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专题七水溶液中的离子平衡 课时35水的电离和溶液的pH

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专题七 水溶液中的离子平衡 课时35 水的电离和溶液的pH
一、单项选择题
1.每年3月22日是世界水日,联合国确定2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、
应对挑战”。25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列关于水的说法不正确的是( )

A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,平衡发生移动
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7
2.下列有关pH变化的判断中,正确的是( )
A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
3.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操
作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐
酸 ②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴
处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A.①③ B.②④
C.②③④ D.①②③④
4.(2011·江门模拟)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
5.(2012·南京金陵中学)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不
慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是
( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
6.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。该温度下,将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混
合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1
C.10∶1 D.99∶21
二、双项选择题
7.(2012·茂名二模)常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下
列说法正确的是( )
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
C.两溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COO-)
D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)
8.(2012·广东六校联考)下列图像表达正确的是( )


图1 图2


图3 图4
A.图1表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水
B.图2表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图3表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图4表示向醋酸溶液中滴入氨水
三、非选择题
9.已知水的电离平衡曲线如下图所示:

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态
移动到B点,则此时水的离子积从 变化到 。
(2)将pH=8的NaOH溶液(体积为V1)与pH=5的稀硫酸(体积为V2)混合,并保持100℃的恒温,致使
混合溶液的pH=7,则二者的体积比为 。
(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)= 。若温度不变,
滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)= 。
10.(2012·东莞东华中学)现有常温下的六份溶液:
①0.01mol·L-1CH3COOH溶液
②0.01mol·L-1HCl溶液
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,下同),水的电离程度相同的
是 。
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:② (填“>”、“<”或“=”)
③。
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
① (填“>”、“<”或“=”,后同)②,③ ④,⑤ ⑥。
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
11.甲同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙
作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注
视 。直到加入最后一滴盐酸后,溶液
由黄色变为橙色,并 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.振荡锥形瓶时部分液体溅出
D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示,则起始读数为 mL,终点
读数为 mL;所用盐酸的体积为 mL。
12.(2012·广州一模)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO
3

时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定

NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO
2

逸出。

(1)分别写出上述转化反应的离子方程
式: 、 。
(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取0.3320g样品于锥形瓶中,
加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗
盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙
色,又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶、 。
②该天然碱的化学式中x= 。
(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案
进行检验,完成下表。
限选试剂:0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。
实验步骤 结果分析
步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解, 。 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。

步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积为V1; ,记录消耗盐酸的体积为V2。 ,说明产品中含有NaHCO3。
课时35 水的电离和溶液的pH
1.C
2.C
3.A
4.B
5.C
6.B
7.CD
8.CD
9.(1)10-14 10
-12
(2)V1∶V2=2∶9
(3)2×10-7mol·L-1 8×10-9mol·L
-1
10.(1)⑥ ②③④ (2)> (3)< > >
(4)ABC

11.(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不恢复原来颜色
(2)CD
(3)0.00 25.90 25.90

12.(1)C2-3O+H+HC-3O HC-3O+H+CO2↑+H2O
(2)①酸式滴定管 ②2
(3)
实验步骤 结果分析
步骤1:滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴
AgNO3溶液
步骤2:再向已变无色的溶液中滴加几滴
甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 V2>V
1

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水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计

水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计

水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。

在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。

在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。

（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。

2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。

（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。

通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。

再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。

（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。

3.2水的电离和溶液的pH(教案)-高中化学人教版(2019)选择性必修 第一册

3.2水的电离和溶液的pH(教案)-高中化学人教版(2019)选择性必修 第一册

(2)在室温下，0.01mol•L—1的NaOH溶液中，c(H+)是_______水电离出的c(OH—)又是_______(3)由上面的计算可知，室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1×10—12mol •L—1，则此溶液可能是_________溶液，也可能是______________溶液。

