初三化学上册化学方程式 总结
Prepared on 24 November 2020
初三化学 1-9 单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
MnO 2
加热 2KCl
+
3O2
↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO22H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸
盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）
另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
五．其它反应
FeSO4 + Cu ZnSO4 + Cu
Cu(NO3)2 +2Ag Al2(SO4)3 +3 CU
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：
CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
初中常见化学式
一、常见单质 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 溴 Br2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag
二、化合物 1、氧化物
水 二氧化碳 二氧化氮 氧化亚铁
H2O
三氧化硫
CO2
五氧化二磷
NO2
二氧化硫
FeO
氧化铁
氧化镁
MgO
氧化锌
氧化汞
HgO
氧化铝
SO3 P2O5 SO2 Fe2O3 ZnO Al2O3
一氧化碳 过氧化氢 氧化钙 四氧化三铁 二氧化锰 氧化铜
CO H2O2 CaO Fe3O4 MnO2 CuO
2、其他化合物
硝酸 碳酸 氢氧化钠
HNO3 H2CO3 NaOH
氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化钡 氯化钠
Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2
NaCl
氯化钾
KCl
氯化银
AgCl
氯化钡 高锰酸钾 硝酸铝 硝酸铁
BaCl2 KMnO4 Al(NO3)3 Fe(NO3)3
硫酸 硫化氢 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氨水 氯化铜 氯化亚铁 氯化钙 氯化锌 锰酸钾 硝酸钾 硝酸亚铁
H2SO4 H2S KOH
Al(OH)3 Fe(OH)2 NH3·H2O CuCl2
FeCl2 CaCl2 ZnCl2 K2MnO4 KNO3 Fe(NO3)2
盐酸 氯化氢 氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化铜
氨气 氯化铝 氯化铁 氯化镁 碳酸氢铵 氯酸钾 硝酸钠 硝酸银
HCl HCl Ca(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 NH3 AlCl3 FeCl3 MgCl2 NH4HCO3 KClO3 NaNO3 AgNO3
碳酸钠 碳酸氢钠 硝酸银 硫酸钡
Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 BaSO4
碳酸钙 硫酸铁 硝酸钡 硫酸铜
CaCO3 Fe2(SO4)3 Ba(NO3)2
CuSO4
碳酸铵 硫酸亚铁 硝酸铵 硫酸镁
(NH4)2CO3 FeSO4 NH4NO3 MgSO4
3.常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根
离子符号 NH4+
OH-
化合价
+1
-1
4、常见有机化合物
硝酸根 NO3-1
硫酸根 SO42-
-2
碳酸根 CO32-
-2
磷酸根 PO43-
-3
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
醋酸
CH3COOH
二、离子符号(含化合价)
名称 符号
名称 符 号
名称 符号
名称
钠离子 Na+
钾离子
K+
氯离子
Cl- 高锰酸根离子
钙离子 Ca2+ 亚铁离子 Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
氢离子 H+
铁离子 Fe3+
硫离子
S2- 硫酸根离子
铜离子 Cu2+ 银离子 Ag+ 氢氧根离子 OH- 碳酸根离子
镁离子 铝离子
Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 N03- 碳酸氢根离子
Al3+ 铵根离子 NH4+
磷酸根离子
符号 Mn04Mn042SO42C032HCO3PO43-
三，初中常见的元素符号 （W 钨 Sn 锡 Pb 铅） F 氟 Cl 氯 Br 溴 I 碘 H 氢 O 氧 N 氮
原子序数 元素名称 元素符号
He K Mn
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 氢 氦 锂 铍 硼碳氮氧氟氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氦 Ne 氖 Ar 氩 Si 硅 S 硫 P 磷 C 碳 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Ba 钡 Zn 锌 锰 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Pt 铂 Au 金
四，前 20 号元素
五、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气