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2018-2019学年黑龙江省双鸭山一中高二下学期开学考试化学试题Word版含答案

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双鸭山市第一中学2018-2019学年度（下） 高二学年开学考试试题 高二化学开学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 He:4 C:12 N:14 O:16 F:19 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64

说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。 一、 选择题：（ 每小题2分，共48分，每个题只有一个答案） 1．下列关于能量的说法或做法不合理的是（ ） A．升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热 B．太阳能电池将化学能转化为电能 C．电镀将电能转化为化学能 D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化 2．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B．HS－＋OH－ H2O＋S2－ C．HS－＋H2O H3O＋＋S2－ D．HS－＋H2O H2S＋OH－ 3．下列说法不正确．．．的是（ ） A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B．溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCO3 5．下列说法不正确．．．的是（ ） A．改变物质表面积可以改变化学反应速率 B．催化剂同时改变正逆反应速率 C．活化分子的每次碰撞都能发生反应 D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 6. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A. 在容器中加入氩气,反应速率不变 B. 加入少量W,逆反应速率增大 C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大 7．在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确．．．的是（ ） A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大 B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动 C．N2、H2、NH3百分含量不再变化 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 8．容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 9．关于化学反应进行的方向叙述不正确．．．的是（ ） A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生 C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 10、下列说法正确的是( ) A．pH=7的溶液一定显中性 B．pH=6的溶液一定显酸性 C．c(H+)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D．c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 11．下列说法正确的是( ) A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 12．25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确．．．的是（ ） A．两种溶液中存在的粒子种类相同 B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 13.下列盐类水解的应用，不正确的是( ) A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降 14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl- C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 15．下列叙述正确的是 （ ） A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－) B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸 16．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是( ) A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 17．下列叙述正确的是( ) A．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极 D．不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现 18．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

19．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2 20.25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1 B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞② C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b 21.下列判断中，正确的是( ) A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN） B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1

氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4 D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3 22．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 23．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( ) A．电池工作时H＋移向负极 B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋ D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

24．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理

如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子。下列叙述中正确的是( )

A．A膜是阳离子交换膜 B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动 C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 二、 非选择题(共四道大题，总计 52 分) 25．（10分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。 （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。 （2）x =________。 （3）A的转化率与B的转化率之比为___________。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

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2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

双鸭山市第一中学2018-2019学年度上学期高二化学学科期中考试试题可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23一、选择题（每空2分，共48分。

有且只有一个正确选项）1．在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等C．混合气体平均分子量不再改变 D．v正（N2O4）=2v逆（NO2）2. 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④3．足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了减缓反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．改为用浓硫酸 D．NaNO3溶液4．在某温度时，测定纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为（）A．c(OH－)无法确定B．0.1×10-7mol/L C．1471.0102.410--⨯⨯错误！未找到引用源。

mol/L D． 2.4×10-7mol/L5．在一定温度下，2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡，下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（）A．降低HI的浓度 B．升高反应温度 C．增大容器体积 D．增大氢气浓度6．将0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释，下列说法正确的是（）A. 所有离子浓度均减小B. 减小C. 电离程度增大，导电能力减弱D. OH—的数目减小7.下列说法正确的是（）A.纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C. 酸式盐的溶液一定显碱性D. 碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32-)的2倍8. 在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D. a、b、c三点的平衡常数K b＞K c＞K a9.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）①溴水中存在化学平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)A. ①④B. ③④C. ②⑤D.②③10. 对下列图像描述正确的是（）A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时间的变化的示意图D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大11．现有p H=2 的A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其p H 与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是①A 是强酸或比B强的弱酸，B 是弱酸②稀释后，A 溶液的酸性比B溶液强③若 A 、B 均为弱酸，则 2＜a ＜5④若 A 、B 均为强酸，则 A 、B 的物质的量浓度一定相等。

黑龙江双鸭山市2018-2019学年高二化学下册期中考试题

黑龙江双鸭山市2018-2019学年高二化学下册期中考试题

2018—2018学年度第二学期高二化学期中试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）(可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 Ag:108 Cl:35.5)1．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（ ）A ．NaHCO 3溶液B ．酒精C ．65℃以上的水 D ．冷水2.下列物质中，不属于醇类的是（ ）A. C 6H 5CH 2OH B .C 6H 5OH C. CH 3OH D. CH 3CH 2OH 3.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）A.正戊烷和水B.溴乙烷和水C.乙酸和乙醇D. 苯和水4．洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是( )A ．氨水B ．NaOH 溶液C ．硝酸D ．酒精5.下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同素异形体；B ．正丁烷和异丁烷是同系物；C ． 和 互为同分异构体D ．和是同一种物质6．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是（ ）A CH 3CHO ＋H 2−→−NiCH 3CH 2OH B CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH −→−∆CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2OC CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH −→−∆CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2OD 2CH 3CHO ＋O 2−→−∆2CH 3COOH 7．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（ ）A ．苯酚能和溴水迅速反应B ．苯酚具有极弱酸性C ．室温时苯酚不易溶解于水D ．液态苯酚能与钠反应放出氢气8.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理B ．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源C ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量D ．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 9.有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）A ．C 7H 8OB ．C 3H 8 C ．C 2H 4Br 2D ．C 3H 6O 210．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）A ． C 6H 5—CH ＝CH —CHO D ．CF 2＝CF 2 C ． CH 3—O —CH 3B ．HC≡C H11．由乙炔、苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（ ）A 22%B 20.7%C 28%D 24.9%12．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO 4溶液和0.5mol/L NaOH 溶液各1mL ，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现。

黑龙江省双鸭山市高二下学期期中化学试卷(I)卷(新版)

黑龙江省双鸭山市高二下学期期中化学试卷(I)卷(新版)

黑龙江省双鸭山市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化2. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C . 使酚酞试液呈无色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部4. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的高锰酸钾溶液的紫红乙烯能被酸性高锰酸钾氧化气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中色褪去C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二下·浙江期末) 25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析

2018-2019学年度上学期高二化学学科期末考试试题可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23一、选择题（每空2分，共46分。

有且只有一个正确选项）1.下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )A. 锌铜原电池铜是正极B. 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D. 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极【答案】C【解析】【分析】铜为不活泼金属，在铜锌原电池中作正极，电镀时，如镀铜，铜为阳极；精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，以此解答。

【详解】A．锌比铜活泼，在锌铜原电池中，铜是正极，选项A正确；B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阳极，镀件为阴极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，选项B正确；C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精炼为阴极，粗铜中的锌、铁等活动性比铜强的金属发生氧化反应，变为金属阳离子进入溶液，活动性比Cu弱的银、金等金属则以单质的形式沉淀在容器底部，俗称阳极泥，从而可与铜分离，选项C错误；D．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极，Cu2+在阴极上获得电子，变为单质铜，从而起到提纯铜的目的，选项D正确；故合理选项是C。

【点睛】本题考查原电池和电解池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电解的应用。

2.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C. d为锌块，铁片易被腐蚀D. d为锌块，外电路中电子流向为锌块→铁片【答案】C【解析】【详解】A．电极活动性Fe>C，所以铁片作负极，首先被腐蚀，使铁腐蚀加快，选项A正确；B．在该原电池中d为石墨电极作正极，因海水呈中性，所以铁片发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．d为锌快，锌活泼性大于铁，所以锌片首先被腐蚀，铁片被保护，选项C错误；D．d为锌块，锌为负极，铁为正极，外电路中电子由锌块流向正极铁片，选项D正确；故合理选项是C。