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一、
在研究有机化合物的过程中，往往要对未知物的构造加以测定，或要对所合成的目的物进展验证构造。其经典的方法有降解法和综合法。降解法是在确定未知物的分子式以后，将待测物降解为分子较小的有机物，这些较小的有机物的构造式都是的。根据较小有机物的构造及其他有关知识可以判断被测物的构造式。综合法是将构造的小分子有机物，通过合成途径预计*待测的有机物，将合成的有机物和被研究的有机物进展比拟，可以确定其构造。经典的化学方法是研究有机物构造的根底，今天在有机物研究中，仍占重要地位。但是经典的研究方法花费时间长，消耗样品多，操作手续繁。特别是一些复杂的天然有机物构造的研究，要花费几十年甚至几代人的精力。
近代开展起来的测定有机物构造的物理方法，可以在比拟短的时间内，用很少量的样品，经过简单的操作就可以获得满意的结果。近代物理方法有多种，有机化学中应用最广泛的波谱方法是紫外和可见光谱，红外光谱，以及核磁共振谱〔氢谱、碳谱〕，一般简称"四谱〞。
二、 经典化学方法
1、 特点：以化学反响为手段一种分析方法
2、分析步骤
〔1〕 测定元素组成：将样品进展燃烧，观察燃烧时火焰颜色、有无黑烟、剩余，再通过化学反响，检测C、H、O等元素含量，得到化学式
〔2〕测定分子摩尔质量：熔点降低法、沸点升高法
〔3〕溶解度实验：通过将样品参加不同试剂，观察溶解与否，来进展构造猜想
〔4〕官能团实验：通过与不同特殊试剂反响，判断对应的官能团构造〔例：D-A反响形成具有固定熔点的晶体——存在共轭双烯〕
〔5〕反响生成衍生物，并与构造的衍生物进展比拟。
三、 现代检测技术
〔一〕紫外光谱(Ultraviolet Spectra,UV)(电子光谱)
1、根本概念
有机化合物的结构特点
【学习目标】
1、通过有机物中碳原子的成键特点,了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一;
２、掌握同分异构现象的含义,能判断简单有机物的同分异构体,初步学会同分异构体的书写、
【要点梳理】
要点一、有机化合物中碳原子的成键特点
1、碳元素位于第二周期ⅣA族,碳原子的最外层有4个电子,特别难得到或失去电子,通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键,达到最外层8个电子的稳定结构。
说明:依照成键两原子间共用电子的对数,可将共价键分为单键、双键和三键、即成键两原子间共用一对电子的共价键称为单键,共用两对电子的共价键称为双键,共用三对电子的共价键称为三键。
2、由于碳原子的成键特点,在有机物分子中,碳原子总是形成4个共价键,每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子(如氧、氯、氮、硫等)形成４个共价键,而且碳原子之间能够形成单键(C—C)、双键(C＝C)、三键(C≡C)。多个碳原子能够相互结合成长短不一的碳链,碳链也能够带有支链,还能够结合成碳环,碳链与碳环也能够相互结合,因此,含有原子种类相同,每种原子数目也相同的分子,其原子估计具有多种不同的结合方式,形成具有不同结构的分子。
说明:
(1)在有机物分子中,碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键,如此的碳原子称为饱和碳原子,当碳原子以双键或三键与其他原子成键时,如此的碳原子称为不饱和碳原子。
(2)同种元素的原子间形成的共价键称为非极性键,不同种元素的原子间形成的共价键称为极性键。共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强、
3、表示有机物的组成与结构的几种图式。
种类 实例 含义 应用范围
化学式 CH4 C2H2
(甲烷) (乙炔) 用元素符号表示物质分子组成的式子。可反映出一个分子中原子的种类和数目 多用于研究分子晶体
认识有机化合物的性质和结构特点
一、认识有机化合物的性质
1．概念
有机化合物是指大多数含有碳元素的化合物。
2．性质
熔、沸点 可燃性 溶解性
大多数熔、沸点低 大多数可以燃烧 大多难溶于水，易溶于有机溶剂
微点拨：有机化合物的性质是指大多数有机物的性质，并不是绝对的。
二、认识有机化合物的结构特点
1．烃
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物。CH4是组成最简单的烃。
2．甲烷的组成与结构
分子式 结构式 球棍模型 填充模型
CH4
结构特点 原子之间以单键结合，空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。
3.烷烃
(1)几种常见的烷烃
名称 乙烷 丙烷 正丁烷 戊烷
分子式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
结构简式 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
组成通式 CnH2n＋2(n≥1)
(2)结构特点 分子中碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
微点拨：烃分子中碳原子数为1～4时，通常状况下呈气态。
4．有机物中碳原子的成键特点
(1)每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。
(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
5．同系物
结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷等。
6．几种常见烃的空间构型
名称 乙烷 乙烯 乙炔
空间构型 立体构型 平面形 直线形
键角 109.5° 120° 180°
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有机物都易燃烧。 ( )
(2)碳原子通常以离子键与其他原子结合。 ( )
(3)甲烷是含氢量最高的烃。 ( )
(4)乙烷分子中所有原子都处于同一平面上。 ( )
[答案](1)× (2)× (3)√ (4)×
有机化合物结构的表示方法
(可以直接使用，可编辑 实用优秀文档，欢迎下载） 有机化合物结构的表示方法（拓展应用）
一． 学习目标
学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构
二．重点难点
结构简式表示有机化合物的结构
三．知识梳理
【练习】写出下列有机物的电子式
乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛
1. 结构式的书写
(1)结构式定义
（2）书写注意点
【练习】写出下列有机物的结构式
乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛
2．结构简式书写：
（1）定义
（2）书写注意点
①表示原子间形成单键的“—”可以省略
②“C=C”和“C≡C”中的“=”和“≡”不能省略。但醛基、羰基、羧基可以简写为“-CHO”、“-CO-”、“-COOH”
③不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。
【练习】写出下列有机物的结构简式
乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛
3．键线式：
定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。
【练习】写出下列有机物的键线式
丙烷、丙烯、丙炔、丙醇、丙酸、丙醛
CH3CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCHCH3注意事项:
（1）一般表示3个以上碳原子的有机物；弄清碳原子的杂化方式
（2）只忽略C-H键,其余的化学键不能忽略；
（3）必须表示出C=C、C≡C键等官能团；
（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。
（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
【小结】有机化合物结构的表示方法
电子式 结构式 结构简式
