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（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^）第一章绪论1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。
2.（北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因---------------------------------------------------------------(A)(A)指示剂不在化学计量点变色(B)有副反应发生(C)滴定管最后估读不准(D)反应速度过慢第二章采样和分解1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009.5–2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。
P35页倒数第二段(2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。
三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。
(3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。
*（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。
亲爱的老师，你永远不会知道，教师墙角有一个小洞。
风会吹过来，雨会泼进来，可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现，可以看见独角兽飞上过弦月，流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。
亲爱的老师，这些我永远不会让你知道……第三章化学计量学1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是：BA、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B）（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围（C）总体平均值落在某一可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围3（中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=10.79±0.04（%）（置信度为95%），你对此表达的理解是有95%的把握声明，[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值（[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值的概率是95%）。
第一章 溶 液溶液是由一种以上物质组成的分散系统。
通常将一种或几种物质分散在另一种物质中形成的系统称为分散系统(d i s p e r s e ds y s t e m ), 简称分散系。
其中被分散的物质称为分散相,容纳分散相的物质称为分散介质。
根据分散相粒子直径的大小，可将分散系分为三类，如表1-1所示。
表1-1 分散系的分类工农业生产、科研及日常生活中经常会接触到各种溶液，在生命过程中溶液尤为重要。
如人的组织间液、血液、淋巴液及各种腺体分泌液等都是溶液；人体内的新陈代谢必须在溶液中进行；临床上许多药物常配成溶液使用等等。
因此，掌握溶液的有关知识对医学及相关学科是非常重要的。
本章主要介绍与医学关系极为密切的溶液知识——溶液的组成标度、溶液的渗透压及胶体溶液。
第一节 溶液的组成标度溶液的组成标度是用来表示一定量的溶剂或溶液中所含溶质的量，其方法有许多种，医学中常用的有以下几种。
一、物质的量浓度（a mo u n t o f s u b s t a n c e c o n c e n t r a t i o n ）物质B 的物质的量浓度表示符号为C B 或C (B ), 定义为溶质B 的物质的量(n B )除以溶液的体积(V)，即：BB nC V = (1 – 1 ) n B 可通过B 的质量(m B )和摩尔质量(M B )求算，即：B B B m n M =(1 – 2 )式中：C B 的SI 单位为mol ·m -3，医学中常用mol ·L -1、mmol ·L -1μmol ·L -1等。
物质的量浓度(C B )可以简称为浓度，但不能称为摩尔浓度，使用时必须用粒子符号、物质的化学式或其特定组合指明物质的基本单元。
例如,24H SO C = 1 mol ·L -1，241H SO 2C = 0.1 mol ·L -1，21Ca 2C += 1mol ·L -1等等。
《溶液》讲义一、溶液的定义与组成当我们把一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，这就得到了溶液。
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能溶解其他物质的物质。
例如，在糖水当中，糖是溶质，水是溶剂。
要理解溶液的概念，关键在于“均一”和“稳定”这两个特点。
“均一”意味着溶液中各部分的组成和性质完全相同。
比如说，一瓶食盐水，无论从瓶中的哪个部位取出一部分，其咸度都是一样的。
“稳定”则表示在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶液中分离出来。
二、溶液的形成过程溶液的形成实际上是溶质分子（或离子）在溶剂中扩散和水合的过程。
扩散就是溶质分子（或离子）在溶剂中不断运动，逐渐分散到溶剂的各个部分。
而水合则是溶质分子（或离子）与水分子相互作用，形成水合分子（或水合离子）。
以氯化钠溶解在水中为例，钠离子和氯离子在水分子的作用下，逐渐脱离氯化钠晶体表面，向水中扩散，同时它们又与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，最终形成了均一、稳定的氯化钠溶液。
三、溶液的性质1、溶液的颜色溶液的颜色取决于溶质的性质。
有些溶质本身就有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色。
而有些溶液则是无色的，比如氯化钠溶液。
2、溶液的导电性溶液是否导电取决于溶液中是否存在自由移动的离子。
像氯化钠溶液、硫酸溶液等含有大量自由移动离子的溶液能够导电，而蔗糖溶液等不含自由移动离子的溶液则不能导电。
3、溶液的沸点和凝固点溶液的沸点通常高于纯溶剂的沸点，凝固点则低于纯溶剂的凝固点。
这是因为溶质的存在会影响溶剂分子的运动和相互作用。
四、溶液的浓度溶液浓度是表示溶液中溶质含量多少的物理量，常见的表示方法有以下几种：1、质量分数质量分数是溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
计算公式为：溶质的质量分数＝溶质质量÷溶液质量× 100%。
例如，配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 100g×20% ＝ 20g，水的质量为 100g 20g ＝ 80g。
