新教材人教版九年级化学第三四单元详细总结

第三单元知识点总结

课题1分子和原子：

 1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）

 2.分子的特点：1、分子在不断地运动 2、 分子之间有间隙

3、分子的体积和质量都非常小 [知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用]

 3、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）

 4、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

 5、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

 6、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

 7、通过教材P50—51图3—5/6/7我们可以得出：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

 8、浓氨水与酚酞试液的反应说明：氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红。 课题 2 原子的构成

 1.构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。

质子：1个质子带1个单位正电荷(＋)

原子核(＋) 中子：不带电

原子

核外电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！

 2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。

同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。

不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。

 3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。

核电荷数=核内质子数=核外电子数 （原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）

 4、 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

 5、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

 2、原子结构图各部分的意义：圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外2 8 2分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。

 3、1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

 4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。

非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。



5、原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数＝核外电子数

②阴离子：质子数＜核外电子数

③阳离子：质子数＞核外电子数

 6离子符号表示的意义： 表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）：

Mg2+——镁离子、1个镁离子

2Mg2+ ：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2-等

 7、常见原子团离子：NH4+ OH— NO3— SO42— CO32—[身上长刺]

 8、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。以碳12原子质量的1/12为标准（即m C × 1/120），其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12)

它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。

 6、相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！

课题3 元 素

 1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数） 氧元素和碳元素的区别？ （核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同）

 2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁O Si Al Fe）

人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）

牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）

 3、书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个字？

第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）

 4、元素符号所能表达的涵义：a表示这种元素（只讲种类，不讲个数）

b 表示这种元素的原子（既讲种类，不讲个数）

H

表示氢元素 氢原子 一个氢原子（以H为例说明，其它的举一反三）

3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。

 5、（原子中）原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数

 6、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素）

 7、元素周期表有7个横行，18个纵桁，每个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），即周期表有7个周期、16个族组成。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，  8、常见元素名称、符号及其相对原子质量

 9、元素、原子的区别和联系

元 素 原 子

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素

名称 元素

符号 相对原

子质量 元素

名称 元素

符号 相对原

子质量 元素

名称 元素

符号 相对原

子质量

氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56

氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 64

碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65

氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108

氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137

氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195

氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197

钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201

镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127 第四单元知识点总结

课题1爱护水资源：

地球表面大约有3/4的面积被水覆盖，只有不到1%的水资源可以直接作淡水利用。

水体污染的来源：工业废水的任意排放，生活污水的任意排放，农药化肥的使用。

水体污染的防治措施：工业废水要处理后排放，生活污水要处理后排放，合理使用农药化肥。

爱护水资源：节约用水，防止水体污染。

节约水的通常方法：用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所、洗脸时随时关闭水龙头等。P64

了解水的富营养化的原因：水中氮、磷等元素多，产生藻类疯长，使得水中动物如鱼缺氧而死亡。

课题2水的净化：

水或蒸馏水是纯净物，而天然水由于含有许多可溶性或不可溶性杂质，所以是混合物。

城市通过自来水厂净化水，而农村能通过明矾对杂质吸附来达到沉降的目的。

水的净化一般经过沉淀 、过滤、吸附 、等过程。

净化水的操作主要有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中蒸馏是最彻底的净化措施。

过滤是把固体和液体分离的方法（或者把固体混合物分离，其中有的固体溶于水，有的固体不溶于水）。操作中要做到：

一贴：滤纸紧帖漏斗壁

二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘、滤液的边缘低于滤纸的边缘。

三靠：上面的烧杯紧靠玻璃棒、漏斗的下端紧靠下面的烧杯内壁、玻璃棒应靠在三层滤纸这边。

硬水和软水的检验方法：把肥皂水倒入其中，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫水或者没有泡沫的是硬水。

降低水的硬度的方法：生活中通过煮沸水的方法软化硬水。

课题3 水的组成

水电解实验：

实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。

正、负极气体的检验：正极是： 氧气 检验：带火星的木条

负极是： 氢气 （正负极气体体积比为1：2 质量比为8：1）

反应表达式：水通电氢气 + 氧气

结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

氢气（H2）

物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。

化学性质：可燃性

纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。

不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。

物质的分类：

分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。并且能举例说明或者进行分类判断。（混合物是由不同种物质组成的物质，纯净物是由同种物质组成的物质。化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质。氧化物是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。

课题4 化学式与化合价

1、一种物质只有一个化学式，同样，一个化学式只表示一种物质）

2、通过一个化学式，我们能了解（或获取）哪些信息？学生以说明：

表示这种物质 五氧化二磷

表示这种物质的一个分子

表示这种物质的元素组成 五氧化二磷由氧元素和磷元素组成

表示这种物质的一个分子构成 一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成。

表示这种物质中各种元素原子的个数比 五氧化二磷中磷原子和氧原子的个数比为2：5

2P2O5两个五氧化二磷分子