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山东省乐陵市第四中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

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- 1 - 山东省乐陵市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-

D．CaCO3与盐酸反应： CO32-+2H+═CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A、Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B、用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；D、CaCO3与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选C。

考点：考查了离子方程式的书写和正误判断的相关知识。

2．下列叙述正确的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

【答案】D

【解析】

试题分析：A、稀醋酸中加入冰醋酸，浓度变大，电离程度减小，错误，不选A；B、等体积等浓度的盐酸和氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，错误，不选B；C、氯化银和碘化银的溶解度不同，所以溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，错误，不选C；D、硫化氢是弱酸，不完全电离，硫化钠是强电解质，完全电离，所以硫化钠的导电能力强，正确，选D。

考点：弱电解质的电离，难溶电解质的溶解平衡，盐类的水解

3．下列说法不正确的是

A．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀

D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

【答案】C

【解析】

试题分析：A、金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的，A正确；B、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；C、铝易和碱溶液反应，所以铝不耐碱，C错误；D、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，D正确。答案选C。

考点：化学与生活

4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水 - 2 - C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

【答案】A

【解析】A可以，常温下，如果HCN是强电解质，1mol/LHCN溶液，PH应该等于0

B错误，溶解性与电解质强弱没有直接关系。

C错误，恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。

D错误，导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。

5． 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是

A．元素X、M可形成既含离子键又含共价键的化合物

B．气态氢化物的稳定性：Z

C．Y元素在自然界中以化合物的形式存在

D．W元素的含氧酸都属于强酸

【答案】D

【解析】

试题分析：Y是一种半导体材料，则Y是Si，X、Y、Z、W同周期，根据X、Z、W的离子形式判断 Z是S，W 是Cl，Z、M同主族，所以M是O。A、Na、O 可形成Na2O2既含离子键又含共价键的化合物，正确；B、Z（S）的非金属性小于W（O），所以气态氢化物的稳定性：Z

考点：考查元素的推断及元素化合物的性质判断

6．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确．．．的是（ ）

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应

D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

【答案】D

【解析】

试题分析：A、甲烷与丙烷都属于烷烃，是同系物，故正确；B、甲烷不能使高锰酸钾褪色，故正确；C、乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故正确；D、乙烷和丙烷中含有碳原子之前的非极性共价键，故错误。

考点：烷烃的结构和性质

7．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不．正确的是（）

A．分子式为C13H20O

B．该化合物可发生聚合反应 - 3 - C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由结构可知，分子式为C13H20O，A正确；B、该化合物结构中含有碳碳双键，可发生聚合反应，B正确；C、分子式为C13H20O ，1 mol该化合物完全燃烧消耗O213+5-0.5=17.5

mol，C错误；D、与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，D正确。答案选C。

考点：有机物的结构与性质

8．科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O

C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－

D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据装置图可知，电极甲通入氨气，氨气反应后生成氮气，发生氧化反应，所以电极甲为负极，错误；B、反应生成物均为无毒无害的物质，所以该反应不可能生成NO有毒气体，错误；C、该电池中的电解质为熔融物质，不存在液态水，所以不会生成氢氧根离子，错误；D、在原电池中阴离子向负极移动，甲为负极，所以O2-由电极乙移向电极甲，正确，答案选D。

考点：考查原电池反应原理的应用

9．下列物质不能通过化合反应制得的是

A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）2

【答案】D

【解析】

试题分析：A中2Fe+3Cl2 =2FeCl3,属于化合反应，B中Fe+2FeCl3 =3FeCl2 属于化合反应，C中4Fe(OH)2+2H2O +O2 = 4Fe(OH)3 属于化合反应；D中无法通过化合反应生成Fe(OH)2 ，选D。

考点：考查常见的化合反应。

10．下列叙述正确的是 - 4 - A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2。

【答案】D

【解析】

试题分析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收环境中存在的水，而脱水性是指将有机物中的氢氧两元素以2:1的物质的量之比除去，蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A项错误；硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量都只生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，B项错误；SO2和BaCl2 溶液不反应，错误；D、SO2 可使品红溶液或酸性KMnO4溶液褪色，而CO2和品红溶液或酸性KMnO4溶液均不反应，所以可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，澄清石灰水和SO2、CO2都会反应得到碳酸钙和亚硫酸钙，都是白色沉淀，因此无法鉴别，正确；选D。

考点：考查浓硫酸的特性，硫及其化合物的性质。

11．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A． B． C．

D．

【答案】C

【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．

A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；

B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；

C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；

D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；

故选C．

12．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;

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山东省肥城市第四高级中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷

