第八单元练习
一．选择题
1．下列物质中不属于金属材料的是（）
A．生铁B．赤铁矿C．24K黄金D．黄铜
2．下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化
C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量
3．以下叙述不正确的是（）
A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈
B．钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料
4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）
A．白铜合金B．生铁C．不锈钢D．青铜
5．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；①合金中元素以化合态的形式存在；①合金中一定含有金属；①合金一定为混合物；①合金依然具有金属特性，其中正确的是（）
A．① B．①①① C．①① D．①①①
6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为
2Mg+CO2高温2MgO+C，下列叙述错误的是（）
A．该反应中镁发生了氧化反应B．该反应中二氧化碳是还原剂
C．该反应属于置换反应D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7．下列各组物质中，可进行反应，并且产生不可燃气体的是（）
A．Zn和稀H2SO4B．CaCO3和稀HCl C．Fe和稀HCl D．炽热的C和CO2 8．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H
9．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（）
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（）
A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤
B．Zn粉（Fe粉）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤
D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤
11．将一枚洁净的铁钉浸入稀H2SO4中，下列叙述：①表面有气泡产生；①液体由无色逐渐变为浅绿色；①铁钉的质量减轻；①液体的质量增加。其中正确的是（）A．①①① B．①①① C．①①①① D．①①
12．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A．Al2(SO4) B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO3
13．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过
滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn
C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
14．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质
量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
二．填空和简答题
15．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）取少量钢铁样品放入足量的稀盐酸中充分反应后，剩余残渣主要成分是。（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
反应①中空气过量的原因是。反应①的基本类型是。反应①的化学方程式是，氧化铁发生（填“氧化”或“还原”）反应，该反应具有还原性。
16．从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图。
请回答：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式、
。
（2）固体D的化学式为；以上物质A～G中，含有锌元素的是
（填
字母序号）
17．右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理。
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
共同作用才会生锈。
（2）“取暖片”中的氯化钠作用是。
18．下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的红色固体，B，C，E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。
（1）A，B两种物质的化学式分别是：
A ；
B 。
（2）反应①的化学反应方程式
为：；
该反应属于基本反应类型中的
反应。
（3）反应①的化学反应方程式为：。三．实验探究题
19．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是。【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别
放入等量的同种稀硫酸。
实验试管1 试管2 试管3
操作
现象铁片表面产生气泡较慢，
溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，
溶液变成为蓝色
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
【知识运用】
写出反应的化学方程
20．白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为，过程Ⅱ中的实验操作名称是。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为。（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
四．计算与分析题
21．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为。
A．铜B．锌C．铜和锌
（2）样品中铜和锌的质量比为。
（3）计算反应生成的氢气总质量（写过程）：
（4）画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩习题精选 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（） A．培育新品种，提高农作物产量 B．利用指南针确定航海方向 C．利用石油生产人造纤维 D．设计新程序，开发电脑新功能 2．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（） A．实验B．测量C．推理D．理论 3．九年级化学课本中有一幅彩图，其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是（） A．良好的绝热性B．良好的导电性C．隔水D．熔点高 4．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）A．无机材料透气B．特殊钢板耐高温 C．纳米碳板熔点高D．有机高分子材料绝热 5．下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点（） A．提高原子的利用率，力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” B．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品 C．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放 D．加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质 6．“绿色化学”是指（） A．无害化工产品B．能研究和创造自然界不存在的物质 C．绝对不含任何化学元素的无害产品D．只能使用，不能再生的化学产品 7．化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质。如：①新型的半导体②电阻几乎为零超导体③有记忆能力的新材料④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料下列选项属于新型研究项目的是（） A．①②B．③④C．②③D．①②③④ 8．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（）
课题2 金属的化学性质 5分钟训练 1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。 (1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。 (2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。 ②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。 解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。 答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应 (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应 ②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应 2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( ) A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭 解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。 答案：A 3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。 答案：C 4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。答案：D 10分钟训练 1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( )
