共价键与分子的空间构型【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。
随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。
2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。
同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
形成共价键的微粒是同种或不同种原子。
要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。
如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。
注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。
结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。
因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。
3．用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。
如：要点三、σ键与π键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。
共价键和双原子分子的结构化学共价键是指两个原子通过共用电子对而形成的化学键。
在化学中，一般认为共价键是原子之间电子的两者共有。
共价键的形成是由原子之间的价电子云之间的相互作用所引起的。
共价键是化学键的一种，它是通过原子之间的共用电子对而形成的。
共价键的共用电子对可以是一个单电子对，也可以是一个双电子对。
双原子分子是由两个原子共享一对电子而形成的分子。
双原子分子可以是纯元素的分子，也可以是由不同元素组成的分子。
在双原子分子中，两个原子之间的键长和键能取决于两个原子的电负性差异。
共价键的形成涉及到电子云的重叠。
当两个原子接近时，它们的电子云会重叠在一起形成一个重叠区域。
在共价键形成的过程中，每个原子上的未被重叠区域占据的电子将成为一个共价键。
共价键的形成使得原子能够通过共享电子而形成一个稳定的分子。
共价键的强度取决于两个原子之间的电负性差异。
电负性是一个衡量原子对于共享电子的吸引力的量。
当两个原子的电负性相似时，它们之间的共价键会比较强。
当两个原子的电负性差异较大时，较电负的原子会对电子更具吸引力，这将导致一个极性共价键的形成。
双原子分子的结构化学研究主要涉及到双原子分子的键长、键能和键角等属性。
键长是指两个原子之间的距离，它可以通过实验手段进行测量。
键能是指形成共价键的能量，它可以通过计算或实验测量来确定。
键角是指两个共价键之间的夹角，它在双原子分子的化学性质中起到重要作用。
双原子分子的结构化学研究对了解分子的性质和反应机制非常重要。
通过研究双原子分子的结构化学，可以揭示分子中键的强度和键能对于分子的稳定性和反应活性的影响。
双原子分子的结构化学也为设计和合成新的化合物提供了理论基础。
总结起来，共价键是由原子之间共用电子对形成的化学键。
双原子分子的结构化学研究主要涉及到双原子分子的键长、键能和键角等属性。
共价键和双原子分子的结构化学研究对于揭示化学反应和设计新化合物具有重要意义。
共价键习题1 从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A. 氟气B. 氮气C. 氯气D.２: 下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小3关于乙醇分子的说法正确的是（A. 分子中共含有8B.C.分子中只含σD.分子中含有 1 个π４． .下列物质中具有非极性共价键的是()A. 氪气B.金刚石C.氯化钠D.碳酸钙５下列说法正确的是()A. π键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H 2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键６下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A.H2OB.BF3l4D.PCl5７下列叙述中的距离属于键长的是()A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离８.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳9.（2006 广东高考， 10）下列物质性质的变化规律，（）A.F 2、 Cl 2、 Br 2、I 2B.HF 、 HCl 、 HBr 、 HIC.D.NaF 、 NaCl 、 NaBr 、 NaI 的熔点依次降低10. 下列各说法中正确的是（ A.B. 元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ AC.水分子可表示为 HO — H ，分子中键角为 180D.H — O 键键能为 463 kJ/mol ，则 18 克 H 2O 分解成 H 2 和 O 2 时，消耗能量为 2× 463 kJ11. 下列说法中正确的是（ A. B. C.D.在同一分子中， σ键与 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12 氰气分子式为 (CN)2，结构式为 N ≡ C — C ≡N ，性质与卤素相似， 下列叙述正确的是 （ ）A.B.分子中 N ≡ C 键的键长大于 C — C C.分子中含有2 个 σ键和 4 个πD.不与氢氧化钠溶液发生反应13. 拆开 1 mol H — H 键， 1 mol N — H 键， 1 mol N ≡ N 键分别需要吸收的能量为 436 kJ 、14.391 kJ 、 946 kJ1)1 mol N 2 生成 NH 3(2)1 mol H 2生成 NH 放出的热量 ( 不考虑可逆反应 ) 。
