高二氧化还原反应(整理)

《氧化还原反应》专题考纲聚焦一. 氧化还原反应的基本概念1．概念凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

2．特征反应前后有元素化合价发生了变化。

3．本质反应过程中有电子（得失或偏移）4．五组概念（1）氧化剂与还原剂在化学反应中，得到电子（共用电子对偏向）的反应物称为氧化剂，失去电子（共用电子对偏离）的反应物称为还原剂。

（2）氧化性与还原性得到电子的性质或能力称为氧化性；失去电子的性质或能力称为还原剂。

（3）氧化产物与还原产物还原剂在反应中失去电子发生氧化反应所得的产物称为氧化产物氧化剂在反应中得到电子发生还原反应所得的产物称为还原产物（4）氧化反应与还原反应（5）被氧化与被还原五组概念之间的联系：氧化剂→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

5.所有的置换反应均为氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。

概念判断：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应？【高考真题】1．下列反应中，属于非．氧化还原反应的是( )A. 3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD. 3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A．13.6g B．10.2g C．6.8g D．3.4g3.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质4.在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A 2∶1B 1∶2C 3∶1D 1∶3二. 氧化还原反应的表示方法1. 双线桥(重点掌握)氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。

2 . 单线桥[课堂练习]:先书写方程式并配平,找出氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物.再用双线桥表示出电子转移的方向和数目.(1)实验室利用二氧化锰制取氯气：(2)铜与稀硝酸反应:（3）氯气的尾气处理方程式：(4)二氧化氮溶于水的反应：(5) H2S和SO2混合：（6）过氧化钠溶于水：（7）将二氧化硫通入氯水中：三. 氧化还原反应方程式的配平(升降法)1．配平的原则电子守恒质量守恒电荷守恒2．配平步骤一标二找三定四平五查3. 缺项配平一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平。

（一般为H2O 、H+、OH-）例题1。

化学方程式的配平KMnO 4 和浓盐酸制氯气：H 2O 2+ KMnO 4+ H 2SO 4== O 2 + K 2SO 4 + MnSO 4 + H 2OAs 2S 3+ HNO 3-------- H 3AsO 4+ H 2SO 4+ NO 2+ H 2OCu 2S + HNO 3-----Cu(NO 3)2 +NO +S ＋H 2OP + CuSO 4+ H 2O -----Cu 3P+ H 3PO 4 + H 2SO 4（NH 4）2SO 4--------NH 3+ SO 2 + N 2 + H 2ONH 4NO 3 = HNO 3+ N 2+ H 2OKClO 3 + HCl(浓) = KCl + Cl 2 + H 2O有机物参与的氧化还原反应:注意先标H(+1)O(-2)再利用化合价代数和为0计算C 的价态.K 2CrO 7+ H 2C 2O 4 +H 2SO 4------K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3 + CO 2 + H 2OKMnO 4 +C 2H 5OH +H 2SO 4----- K 2SO 4 + MnSO 4 +H 2O + CO 2例2. 离子方程式的配平AsO 43-+ I - + H + == AsO 33- + I 2 + H 2OCu + H + + NO 3- == Cu 2+ + NO + H 2O例3.缺项配平:一般先确定氧化剂 、 还原剂 、 氧化产物、 还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平。

（一般为 H 2O 、 H +、 OH -）H 2O 2 + Cr 2(SO 4)3+ ( )-------K 2SO 4 + K 2CrO 4 +H 2OKMnO 4+ KNO 2+ ( )------MnSO 4 + K 2SO 4 + KNO 3 + H 2OFe 2+ + H 2O 2 + ( )--------- Fe 3+ + ( )Cr(OH)3 +ClO - + ( )------Cr 2O 72- +Cl - + H 2OCu 2+ + FeS 2 + ( )-----Cu 2S +SO 42- + Fe 2+ + ( )【高考真题】1. 将 NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn （OH ）42－ 配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A ．2B ．4C ．6D ．82.若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:13.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 24．在反应5NH 4NO 3 = 2HNO 3+4N 2+9H 2O 中 ，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为（ ）A 3∶5B 5∶3C 5∶8D 5∶45. 实验室可用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢 ( )A.2 molB.53mol C.3mol D.35mol 6.某反应的化学方程式为：aFeCl 2＋bKNO 3＋cHCl ＝dFeCl 3＋eKCl ＋fX ＋gH 2O ，若b ＝1，d ＝3，则X 的化学式为（ ）A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 4Cl7.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58. 在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋79.对反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O = Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A. 氧化剂只有CuSO 4B. FeS 2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D. 1 mol CuSO 4可氧化75 mol 的硫 10.Na 2FeO 4(高铁酸钠)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na 2FeO 4的方法为:2 FeSO 4 +6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4 +2 Na 2O +2Na 2SO 4 + O 2 , 对此反应下列叙述正确的是( )A. Na 2O 2 在反应中只作氧化剂B. O 2 是氧化产物C. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO 4发生反应时，共有10mol 电子转移E. Na 2FeO 4 具有很强的氧化性能杀菌消毒，其发生氧化反应的产物为Fe 3+ 水解可生成Fe(OH)3胶体而净水。

四. 常见的氧化剂和还原剂 (1)活泼的非金属单质: F 2 Cl 2 Br 2 O 2 O 3(2) 高价金属阳离子盐: KMnO 4 KClO 3 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 K 2CrO 71.常见的氧化剂 (3)高价氧化物:MnO 2 CO 2 Fe 2O 3(4)高价含氧酸:浓H 2SO 4 HNO 3 HClO(5)过氧化物:Na 2O 2 H 2O 2. (1) 活泼的金属单质:Na Mg Al Zn Fe 等(2)某些非金属单质:H 2 C Si 等2.常见的还原剂 (3)低价氧化物: CO SO 2(4) 低价氢化物:HCl HBr HI H 2S NH 3(5)低价的盐:Na 2S Na 2SO 3 FeSO 43.既可以做氧化剂，又可做还原剂以氧化性为主: Cl 2 Na 2O 2 H 2O 2.； 以还原性为主： Fe 2+ SO 2 H 2SO 3 SO 32-[总结] 常见四种氧化性离子: Fe 3+ MnO 4- ClO - H ++NO 3-四种还原性离子: Fe 2+ I - S 2- SO 32- (除Fe 3+ 和Fe 2+不反应)【高考真题】1．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )A. 二氧化硫通入氢硫酸中B. 氯气通入NaOH溶液中C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D. 硫化氢通入溴水中2．下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是( )A. SO2、H2SO4B. Cl2、FeCl3C. H2、COD. Br2、HNO33．浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是( )A. Cu2OB. CuOC. Fe2O3D. FeO4.下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是( )A. FeCl2、Cl2、CuSO4B. H3PO4、HNO2、H2SO4C. H2S、HCl、H2SO3D. Na2S、NaClO、NH4HCO35．在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。

由此得出下列结论合理的是( )A. 硝酸钡具有两性B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C. SO2有还原性和酸性D. 升高pH值能使SO2水溶液中SO32-浓度增大6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－五．氧化还原反应方程式的书写一、根据实验现象书写：1、已知①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；化学方程式：②将实验①中产生气体通入FeCl2溶液中，溶液变黄色；离子方程式：；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。