人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
单元知识清单 知识框架 金属材料纯金属性质物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质与氧气的反应与稀酸的反应与金属化合物溶液的反应用途合金种类性质用途金属活动性顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用矿石种类铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气设备：高炉原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2实验室用CO还原Fe2O3的实验现象、操作步骤、注意事项铁的腐蚀和防护铁生锈的条件：与氧气、水同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护防止金属腐蚀金属的回收再利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质物质的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 知识纵横 1.金属与非金属物理性质的比较 物理性质金属非金属 状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体 密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小 光泽一般有金属光泽一般无光泽 导电性 导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差 延展性一般延展性较好大都没有延展性
2. 合金与纯金属的比较 金属合金 是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽有有 性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能） 4.金属与氧气的反应 反应条件金属现象化学方程式 常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出________，生成白色固体点燃时： ________________________ 铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下： 4Al+3O2 ====2Al2O3 点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，_______ _，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃： ________________________ 铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O2 2CuO
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
(北京课改版)九年级化学下册(全册)同步 练习汇总 第9章第1节 一、单选题(本大题共43小题, 共86.0分) 1. 下列物质放入（或通入）水里, 能形成溶液的是（） A. 植物油 B. 碳酸钙 C. 氮气 D. 食盐 2. 下列有关溶液说法正确的是（） A. 将硝酸钾和植物油分别放入水中, 充分搅拌后都能形成溶液 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D. 溶液各部分的密度和浓度完全相同 3. 卡卡腹泻, 上网查到饮用质量分数约爲0.9%的生理盐水可以防脱水。下列关于该生理盐水的说法正确的是（） A. 该生理盐水各组分的化学性质保持不变, 但又具有单一组分所不具备的新性质 B. 该生理盐水具有均一性和稳定性是因爲溶液中各种粒子保持静止不动
C. 该生理盐水可用来除铁锈 D. 该生理盐水溶质与溶液的质量比爲9：100 4. 生活中会碰到各种液体, 下列属于溶液的是（） A. 氢氧化钠 B. 面粉 C. 泥土 D. 汽油 5. 把少量下列物质分别放入水中, 充分搅拌, 可以得到无色溶液的是（） A. 食盐 B. 橄榄油 C. 硫酸铜 D. 牛奶 6. 下列物质与水混合, 不能形成溶液的是（） A. 酒精 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 食盐 7. 溶液在我们生活中有着广泛的应用, 下列物质不属于溶液的是（） A. 矿泉水 B. 酒精 C. 碘酒 D. 白醋 8. 把少量下列物质分别放入水中, 充分搅拌, 可以得到溶液的是（） A. 汽油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 植物油 9. 把少量下列物质分别放入水中, 充分搅拌, 可以得到溶液的是（） A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 泥土 D. 面粉 10. 取少量以下调味品各放入水中, 不可能得到溶液的是（） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 白醋 D. 芝麻油 11. 下列有关溶液的说法正确的是（） A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液中至少有两种物质 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以离子形式存在于溶剂里 12. 下列有“水”字的物质属于溶液的是（） A. 澄清石灰水 B. 油水 C. 泥水 D. 蒸馏水 13. 下列物质混合后, 可以形成乳浊液的是（） A. 食盐和水 B. 花生油和水 C. 蔗糖和水 D. 面粉和水 14. 下列物质溶于水时, 溶液温度明显下降的是（） A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 15. 下列物质中, 属于溶液的是（） A. 牛奶 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 豆浆 16. 将厨房中的白醋、白糖、食盐、花生油四种物质分别取少量, 加入足量水充分搅拌, 不能形成溶液的是（） A. 白醋 B. 白糖 C. 食盐高温 D. 花生油 17. 下列物质中, 不能溶于水形成溶液的是（） A. 鸡精 B. 胆矾 C. 蔗糖 D. 面粉 18. 放入水中能形成溶液的食品是（） A. 淀粉 B. 辣酱 C. 香油 D. 蔗糖 19. 属于溶液的是（） A. 汽水 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 豆浆 20. 将少量物质分别放入水中, 充分搅拌后能形成溶液的是（） A. 泥土 B. 面粉 C. 白糖 D. 汽油 21. 下列物质在水中, 不能形成溶液的是（） A. 味精 B. 淀粉 C. 食盐 D. 蔗糖 22. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质, 能形成溶液的是（） A. 二氧化锰 B. 葡萄糖 C. 碳酸钙粉末 D. 植物油 23. 属于溶液的是（） A. 蒸馏水 B. 石灰乳 C. 矿泉水 D. 牛奶
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
周周练(第十一单元) 一、我会选(每题5分，共50分) 1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( ) A．纯碱氢氧化钠 B．干冰水 C．生石灰碳酸钙 D．小苏打碳酸氢钠 2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( ) A．Ca(H2PO4 )2 B．NH4HCO3 C．K NO3 D．CO(NH2)2 3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C．Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 5．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( ) 选项 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ) A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2K2SO4CuSO4 C．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH 8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( ) 选 实验内容试剂与方法结论与解释 项 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
第九单元溶液 课题1 溶液的形成 【培优训练题】 1．（广东初赛）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．碘加入酒精中B．面粉加入水中 C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中 2．（山东中考）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液组成中一定含有水 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃ 3. （中山市初赛）下列关于实验现象的描述错误 ．．的是（） A．高锰酸钾几乎不溶于汽油B．电解水产生的两种气体的体积比是1﹕4 C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 4. （海南初赛）下列有关溶液性质的说法中错误 ．．的是（） A．溶液一定是均一的、稳定的 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 5．（海南初赛）工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（） A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠 【情景创新题】 6. 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减 小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。 如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行 实验，最终鸡蛋下沉的是。（填 序号） 导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化 的原因是： ①； ②。 推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填“增大”或“减小”）。
