第一节 物质的聚集状态与晶体的常识
[核心素养发展目标] 1.认识物质的聚集状态。2.能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体和非晶体。3.能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶体性质的现象，形成分析晶胞结构的思维模型，利用思维模型，根据晶胞结构确定微粒个数和化学式。4.了解晶体结构的测定方法。
一、物质的聚集状态
1．20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。
2．20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。
3．气态和液态物质不一定都是由分子构成。如等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
4．其他物质聚集状态，如晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等。
(1)物质的聚集状态只有固、液、气三种状态( )
(2)气态和液态物质均是由分子构成的( )
(3)等离子体是一种特殊的气体，含有带电粒子，呈电中性( )
(4)液晶分为热致液晶和溶致液晶，胶束是一种溶致液晶( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√
二、晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异
固体 自范性 微观结构
晶体 有 原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体
无
原子排列相对无序
2.获得晶体的途径
(1)实验探究
实验内容 实验操作及现象
获取硫黄晶体 硫黄粉――→加热熔融态硫――――→自然冷却淡黄色的菱形硫黄晶体
获取碘晶体
加热时，烧杯内产生大量紫色气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的紫色气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现紫黑色晶体颗粒
获取氯化钠晶体
在烧杯底部慢慢析出立方体的无色晶体颗粒
(2)获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
第一节 晶体的常识
1、认识晶体和非晶体的本质差异,明白晶体的特征和性质。 2、了解获得晶体的途径。
3、明白晶胞的概念,学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法),能依照晶胞的结构确定晶体的化学式。
晶体与非晶体［学生用书Ｐ3５]
1、晶体与非晶体的本质差异
有无自范性 微观结构
晶体 有 原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体 无
原子排列相对无序
2、获得晶体的途径
３、晶体的特点
(1)自范性
①定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件之一:晶体生长速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性:许多物理性质(强度、导热性、光学性质等)常常会表现出各向异性。
(3)有序性:外形和内部质点排列的高度有序、
(4)熔点:有固定的熔点。
1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×")。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序、( )
(2)晶体具有各向同性,非晶体具有各向异性。( )
(3)晶体有固定的熔点、( )
(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体。( )
(5)熔融的硝酸钾冷却可得晶体,故液态玻璃冷却也能得到晶体。( )
(6)粉末状的固体也有估计是晶体。( )
答案:(１)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
2、下列物质中属于晶体的是＿_______。
A、橡胶 B、玻璃
C、食盐 ﻩD、水晶
E、塑料 ﻩF、胆矾
解析:固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的具有规则几何外形的固体,如食盐、冰、金属、水晶、大部分矿石等都是晶体;非晶体中内部粒子的排列则相对无序,如玻璃、橡胶等都是非晶体。
答案:CＤＦ 1、晶体与非晶体的区别
外观 微观结构 自范性 各向异性 熔点
晶体 具有规则的几何外形 原子在三维空间呈周期性有序排列 有 各向异性 固定
用心 爱心 专心 1 高中化学 3.1 晶体的常识 第1课时 晶体与非晶体学案 新人教版选修3
[目标要求] 1.掌握晶体的概念。2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。
晶体与非晶体
1．固体的分类
固体— →具有
外形，称为 。→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径
(1)________物质凝固；
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；
(3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点
(1)自范性
①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2)某些物理性质
如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。
(3)晶体的熔、沸点________。
(4)外形和内部质点的高度________。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
对固体进行______________实验。
1．普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )
A．测定熔、沸点 B．观察外形
C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定
3．下列途径不能得到晶体的是( )
A．由气态经液态到固态 B．熔融态物质凝固
高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质
一、晶体常识
1、晶体与非晶体比较
晶体 非晶体
结构特性 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质特性 有自范性、固定熔点，对称性、各向异性 没有自范性、固定熔点，对称性、各向异性
自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复
各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8
②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4
③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2
④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体
1、四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
概念 分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体 原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体 金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
结构 晶体质点(构成粒子) 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相互作用(力) 分子间作用力 共价键 金属键（静电作用） 离子键
性质 密度 较小 较大 有的很大，有的很小 较大
硬度 一般较软 很硬 一般较硬，少部分软 较硬
熔沸点 很低 很高 一般较高，少部分低 较高
