高一化学知识点总结 第1篇
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、
高一化学知识点总结 第2篇
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
苏教版化学必修1专题知识点
物质的分类及转化
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）
广滉台物
物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
1•氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反应） 一一是还原剂（有还原性） 得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反应） 一一是氧化剂（有氧化性） 氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
失去2乂「
I I o o -1 2KBr十B玛十2KC1
I 丰
注意：a.住表示电子。 得到2xc
b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出 得”与 失”及得失电子的总数。
c. 失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d. 被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
（1）通过氧化还原反应比较：氧化剂 +还原剂 T氧化产物 + 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 氧化还原反应 均匀混合物
金属单曉
化合物 r有机化合输 有机高分于
硼卜歼
金眉氧化物
非金属氧化物 「氧 还原性：还原剂 > 还原产物
(2) 从元素化合价考虑：
最高价态一一只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态 ——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、CI2等;
最低价态一一只有还原性，如金属单质、CI-、S2-等。
(3) 根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性：
对应单质的氧化性逐渐减弱
2022年甘肃省高一级会考知识点总结
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过水解还原成反应(存有电子的迁移)把化学能转型为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且开朗性相同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极填入电解质溶液形成滑动电路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较开朗金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
负极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的推论方法：
①依据原电池两极的材料：
较开朗的金属并作负极(k、ca、na太开朗，无法并作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由负极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的负极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
负极：得电子，出现还原成反应，现象就是常充斥金属的划出或h2的释出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所充分利用的化学反应原理就是水解还原成反应，负极反应就是水解反应，负极反应就是还原成反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式;
把总反应根据电子利害情况，分为水解反应、还原成反应;
1 周练三 ---------之物质的聚集状态 分散系
(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪 审核：王华朗
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列有关安全措施不．恰当的是 ( )
A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D．酒精灯里的酒精不准带出实验室
2．下列①0.5mol NH3;②标况下22.4LHe;③4℃ 时的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是 （ ）
A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③②
3．在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( )
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
4．(无锡一中02)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ( )
A．OH—的摩尔质量为17g•mol－1， O2的摩尔质量为16g•mol－1
B．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA
C．常温常压下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D．标准状况下，1molC2H5OH的体积是22.4L
5．(2011江阴市长泾中学09)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