人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
日常生活中常见的材料 一、单选题 1.日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球②铝合金门窗③橡皮塞④大理石板⑤羊毛衫⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是( ) A. ①②③⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ①③⑥⑦ 2.最简单的有机物是（） A. 碳 B. 甲烷 C. 碳 酸 D. 乙醇 3.下列实验现象的描述正确的是（） A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生 C. 灼烧棉线产生烧焦羽毛的气 味 D. 硝酸铵溶于水，溶液温度上升 4. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（） A. 提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染” B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C. 为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 5. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（） A. 不锈钢杯 B. 真丝围巾 C. 涤纶制成的航天服
D. 陶瓷花盆 6.下列生活中的物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（） A. 塑料盆 B. 钛合金镜 架 C. 木 筷 D. 全棉布袋 7.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（） 选项实验目的实验方案 A 验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴 B 除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤，蒸发，结晶 C 鉴别纯羊毛和人造毛取样灼烧，闻气味 D 检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 A. A B. B C. C D. D 8. 下到材料中，属于有机合成材料的是（） A. 蚕丝 B. 棉花 C. 涤 纶 D. 羊毛 9. 下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（） A. 稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应 B. 洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用 C. 区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌 D. 区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味 10.下列属于高分子合成材料的是( ) A. 天然橡胶 B. 陶 瓷 C. 合 金 D. 合成纤维 二、填空题
第五章第1节金属的性质和利用同步练习（B） 一选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 ( ) A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液 2．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（） A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金D．K—Fe合金 3．将65g铁样品与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g。则铁样品中含有的杂质可能是（） A．铝B．铜C．锌D．银 4．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中， 充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所 示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)， 图5－1
则投入的锌和镁的质量比是 ( ) A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．无法确定 5．有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是 （） A．ab C.a=b D.a≥b 6. 某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取 下列适宜的试剂组（） A.铁、镁、氯化铜溶液 B.铁、铜、硫酸镁溶液 C.铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D.铜、硫酸镁溶液、氯 化亚铁溶液 7．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀 硫酸反应，下列叙述正确的是 （） A.X表示反应所用时间，Y B.X表示生成氢气的质量，Y C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 8. 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气 的质量(m)与时间 (t)的关系图正确的是
第10单元 第2课酸碱中和反应 一、选择题： 1．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( ) A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4 C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0 【答案】A 【解析】pH越小，酸性越强，比较四个选项，柠檬汁2.0﹣2.4pH最小，酸性最强。故选：A。 2．下列反应属于中和反应的是( ) A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 【答案】D 【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故选项错误；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是氧化物与酸发生反应生成盐和水，属于复分解反应，不是中和反应，故选项错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是中和反应，故选项错误；D、醋酸与氢氧化钠反应是由酸、碱作用生成盐（醋酸钠）和水的反应，属于中和反应，故选项正确；故选：D。 3．工业城市常因燃煤或工业废气处理不达标导致二氧化硫及氮氧化物等排放到大气中，而出现降酸雨现象，下列雨水不是酸雨的是 A．pH=5.4的降水 B．pH=4.8的降水 C．pH=6.0的降水 D．pH=5.0的降水 【答案】C
【解析】酸雨是指的pH<5.6的雨水，选项中只有C的pH大于5.6，不是酸雨，故选：C。 4．下列有关pH试纸的使用说法正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4 【答案】C 【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误。故选：C。 5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．A点时的溶液能使酚酞试液变红 C．B点表示参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量相等 D．C点时，氢氧化钠过量 【答案】B 【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH＞7，溶液呈碱性，反应结束时溶液pH＜7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。选项A错误；B、由图可知，A点溶液的pH＞7，溶液呈碱性，能使酚酞
目录 第八单元金属和金属材料 (2) 第九单元溶液 (24) 第十单元酸和碱 (49) 第十一单元盐化肥 (66) 第十二单元化学与生活 (89) 期中测试 (145) 期末测试 (149) 参考答案 (154)
第八单元金属和金属材料 1、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属并认识其作用。 2、知道生铁和钢等重要的合金知道常见金属与氧气反应 3、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 4、知道一些常见金属的矿物，了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法，了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） 5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 课题一金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 【例题1】下列物质中，属于金属材料的是（） A.钢 B.铜 C.氧化铁 D.碳 【评析】金属材料包括纯金属和合金。A是铁的合金，B是纯金属，C是金属氧化物，D是非金属，A、B都是金属材料，C、D都不是金属材料。 【答案】A、B 【例题2】下列各组物质中属于纯净物的一组是（） A. 不锈钢、黄铜 B.24K金、铜导线 C.生铁、钢 D.钱币、铜钟 【评析】A、C、D都是不同金属的合金，都属于混合物。24K金一般指含金量在99.9%以上的黄金。绝对纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯净的物质 【答案】B 【例题3】下列生活中的各种金属制品主要利用了金属的什么物理性质？