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(新课标)2018年高三化学总复习课时跟踪训练5第二章2.3化学物质及其变化新人教版

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课时跟踪训练5 第二章 2.3 化学物质及其变化A级(基础达标)一、选择题1．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴[答案] C2．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A．Cr2O2－7―→CrO2－4B．HNO3―→NO2C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO[解析] 本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。

Cr2O2－7―→CrO2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现，HNO3―→NO2也可以自身加热分解。

CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。

[答案] D3．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价升高为0[解析] 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I－→I2，是被氧化的过程，CO2→C是被还原的过程，故C正确。

[答案] C4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O[解析] 选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。

K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。

HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性，A正确；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性，B错误；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性，C错误；选项D中，O2一般只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性，D错误。

[答案] A5．下列说法正确的是( )A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原性比H 2的强B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂C ．在反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生[答案] B6．(2017·广东广州六中等六校联考)已知下列反应：反应Ⅰ：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O反应Ⅱ：5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3下列说法正确的是( )A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3[解析] 反应I 中，Co 2O 3是氧化剂，HCl 是还原剂，A 项错误。

反应Ⅱ中，Cl 2被还原生成HCl ，发生还原反应，B 项错误。

反应Ⅰ中CoCl 2是还原产物，HCl 是还原剂，则HCl 的还原性强于CoCl 2，反应Ⅱ中I 2是还原剂，HCl 是还原产物，则I 2的还原性强于HCl ，C 项错误。

反应Ⅰ中Co 2O 3的氧化性强于Cl 2，反应Ⅱ中Cl 2的氧化性强于HIO 3，D 项正确。

[答案] D二、填空题7．(2016·兰州模拟)Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2。

已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2。

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________―→__________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。

(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____。

Ⅱ.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO －4＋5e －＋8H ＋===Mn 2＋＋4H 2O ①MnO －4＋3e －＋2H 2O===MnO 2↓＋4OH － ②MnO －4＋e －===MnO 2－4(溶液绿色) ③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO 2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。

(3)将PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是________。

a ．氧化性：PbO 2>KMnO 4b ．还原性：PbO 2>KMnO 4c ．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填计量数，括号内填物质)：①________KMnO 4＋________K 2S ＋________( )===________K 2MnO 4＋________K 2SO 4＋________S↓＋________( )。

②若生成6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

[解析] Ⅰ.(1)由信息H 2O 2―→O 2中可知，氧元素的化合价由－1价升高到0，则H 2O 2为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr 元素的化合价降低，即还原反应的过程为H 2CrO 4―→Cr(OH)3；(3)该反应中氧元素失电子，Cr 元素得到电子，2 mol H 2CrO 4反应转移电子为2 mol×(6－3)＝6 mol ，故氧元素得到电子为6 mol ，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O ；(4)由2H 2CrO 4＋3H 2O 2===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O 可知，生成3 mol 气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol 电子，则产生的气体的物质的量为0.36×3 mol＝0.15 mol ，其在标准状况下体积为0.15 mol×22.4 L·mol －1＝3.36 L 。

Ⅱ.(1)根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；(2)SO 2通入高锰酸钾溶液中，SO 2作还原剂，KMnO 4作氧化剂(发生还原反应：MnO －4―→Mn 2＋)；(3)PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn 2＋被氧化生成了MnO －4)，说明氧化性：PbO 2>KMnO 4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化；(4)①根据题意该反应的氧化产物是K 2SO 4和S ，根据“K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2”即反应中K 2SO 4和S 的计量数之比为3∶2，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO 4＋5K 2S ＋24KOH===28K 2MnO 4＋3K 2SO 4＋2S↓＋12H 2O 。

②根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S～28e －”，则生成6.4 g (0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol 。

[答案] Ⅰ.(1)H 2O 2 (2)H 2CrO 4 Cr(OH)3(4)3.36 LⅡ.(1)酸碱性 (2)MnO －4 Mn 2＋(3)a (4)①28 5 24 KOH 28 3 2 12 H 2O②2.8 mol8．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是__________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

[解析] (1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。

(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO2－3氧化为SO2－4，根据SO2－3～2e－～SO2－4，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol ＝0.004 mol。

