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2019届一轮世纪金榜课时梯级作业-四十三-12.3高中化学

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2019届一轮世纪金榜课时梯级作业-四十三-12.3高中化学 圆学子梦想 铸金字品牌

- 2 - 温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时梯级作业 四十三 晶体结构与性质 (45分钟 100分) 非选择题(本题包括7小题,共100分) 1.(16分)(2018·内江模拟)铁氰化钾,化学式为K3[Fe(CN)6],主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 (1)基态钾原子核外电子排布式简写为________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是________,各元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 (2)(CN)2分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为________。KCN与盐酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的杂化轨道类型为________。 (3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为为376K,其固体属于________晶体。 (4)如图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式,铁原子的配位数为________,该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为________(用含π的最简代数式表示)。 圆学子梦想 铸金字品牌 - 3 - ②常见的金属铝采纳的是b堆积方式,铝原子的半径为r pm,则其晶体密度为________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。 【解析】(1)钾(K)为19号元素,原子核外共有19个电子,由于3d和4s轨道能级交错,第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道,基态钾原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1简写为[Ar]4s1;铁原子的基态电子排布式为

1s22s22p63s23p63d64s2,碳原子的基态电子排布式为1s22s22p2,氮原子的基态电子排布式为1s22s22p3,则K、Fe、C、N基态原子核外未成对电子数依次为1、4、2、3,所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是Fe(铁)。第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量,第一电离能主要体现的是元素失电子的能力,C、N为非金属元素都较难失电子,C、N同周期,氮原子序数大于C,且N最外层2p能级容纳3的电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素;K、Fe是金属元素都较易失电子,且K比Fe活泼,故K的第一电离能小于Fe的第一电离能,综上分析,各元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Fe>K。 (2)(CN)2分子中存在碳碳键,结构式为,共价单键是σ键,共价三键中含有2个π键1个σ键,则分子中σ键与π键数目之比为3∶4。HCN的结构式为,所以碳为中心原子,形成4个共价键,没有孤电子对,碳的价层电子对为2,sp杂化。 (3)Fe(CO)5的熔点为253K,沸点为376K,熔沸点比较低,属于分子晶体。 (4)①铁的a堆积方式为体心立方堆积,与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的,这样的原子有八个,所以铁的配位数为8;如图所圆学子梦想 铸金字品牌 - 4 - 示:,晶胞中铁原子数为8×+1×1=2,体心立方晶胞中r=a,所以铁原子总体积=2×πr3=2×π=πa3,晶胞体积=a3,则该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为π。 ②铝的b堆积方式为面心立方堆积,晶胞中含有铝原子数为8×+6×=4,则晶胞

质量为g;该晶胞结构侧面可用如图表示:,铝原子半径r pm=r×10-10cm,设晶胞边长为a cm,晶胞边长a与铝原子的半径为r的关系为2a2=(4r×10-10)2,解得a=2r×10-10,所以晶胞体积为(2r×10-10)3cm3,根据密度=,则晶体密度为

=g·cm-3。 答案:(1)[Ar]4s1 Fe(铁) N>C>Fe>K (2)3∶4 sp (3)分子 (4)①8 ②

2.(15分)(2017·全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。 A.404.4 B. 553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 圆学子梦想 铸金字品牌 - 5 - (2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是____________________。 (3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为________,中心原子的杂化形式为________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O个数为________。 (5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于________位置。 【解析】(1)紫色光波长范围大约在380 nm到440 nm之间,故选A。 (2)基态K原子中,最外层电子排布为4s1,核外电子占据的最高能层为第四层,符号是N,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。K和Cr都属于金属晶体,Cr的价电子数多,半径小,金属键强,所以K的熔点、沸点等都比金属Cr低。(3)根据计算公式,的价层电子对数=(7+2×1-1)/2=4,结构如下:,中心碘原子形成了两个σ键,有两对孤电子对,因此杂化方式为sp3,构型为V形。 (4)根据晶胞结构,位于顶角的K和位于相邻面心的O之间的距离最短,且刚好等于晶胞面对角线长度的一半,因此最短距离=a/2≈1.414×0.446/2≈0.315(nm)。求与K紧邻的O个数,即求顶角周围面心的个数,其实也就是面心立方密堆积的配位数为12。 圆学子梦想 铸金字品牌 - 6 - (5)若将体心的位置设定为顶角,原本顶角的位置变成了体心,面心的位置变成了棱心。因此K位于体心位置,O位于棱心位置。 答案:(1)A (2)N 球形 K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 (3)V形 sp3 (4)0.315 12 (5)体心 棱心 3.(12分)(2018·抚顺模拟)地球表面十公里厚的地层中,含钛元素达千分之六,比铜多61倍,金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图)。

