第八单元-测考试试题

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1 / 5 2013---2014学年度九年级化学单元测试题

第八单元 金属和金属材料

（时间：45分钟 满分：100分）

班级 学号 姓名 成绩

一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列生活用品用金属材料制作而成的是 （ ）

2．下列金属中，活动性最强的是 （ ）

A．镁 B.铜 C.锌 D.铝

3．下列各组物质不能发生化学反应的是 （ ）

A．铜与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液

C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸

4．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若把金属X放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）

A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe

5．下列反应中，属于置换反应的是 （ ）

A. CO＋CuO △

Cu＋CO2 B.3Fe＋2O2 点燃

Fe3O4

C. Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2 D. CaCO3 高温

CaO＋CO2↑

6．下列有关实验现象的描述不正确的是 （ ）

A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成

B.铁丝与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色

C. 将洁净铁钉部分浸入硫酸铜溶液中，浸入溶液部分的铁丝表面出现黑色物质

D. 将铁钉部分浸入水中，铁钉水面处最容易生成红色铁锈

7．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能．．区分黄金与假黄金的方案是 （ ）

A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中

C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中

8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中第八单元-测考试试题

2 / 5 均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N＞M

9．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，则滤纸上剩余物质是 （ ）

A. Cu B. Fe和Cu C.Zn D.Fe

10．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 （ ）

A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铁片放入硝酸银溶液

C. 将铜片放入稀硫酸中 D. 将铜片放入硝酸银溶液

二、填空题（本题有4小题，每空2分，共20分）

11．（2分）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 。

12．（6分）人类每年都要从大自然中提取大量金属，用于满足日常生活和工农业生产的需

（1）钢铁是我们生活中使用最多的金属材料，钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；

(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。

a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石

c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品

13．（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 。

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4）高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。

14．（4分）工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌，可用除去杂质锌的操作方法第八单元-测考试试题

3 / 5 有： ；

其除杂的化学方程式是 。

三、简答题（本题有1小题，化学方程式每个3个，其余每空2分，共14分）

15．（14分）现有A～I九种物质，已知A是磁铁矿的主要成分， B是密度最小的气体，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

C： D： F：

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是

（填序号）。

（3）写出C与E稀溶液反应的化学方程式：

。

（4）写出物质C与H气体发生反应的化学方程式 。

（5）写出I与澄清石灰水反应的化学方程式：

。

四、实验题（本题有2小题，共26分）

16．（12分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱

【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片

【实验过程】

步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；

步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸试管中；

步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。

⑴ 通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活 动性最强，判断依据是 。

⑵ 运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积以外，还需要控制的条件是 实验现象记录表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液

铁 — √ √

铜 — — √

镁 √ √ √

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4 / 5 （除去氧气）空气空气空气植物油水水 （只需说一种）。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，

此反应的基本反应类型属于 。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）。

【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。

17．（14分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，

进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验① 实验② 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，水面上升。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 和 发生反应的结果。

【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。

（4）若将同样的铁钉分别放在自来水、植物油、食盐水中，最易生锈的是在 中的铁钉。

（5）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。

五、计算题（本题有1小题，共10分）

18．（10分）Cu-Zn中合金外观类似黄金。取Cu-Zn中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。

求：①产生氢气的质量。

②求出该合金中锌的质量分数。

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