C=C)

油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）， 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多，饱和酯 固

态 3.蛋白质 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 ①蛋白质的性质： 盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有