图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如下表: I1 I2 I3 I4 I5

电离能/

(kJ·mol-1) 738 1 451 7 733 10 540 13 630

请回答下列问题: (1)TiO2为离子晶体,已知晶体中阳离子的配位数为6,阴离子的配位数为3,则阳离子的电子排布式为__________。 圆学子梦想 铸金字品牌 - 7 - (2)金属Ti与金属M的晶体原子堆积模型相同,其堆积模型为__________(填写堆积模型名称),晶体中原子在二维平面里的配位数为________________。 (3)室温下TiCl4为无色液体,沸点为136.4 ℃,由此可知其晶体类型为__________,构成该晶体的粒子的空间构型为__________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示,已知该氮化钛的密度为ρ g·cm-3,则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为__________pm(NA为阿伏加德常数的数值,只列算式)。该晶体中与钛原子距离相等且最近的钛原子有__________个。

(5)科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下: 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ·mol-1) 786 715 3 401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到高的顺序为__________。 【解析】(1)Ti是阳离子,Ti是22号元素,因此Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)根据金属M的电离能,在第二电离能到第三电离能发生突变,说明最外层有2个电子,M是短周期金属元素,根据部分电离能,推出是Mg,金属Ti与Mg的晶体原子堆积模型相同,因此堆积模型为六方最密堆积,二维平面里的配位数为6。(3)TiCl4为无色液体,且沸点较低,符合分子晶体的特点,因此TiCl4

属于分子晶体,空间构型为正四面体。(4)根据晶胞的结构,最近N和Ti的位置圆学子梦想 铸金字品牌 - 8 - 是棱长的一半,设棱长为a pm,晶胞中Ti位于棱上和体心,个数为12×+1=4,N位于面心和顶点,个数为8×+6×=4,化学式为TiN,晶胞的质量为 g,根

据密度的定义求Ti和N的最近距离是×1010,根据晶胞的结构,距离Ti

最近的Ti上面有四个,同一平面的有4个,下面有4个,共有12个。(5)晶格能越大,硬度越大,晶格能与阴阳离子所带电荷数以及阴阳离子的半径有关,所带电荷数越多,半径越小,晶格能越大,硬度越大,即KCl答案:(1)1s22s22p63s23p6

(2)六方最密堆积 6 (3)分子晶体 正四面体

(4)×1010 12 (5)KCl4.(10分)(2018·吉林模拟)已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。 (1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为__________;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是

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2019届一轮世纪金榜课时梯级作业 三十 9.1高中化学

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课时梯级作业三十化学实验的基本操作(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)1.(2018·盘锦模拟)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( )加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的Cl2【解析】选D。

A项,瓷坩埚中含有SiO2,加热能与NaOH反应,错误;B项,洗气瓶中气体流向应该从长导管进入,经溶液吸收杂质后气体从短导管导出,错误;C项,尾部接收产品时应使用尾接管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部,错误;D项,该装置能达到吸收尾气中氯气的目的,正确。

【加固训练】下列有关仪器用途的说法正确的是( )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【解析】选C。

试管可以给液体、固体加热,而烧杯只能用于给液体加热,A错误;使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶,使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚,B错误;由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应容器,通过胶头滴管滴加试剂,C正确;向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中,不使用漏斗,D错误。

2.(2018·遵义模拟)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )确;酒精易溶于水,不能用酒精萃取碘水中的碘,故B错误;Na2CO3溶液呈碱性,用碱式滴定管量取10.00 mL Na2CO3溶液,故C错误;冷凝水应该低进高出,故D错误。