山东省肥城市第四高级中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷

山东省肥城市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是

A．RO5－ B．RO3－ C．RO42－ D．RO4－

【答案】D

【解析】

2．将足量的O2 CH4 Na2O2 置于一密闭容器中，用电火花反复多次引燃，完全反应后容器

内压强为零（150℃），且剩余物质溶于水无气体产生，则O2 CH4 Na2O2的物质的量之比为

A．1∶2∶6 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1

【答案】A

【解析】

试题分析：完全反应后容器内压强为零（150℃），且剩余物质溶于水无气体产生，这说明三种物质恰好反应，因此生成物应该是碳酸钠和氢氧化钠，属于该反应的化学方程式应该是O2＋2CH4＋6Na2O2=8NaOH＋2Na2CO3，答案选A。

考点：考查O2 CH4 Na2O2反应的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。

3．25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确．．．的是（ ）

A．该溶液的pH约是4

B．HA一定是一种弱酸

C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol

D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据题意知，25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离，则溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1，该溶液的pH约是4，正确；B、根据题意知0.1mol·L-1的HA部分电离，则HA一定是一种弱酸，正确；C、根据HA+NaOH===NaA+H2O判断，恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-3 mol，错误；D、根据2HA+Mg=== MgA2+H2计算，与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL，正确。

山东省郓城第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

山东省郓城第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

山东省郓城第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（ ）

A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差

B．△S与S一样随温度变化不大

C．凡是熵增加的反应一定能自发进行

D．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向

【答案】AD

【解析】

试题分析：熵是与物质混乱度有关系的物理量，选项A正确。熵值以及熵变都是和温度有关系的，B不正确；熵增加的反应不一定能自发进行，选项C不正确；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即满足△G＝△H－T·△S，选项D正确，因此正确的答案选AD。

考点：考查熵变、熵值、反应自发性的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可！

2．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.9g C2H离子中含有的电子数为1.8个

B.标准状况下，22.4L乙酸的分子数为NA个

C.一个氯原子的质量是35.5NAg

D.铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2NA个电子

【答案】D

【解析】

试题分析：A．C2H5﹣离子中含有18个电子，其摩尔质量为29g/mol；

B．标准状况下，乙酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

C.1mol氯原子的质量为35.5g，1mol氯原子含有NA个氯原子，据此计算出1个氯原子的质量；

D．生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒计算出铝失去的电子的物质的量及数目．

解：A．2.9gC2H5﹣离子的物质的量为：=0.1mol，0.1molC2H5﹣离子中含有1.8mol电子，含有的电子式为：1.8NA个，故A错误；

B．标况下，乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙酸的物质的量，故B错误；

C.1mol氯原子的质量为35.5g，1个氯原子的质量为：=g，故C错误；

山东省栖霞市第四中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省栖霞市第四中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

1 山东省栖霞市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

【答案】D

【解析】

试题分析：C-12原子是由6个质子和6个中子构成的原子，相对原子质量是以C-12原子的质量的1/12为标准，由于C-12原子的质量是1.992×10-23g，中子的质量是1.674×10-24 g，所以中子的相对质量为1.674×10-24 g÷（1.992×10-23g÷12）=1.008，所以选项是D。

考点：考查相对原子质量的标志及相应的计算的知识。

2．二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通过湿润的有色布条时，其漂白效果( )

A.缓慢褪色 B.是二者作用效果之和

C.和单独一种气体通过时相同 D.可能失去漂白作用

【答案】D

【解析】当Cl2和SO2以等物质的量混合时，发生反应Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，有可能会失去漂白作用。

3．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）

A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算

【答案】A

【解析】CO和氢气燃烧生成CO2和水，通过过氧化钠后，又生成氧气，所以固体增加的质量就是混合气体的质量，即方程式相当于是CO＋Na2O2=Na2CO3、H2＋Na2O2=2NaOH，答案选A。

4．锗元素的原子序数为32，据此可推测

A．在周期表中位于第四周期、第VIA族

山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下学期6月月考化

山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下学期6月月考化

山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．有关化学用语的表示正确．．的是

A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式：

C．Cl-的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl

【答案】D

【解析】

试题分析：A．给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；B．在二氧化碳的分子中C原子与每个O原子共用2对电子，电子式是，错误；C．Cl-的结构示意图为，错误。D．HClO的结构式为H—O—Cl，正确。

考点：考查化学用语的表示的正误判断的知识。

2．甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( )

A．用经甲醛处理过的胶合板装修居室

B．用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果

C．将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中

D．海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐

【答案】C

【解析】

3．下列说法正确的是（ ）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

【答案】B

【解析】

试题分析：A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气，错误；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应速率加快，升高温度，可以加快反应速率，正确；C、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银后，由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子，相当于溶液中存在硝酸，所以铜与稀硝酸反应有气体产生，但不是氢气，错误；D、100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水，所以氢离子的浓度减小，反应速率降低，错误，答案选B。

考点：考查条件对反应速率的影响