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【走向高考】2013高考化学一轮总复习 3-1钠及其化合物 新人教版(必修部分)

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1 3-1钠及其化合物 一、选择题 1．(2012·北京理综)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( ) A B C D

用品 有效 成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2

用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 2．(2011·汕头调研)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4:3:2 B．1:2:1 C．1:1:2 D．1:1:1 3．(2012·北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对， Ⅱ对，有

B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无

C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对， Ⅱ对，有

D 酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深 CO2－3水解程度大于HCO－3 Ⅰ对， Ⅱ对，有 5．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管 2

中，下列叙述正确的是( ) A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同 6．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( ) A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 7．下列装置不能达到实验目的的是( ) 3

8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4 C．Cl2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3 9．(2012·河南郑州二模)下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO－3；②Na2SO3

溶液中的SO2－3；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO2－3；④CH3COONa溶液中的CH3COO－；⑤饱

和氢氧化钙溶液中的Ca2＋，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是( ) A．②和③ B．③和④ C．④和⑤ D．①和③ 10．(2013·天津市大港区第一中学高三第二次月考)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下

列叙述正确的是( ) 4

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3 C．B线中消耗盐酸0HCO－3 D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL 11．(2013·兰州一中高三12月月考)下列有关说法错误的是( ) A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 12．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( ) A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大 B．溶液的pH不变，有氢气放出 C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出 D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出 13．(2012·陕西西安名校第二次联考，13)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( ) A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1 14．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是( ) A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O 15．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 5

二、非选择题 16．(2011·重庆模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)写出A、B、D的化学式：A________，B________，D________。 (2)写出F―→E的离子反应方程式____________________。 (3)写出E转化为F的化学方程式_____________________。 17．10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________。 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____________。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”成“乙”)判断正确。试剂X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________。 6

18．(2011·荆州模拟)在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物)，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格(表格中的物质不能重复)： 编号 1 2 3 4 X的化学式 Ca(OH)2 X的类别 单质 氧化物 离子化合物 离子化合物 加入X的物质的量(mol) 0.1 0.2

19.(2012·上海化学)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。 (2)钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠－钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠－钾合金的化学式。 (3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 (4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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(人教)高考化学一轮复习课件：第3单元第1节钠及其化合物

(人教)高考化学一轮复习课件：第3单元第1节钠及其化合物


(4)单质均能与非金属单质发生反应；
(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2 ↑(M 代表碱金属元素)。
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必考部分 第三单元·第1节
3．碱金属元素性质的递变性 (按原子序数递增的顺序 ) (1)单质的熔、沸点呈现 ________ 的趋势； (2) 元素的金属性逐渐 ________ ，单质的还原性逐渐 ________； (3)与 O2 反应的产物越来越复杂 ，反应程度越来越 ________； (4)与水反应的程度越来越 ________，产物的碱性逐渐 ________。
(非碱性氧化物)
Na＋[· ×··O··×·]2－Na＋
Na [ O O ] Na ＋ ······· 2－
＋
×·····×
－2 －1 不稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋ H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
________色粉末、 易溶于水
稳定性 稳定，受热不分解
________色晶体、 ________溶于水 (比 Na2CO3 难溶)
不稳定，加热分解 ________
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必考部分 第三单元·第1节
与 CO2 反应
与盐酸 反应
Na2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 ________4， 易________电子而显还原性。
(4)元素化合价：只有________价，没有________价。 2．钠 (1)物理性质
高三化学一轮总复习 第三章 第1讲 钠及其化合物 新人教版

高三化学一轮总复习 第三章 第1讲 钠及其化合物 新人教版

第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

8.了解碱金属及其化合物的典型计算。

9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件

高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件


2．(1)Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除 杂？
(2)Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？ (3)NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？ 答案：(1)用加热法可以将 Na2CO3 固体粉末中混有的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (2)向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液，可以将其中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (3)向混合液中通入过量的 CO2 气体，可以将 Na2CO3 转化为 NaHCO3。
(3)常见元素焰色反应的颜色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 )，铜元 素：绿色。 (4)应用：检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
问题思考： 1．根据碱金属的性质规律思考下列问题 (1)钠与氧气反应有 Na2O、Na2O2 两种氧化物生成，其他碱金 属单质也只生成两种类似的氧化物吗？ (2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原 因是___________________________________________________。
2．化学性质 (1)主要化学反应
(2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 化学方程式： 2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH
(3)金 属 钠 露 置 在 空 气 中 会 发 生 一 系 列 变 化 ： 银 白 色 金 属 钠 ―O―2→(生成N表面a变2O暗 )―H―2O→(生成出N现a白O色固H体)―H―2O→(NaOH潮 表面解 变稀)―C―O→2 (生 成N白色a块2C状物O质3·10H2O)―风―化→(生成白N色a粉2末C状O物质3)
问题思考： 1．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步写 出反应的离子方程式及总的离子方程式。
2013版高考化学 31 钠及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)

2013版高考化学 31 钠及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)

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二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
1.Na2O与Na2O2
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
氧的化合价
-2
-1
与H2O反应
与CO2反应
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
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【高考警示钟】 (1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧， 不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应 放热。 (2)当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移电子 1 mol而不是2 mol。
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【典例1】下列关于Na2O2的说法正确的是( ) A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B.84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固 体质量增加31 g C.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 D.Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
②
(1)先后规律。
由 于 CO2 能 够 与 NaOH 反 应 ， 所 以 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的 Na2O2再与H2O(g)反应。
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(2)气体体积变化关系。 由①②两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气 的量。 (3)固体质量变化关系。 ①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算 Na2O2 CO2 Na2CO3 增加(28) Na2O2 H2O 2NaOH 增加(2)