3.下表中所列出的物质,属于贴错了包装标签的是( )【解析】选B。

四氯化碳不具有可燃性,故选B。

4.(2018·银川模拟)下列试剂贮存方法不正确的是 ( )A.金属钠保存在煤油中B.漂白粉密封保存C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中【解析】选D。

高2019届高2016级高三化学一轮复习课件世纪金榜课时梯级作业 二十五 7.3高中化学

高2019届高2016级高三化学一轮复习课件世纪金榜课时梯级作业 二十五 7.3高中化学

课时梯级作业二十五化学平衡常数化学反应进行的方向(B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.(2018·嘉峪关模拟)在一定条件下,对于反应m A(g)＋n B(g)c C(g)＋d D(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.ΔH＜0 ΔS＞0B.ΔH＞0 ΔS＜0C.ΔH＞0 ΔS＞0D.ΔH＜0 ΔS＜0【试题解析】选A。

由曲线图可知,增大压强,C%减少,即增大压强平衡向逆反应方向移动,所以逆反应为气体体积减小的反应,即m＋n＜c＋d;升高温度C%减少,即升高温度平衡向逆反应方向移动,即正反应为放热反应;正确选项为A。

2.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N 2(g)＋O2(g) K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92以下说法正确的是( )A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O ＞CO2D.以上说法都不正确【试题解析】选C。

A项,应为K1＝[c(N2)·c(O2)]/[c2(NO)],错误;B项,常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为＝5×10-82,错误;C项,平衡常数越大,反应向正向进行的程度越大,正确。

【加固训练】(2018·安庆模拟)下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度【试题解析】选D。

2019届一轮世纪金榜课时梯级作业 十八 6.2高中化学

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课时梯级作业十八原电池化学电源(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是 ( )A.b处通入H2B.该装置将化学能最终转化为电能C.通入H 2的电极发生反应:2H2-4e-4H+D.a处为电池负极,发生氧化反应【解析】选D。

由电子流向可知a为负极通入H2, b为正极通入O2,发生还原反应,A错误、D正确;该装置将化学能最终转化为光能,B错误;电解质为KOH溶液,电极反应式中不能含有H+,C错误。

【加固训练】各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选B。

锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。

2.(2018·哈尔滨模拟)“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。

在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH 3CH2OH-2e-X+2H+。

下列说法中正确的是( )A.另一极的电极反应式为O 2+4e-+2H2O4OH-B.电池内部H+向负极移动C.电池总反应为2CH 3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极【解析】选C。

在酸性环境中,正极反应式为O 2+4e-+4H+2H2O,A错误;氢离子为阳离子,应由负极向正极移动,B错误;根据元素守恒,可确定X为CH3CHO,电池总反应为2CH 3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C正确;乙醇被氧化,应在负极发生氧化反应,D错误。

2019届一轮世纪金榜课时梯级作业 二十七 8.2高中化学

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课时梯级作业二十七水的电离和溶液的酸碱性(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018·西宁模拟)室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,混合溶液的pH=7B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7(已知lg 2=0.3)C.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性【解析】选C。

A项,同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,如果酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子的物质的量相等,则二者恰好反应,溶液呈中性,若酸和碱的元数不同,反应后溶液就不会呈中性,A错误;B项,混合溶液中c(OH-)=(mol·L-1),则混合液中氢离子浓度为c(H+)=(mol·L-1)≈2×10-13 mol·L-1,pH=12.7,B错误;C项,氯化氢和氢氧化钡都是强电解质,酸碱恰好中和,则盐酸中n(H+)等于氢氧化钡中n(OH-),所以10-a mol·L-1×0.01 L=10b-14mol·L-1×0.1L,则a+b=13,C正确;D项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水相比较,氨水的物质的量浓度大于盐酸,两种溶液等体积混合后氨水过量,所得溶液显碱性,D错误。

2.(2018·天水模拟)已知95 ℃时,水的离子积常数为1×10-12,pOH=-lg c(OH-),下列说法不正确的是)A.该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液,其pH+pOH=12B.将常温下的0.1 mol·L-1的NaOH溶液加热至95 ℃,其pOH增大,pH不变C.一定温度下pOH越小,溶液的碱性越强D.任何温度下当某一溶液的pH=pOH时,说明溶液呈中性【解析】选B。