无极及分析化学第一章

A.铁矿中, T=62.38%, x = 62.32%
E = x－T= – 0.06% B. Li2CO3试样中, T=0.042%, x =0.044%
E = x－T=0.002%
A.
Er
E T
100% =–
0.06/62.38=–0.1%
B.
Er
E T
100%
=0.002/0.042= 5%
2、精密度与偏差
物质的
物质的
形态与结构
变化规律
气液固体
原子结构 分子结构 晶体结构
第 化学热力学
五 化学动力学
章 和
酸碱平衡
第 沉淀平衡
六 络合平衡
章 氧化还原
第二章
第三章 第四章 第七章 第八章
物质的
制备与性质
第 非金属元素 九
章
第 金属元素 十
章
《分析化学》的主要内容
分析化学是 表征和量测 的科学
分析化学
第九、十章
(1) 重现性
(2) 可测性
(3) 单向性或周期性
4）减小或消除系统误差的方法：加校正值
(1)方法误差——方法校正 (2) 仪器误差——校准仪器 (3) 试剂误差——空白实验
空白试验：不加试 样，按试样相同的 程序分析
(4) 主观误差——对照实验（外检）
对照实验：已知含量的试 样与未知试样对照
2、随机误差
15.82
0.89%
n
s
xi x 2
i1
0.152 0.132 0.212 0.072 0.17
n 1
3
CV s 100% 0.17 100% 1.1%
x
15.82

无机及分析化学（董元彦）第一章选择题及答案1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ A ）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（D ）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3．下列水溶液蒸气压最大的是 (B )A. 0.1mol·L -1KC1B. 0.1mol·L -1C 12H 22O 11C. 1mol·L -1H 2SO 4D. 1mol·L -1C 12H 22O 114.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（D ）（K f =1.86）A . 1.86 /( 0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)5. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（ B ）① 0.1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液；② 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；③ 0.1 mol·L -1C 6H 12O 6溶液；④ 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液。

A ．①﹥②﹥③﹥④ B. ①﹥④﹥②﹥③C ．①﹥③﹥④﹥② D. ④﹥③﹥①﹥②6. 0.1 mol·L -1KCl 水溶液100℃时的蒸气压为（C ）A. 101.3 kPaB. 10.1 kPaC. 略低于101.3 kPaD. 略高于101.3 kPa7．下列符号中表示物质的量浓度的单位是（C ）（A ）mol （B ）n （C ）mol·L -1 （D ）C8、质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g ·mol -1 M （蔗糖）：342 g ·mol -1 M （NaCl ）58.5 g ·mol -1 ）C（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol ·L -1的蔗糖溶液（4）1.0mol ·L -1葡萄糖溶液11．在100g 水中溶解有不电离4.02g 物质，该溶液于-0.402℃结冰，则该溶质的分子量最接近于下列哪个值。

电动电势
ζ是衡量胶粒所带净电荷多少 的物理量，吸附正离子为正，
负离子则为负
电解质对电 动电势影响 很大
1.3.4 溶胶的稳定性和聚沉
溶胶是多相、高分散系统、表面能很大，是热 力学不稳定系统。
✓ 布朗运动 为何往往能稳定存在？ ✓ 胶粒带电
✓ 溶剂化作用
溶胶的稳定性可用ζ的绝对值来衡量，越大，胶体所带 电荷量越多，扩散层后，溶剂化层也厚，溶胶也越稳定
这部分中学计算，训练较多，在此不再赘述。
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律
1 分压的概念
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同
体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
N2，O2
2L容器内盛1L O2，1L N2
PN2，PO2: 组分气体单独占据容器时所产生的压力。
实验表明，难挥发非电解质溶液的 沸点总是高于纯溶剂的沸点。这一 现象称为溶液的沸点升高(boiling point elevation)。
溶液的沸点升高(△Tb) =溶液的沸点(Tb) －纯溶剂的沸点(Tb0)
即: △Tb=Tb－ Tb0
难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高的原因是溶液 的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
Δp = pBo xA =K b
ΔTb = Kb b ΔTf = Kf b Π = cRT
1.3 胶体溶液
胶体：是一种物质以一定的分散程度 存在的状态。
胶体分散系
胶体溶液（溶胶）是由小 分子、原子或离子聚集成 较大颗粒而形成的多相体 系。
高分子溶液:是由一些高分子 化合物所组成的溶液。
分子或离子分散系
结果，对于难挥发性的非电解质稀溶液，得出如 下规律：

定义：分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。
➢ 理想气体分子间的作用力忽略不计。分子与分子之间、分子与器壁之
间的碰撞，是完全弹性碰撞-无动能损失。
➢ 理想气体分子本身占有的体积忽略不计,将分子看成有质量的几 何点。
■ 严格意义上的理想气体实际上是不存在的。但对实际气体来说，
只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不是太高（低压,低
* 分压力与总压力的关系
假如容器中有1, 2, 3, ···等多种气体，则：
p= p1 + p2 + p3 +…=Σpi= nRT/V (总压力等于分压力之和) （理想气体方程也适合混合气体）
pi= niRT/V
* 只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律
pi ni pn pi = xi p
，实际气体只有在低压和高温下，才近似地 遵守此定律。
物）、两相（例如水和油的混合物）、甚至三相共存（例如水、
油和汞的混合物）。
(4) 单相体系中不一定只有一种组分物质（例如气体混合物即由
多种物质所组成）；同一种物质也可因聚集状态的不同而形成
多相体系（例如水、水蒸气和冰三相共存）；聚集状态相同
的物质在一起也不一定就是单相体系（例如油水分层的液态体 系有两相）。
难挥发非电解质稀溶液的依数性
(Colligative properties of dilute solutions)
与溶解有关的性质分为两类： (1) 溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关；
(2) 溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本性无关。
稀溶液的依数性：
只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关的性质。 只有溶质的浓度低，即所谓“稀溶液”才具有依数性。 依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小。