(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO2－4，故氧化性：ClO－>I2>SO2－4。

(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。

[答案] (1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004 mol(3)SO2－4<I2<ClO－(4)ClO3B级(能力提升)一、选择题1．(2016·宜昌模拟)亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是( )A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3[解析] 亚硝酸中的氮元素为＋3价，作还原剂，化合价升高，可能生成＋5价的硝酸。

[答案] D2．(2016·湖南衡阳三模)在离子浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，离子反应先后顺序正确的是( )[序中H排在Cu前面，所以氧化性：Cu2＋>H＋，氧化性顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，锌先与氧化性强的离子反应，错误；B项，还原性顺序为S2－>I－>Br－(常见离子还原性顺序为S2－>SO2－3>I－>Fe2＋>Br－>Cl－)，ClK sp(AgI)<K sp(AgBr)<K sp(AgCl)，2先与还原性强的离子反应，正确；C项，因则滴加AgNO3溶液后反应的先后顺序为I－>Br－>Cl－，错误；D项，若NH＋4先于Al3＋与NaOH 溶液反应，则生成的NH3·H2O继续与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀和NH＋4，所以反应先后顺序为H＋>Al3＋>NH＋4，错误。

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2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 一 物质的量 气体摩尔体积含答案

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课时跟踪检测部分课时跟踪检测一物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)下列说法正确的是()A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；气体的摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，C项错误；气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，故不在标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1，D项错误。

答案：B2．(2016年海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是() A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.22 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据反应方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol H2O，可生成0.02 mol H2和0.01 mol O2。

可生成H2的质量为0.02 mol×2 g·mol－1＝0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为0.02 mol×2×6.02×1023＝2.408×1022个，B项错误；在标准状况下，可生成H2的体积为0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。

(新课标)2018年高三化学总复习课时跟踪训练13新人教版

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课时跟踪训练(十三)A 级(基础达标)一、选择题1．(2015·北京卷)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环[解析] 雷电作用下氮元素被氧化，但是在人工固氮中，通过工业合成氨的方法，氮元素被还原，A 项不正确；工业合成氨属于人工固氮的一种，B 项正确；从图中制造蛋白质与植物遗体等转化路径可以看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确；从图中可知蛋白质参与了氮循环，蛋白质含有碳、氢、氧等元素，D 项正确。

[答案] A2．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为()A ．①＞②B ．①＜②C ．①＝②D ．不能确定[解析] 设烧瓶体积为V L ，c (NH 3)＝V V m V ＝1V m mol·L －1，c (HNO 3)＝V V m ×232V 3＝1V mmol·L －1，故两者相等。

[答案] C3．下列叙述不正确的是( )A ．NH 3易液化，常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3C ．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸[解析] 本题主要考查含氮化合物的性质，意在考查考生的分析判断能力。

B 项，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

[答案] B4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O [解析] B 项Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D项HCO －3＋NH ＋4＋2OH －=====△CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑。

2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：40 Word版含解析

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课时跟踪训练(四十)A级(基础达标)一、选择题1．(2015·安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2[解析]A项，由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3。

B项，分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键。

C项，分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。

D项，8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。

[答案] A2．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性[解析]超临界水仍然呈中性，pH不等于7，A、C项错误，根据“相似相溶”原理可以知B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。

[答案] B3．下列说法中正确的是()A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O[解析]HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。

[答案] A4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键[解析]由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：12 Word版含解析

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课时跟踪训练(十二)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·全国百校联盟第二次联考)结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是()A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物B．酸雨是pH小于5.6的降水C．CO2也会导致酸雨的形成D．大气中SO2含量的增加，会导致温室效应加剧[解析]酸雨的pH小于5.6，主要是由NO2和SO2溶于水形成的。

[答案] B2．(2017·福州质检)下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是() A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑[解析]本题主要考查浓硫酸的性质，意在考查考生对知识的记忆和应用能力。

A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。

[答案] D3．(2016·苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3[解析]二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故A错误；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，SO2不能漂白指示剂石蕊，故C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有气泡产生，故D 正确。

[答案] A4．(2017·福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度[解析]铜和浓硫酸的反应需要加热，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管应该“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有浓硫酸，稀释时应将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中滴定，D错误。