人大附中2019~2020 学年度高三 3 月质量检测试题
化学
命题人：周龙平审卷人：高三化学备课组
2020年3月10日可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127
一、选择题（每小题只有
．．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.
A B C D
聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒
可用于盛放氢氧化不宜长时间存放酸
2.
A B C D
不能直接接触用带橡胶塞的试
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子
C．每个N5﹣中含有35个电子D．N10结构中含非极性共价键和离子键
4.已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）
A. 热稳定性：H2Se>H2S>H2O
B. 原子半径：Se>S>Cl
C. 酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
D. 还原性：S2->Se2->Br-
5.下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2↑
D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：
6.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法不正确的是
A．M的分子式为C15H10N2O2
B．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
D．聚氨酯和蛋白质分子中均含有N
H
C
O
结构
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol?L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．0.1mol?L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D．0.1mol?L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
实验a电极b电极电解质溶液现象
I Cu Zn稀H2SO4检流计指针向左偏转
℃Fe Al稀H2SO4检流计指针向左偏转
℃Fe Al浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电
极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白℃Fe Al浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶
解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是
A. ℃中Al为负极，其电极反应是：Al—3e—═Al3+
B. ℃中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C. ℃中Fe为负极，发生了氧化反应
D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
9. 向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
A. a点pH<7的原因：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
B. bc段发生的主要反应：Al3++3OH—═Al(OH)3
C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH—═AlO2—+2H2O
D. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2—和SO42—
10. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项实验目的X中试剂Y中试剂
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液
D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
11.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大
B．反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
12.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．K 3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O HAsO32-+OH-
B．pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C．pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D．pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
13．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
14. 某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图