[课堂检测]1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)•c(OH—), 所以Kw随溶液中H+和OH—浓度的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离常数是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH—ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入稀盐酸,平衡正向移动,c(H+)增大D.将水加热,Kw增大,pH不变3. 已知25℃时水的离子积为K W= 1.0×10−14，35℃时水的离子积为K W=2.1×10−14。

下列说法中正确的是A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25℃时水呈中性，35℃时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化4.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH—)的措施是A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl[自我总结](2)pH＝3的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是。

(3)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。

(4)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是。

2．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离溶液的酸碱性

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离溶液的酸碱性


自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，水的电离平衡右移，但 KW 不变。( ) (2)某温度下，纯水中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1， 则此时 c(OH－)＝2.01×0－1104 －7 mol·L－1＝5×10－8 mol·L－1。 () (3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 的盐酸中，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1。( )
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱 性与 pH
[学习目标] 1.认识水的电离平衡、离子积及其影响 因素。2.了解溶液的酸碱性以及与 pH 的关系。3.了解 pH 的测定方法及简单计算方法。
知识衔接
1. 弱电解质主要包括_弱__酸__、_弱__碱__和_水__。 2．醋酸是弱电解质，其电离方程式为： __C__H_3_C__O__O_H______C__H__3C__O__O_－__＋__H__＋，电离常数表达式为 K＝c（CcH（3CCOHO3C－O）O·cH（）H＋），K 只与_温___度__有关。
二、 溶液的酸碱性和 pH 1．溶液的酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系。
溶液
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液
c(H＋)与c(OH－)的关 系
c(H＋)的范围(25 ℃)
＝ c(OH－)___c(H＋)
c(H＋ c(OH－) ___c(H＋)
c(H＋) _>__1.0×10 －7
c(H＋)降低 D．将水加热，仍呈中性，pH 不变
思路点拨：解答本题要注意以下几点： (1)酸、碱使水的电离平衡逆向移动。 (2)NaHSO4 是强酸的酸式盐，相当于一元强酸。 (3)升高温度，促进水的电离。 解析：A 项，NH3·H2O NH4＋＋OH－，使 c(OH－) 增大，平衡逆向移动；
水的电离和溶液的pH教学设计

水的电离和溶液的pH教学设计

第3章第二节水的电离和溶液的PH一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写成H2O H＋＋OH－。

2.水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，当水的电离达到平衡时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用K w表示。

（2）表达式：K w＝c(H＋)•c(OH－)25℃时，K w＝1.0×10－14（3）影响因素：K w是一个与温度有关的常数，温度升高，K w增大。

（4）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

【注】在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－) 可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH －) 总是相等的。

3.影响水的电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。

(3)加入弱碱阳离子或弱碱阴离子，水的电离程度增大，K w不变。

4．外界条件对水的电离平衡的影响例1.常温下，0.01mol/L 的盐酸溶液中，溶液中c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？由水电离出的c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？解：酸溶液中，[]-14--101.0)(⨯=•=•+=+++）（）（）（）（水酸水水酸OH c H c OH c H c H c K W（）（水+H c 太少，可忽略） ① =+）（溶液H c L H c /0.01mol =+）（酸，根据K w 计算可得出，=-）（溶液OH c L OH c /mol 101-12-⨯=）（水②）（水+H c = L OH c /mol 101-12-⨯=）（水例2.常温下，0.01mol/L 的NaOH 溶液中，溶液中c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？由水电离出的c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？解：碱溶液中，[]-14-101.0)(⨯=•=•+=+-+-）（）（）（）（水碱水水碱H c OH c H c OH c OH c K W① =-）（溶液OH c L OH c /0.01mol =-）（碱，根据K w 计算可得出，=+）（溶液H c L H c /mol 101-12⨯=+）（水②）（水+H c = L OH c /mol 101-12-⨯=）（水例3.某溶液中，水电离出的c(H ＋)=1×10-9mol/L ，求该溶液中的中c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？解：L H c /mol 101-9⨯=+）（水 <L /mol 101-7⨯,说明水电离受到抑制作用，溶液为酸溶液或者碱溶液。