(完整版)2018年北京市普通高中春季化学会考试卷及答案.doc

2018 年北京市春季普通高中会考

化 学 试 卷

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

考

2．本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题， 25 个小题（共 50 分）；

生 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分）。

须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必

知须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

第一部分 选择题（共 50 分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分）

1． 2017 年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（ CH 3OH ），在二氧化碳的

碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于

A ．单质 B ．氧化物 C．无机物 D．有机物

2．下列各组元素中，属于同一周期的是

A ．Na 、P B ．N 、Cl C． F、 Mg D． O、 S

3．下列物质中，属于电解质的是

A ．石墨 B ．蔗糖 C．氯化钠 D．稀硫酸

4．下列物质中，属于高分子化合物的是

A ．苯 B ．甲烷 C．乙酸 D．聚乙烯

正确 的是

5．下列关于氨的性质的描述不 ．．．

A ．无色气体 B ．难溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的小

6．下列元素中，原子半径最大的是

A ．H B ．Li C． Na D． K

7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A ． KCl 溶液 B ．C2H 5OH 溶液 C． H2SO4 溶液 D． Fe(OH) 3 胶体

8．下列物质中，含有离子键的是

A ．HCl B ．CO2 C． MgCl 2 D． CH4

9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是

A．青铜器皿 B ．陶瓷 C．丝绸 D ．中草药

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10．羰基硫 （COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。 一定条件下， 恒容密闭容器中， 发生反应：

H2S(g) ＋ CO2 (g) COS(g) ＋ H2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状

态的是

A ．正、逆反应速率都等于零

B ．H 2S、 CO2、 COS、 H 2O 的浓度相等

C．H 2S、 CO2、 COS、 H 2O 的浓度不再变化

D ．H 2S、 CO2、COS、 H2O 在密闭容器中共存

11．原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是

A ．能将电能转化为化学能

B ．电子从铜片经导线流向锌片

C．锌片为负极，发生氧化反应

A

Zn Cu

D ．铜片上发生的反应为 Cu2+ ＋ 2e－ === Cu 稀 H2 4

68 SO

12． 2017 年，我国科学家在利用镓（ ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。 31 Ga

下列关于 3168 Ga 的说法正确的是

A ．质子数为 31 B ．中子数为 68

C．质量数为 99 D．核外电子数为 37

13．下列营养物质中，不能 发生水解反应的是 ．．

A ．淀粉 B ．植物油 C．葡萄糖 D．蛋白质

14．下列属于取代反应的是

A ．苯与氢气反应生成环己烷 B ．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 2

C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷

15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是

A ．观察颜色 B ．通入紫色石蕊溶液

C．通入水中 D．通入酸性 KMnO 4 溶液

16．某粒子的结构示意图为 +16 2 8 8 ，关于该粒子的说法不正确 的是

．．．

A ．核外电子数为 18 B ．核外有 3 个电子层

C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子

17．下列物质的电子式书写正确的是

A ． B ． C． D．

18．下列事实不能 用元素周期律知识解释的是 ．．

A ．氧化性： Cl 2 ＞ Br 2 B ．稳定性： HCl ＞ H2S

C．酸性： H2SO4 ＞ H2SO3 D．碱性： NaOH ＞ Mg(OH) 2

19．控制变量是科学研究的重要方法。 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生

反应，其中反应速率最快的是

A B C D

t / ℃ 10 10 40 40

c(H2 SO4) / (mol · L - 1 ) 1 3 1 3

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20．硫在自然界的循环过程如右图所示。下列 说法中，不正确 的是

．．．

A ．火山喷发、森林火灾会产生 SO2

B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化

还原反应

21．下列行为不符合 安全要求的是 ．．．

A ．验纯后点燃甲烷气体 B ．将水倒入浓硫酸中进行稀释

C．在集气瓶口上方扇闻气体 D．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶

22．下列说法中，正确的是

A ．22 g CO 2 物质的量为 0.5 mol

B ． 0.1 mol ·L - 1 NaOH 溶液中含有 0.1 mol Na +

C． 1 mol Cl 2 中含有的氯原子数约为 6.02× 1023

D ．标准状况下， 44.8 L H 2 O 的物质的量为 2 mol

23．下列反应的离子方程式书写不 正确 的是 ．．．

A ．金属钠与水： 2Na ＋ 2H 2O ===2Na+ ＋ 2OH － ＋ H 2↑

B ．氯化钠溶液与硝酸银溶液： Cl－ ＋ Ag + === AgCl ↓

C．稀盐酸与碳酸钙： CaCO3 ＋ 2H ＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑＋ H2O

D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液： H＋＋ SO 42 ＋ Ba2+ ＋ OH － === H 2O ＋ BaSO4 ↓

24．下列实验装置或操作与实验目的不相符 的是

．．．

D．配制 100 mL 0.1 mol· L - 1

A ．收集氯气 B．除去水中泥沙 C．分离乙醇和水 NaCl 溶液

25． 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符 的一组是

．．．

选项 实验操作及现象 推理或结论

A 向 KI- 淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I－ 的还原性强于 Cl －

B 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 2

SO 4

C 取少量 Na2O2 粉末放在脱脂棉上，再将 1 滴水 Na2O2 与水的反应是放热

滴到 Na2O2 上，脱脂棉燃烧 反应

D 向某溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色絮状 该溶液中一定含有 Fe2+ 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

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第二部分 非选择题（共 50 分）

一、必答题 （共 30 分）

1．（ 3 分）中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 的钛合金用量达 9.3% 。制备海绵钛的

高温

化学方程式为 TiCl 4 ＋ 2Mg ==== 2MgCl 2 ＋ Ti 。该反应中，作为还原剂的物质

是 ，被还原的物质是 ，若反应中消耗了 2 mol Mg ，则生成 mol Ti 。

2．（ 3 分）请从 2-A 和 2-B 两题中任选 1 个作答 ，若两题均作答，按 2-A 评分。

．． ．．．．

2-A 2-B

在 3 种物质①碳酸钠、 ②硫酸铵、 ③次 在 3 种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸

氯酸钠中，可用作化肥的是 （填序 中，可用于清除水壶中水垢的是 （填

号，下同），可用作食用碱的是 ，可 序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，

用作漂白剂的是 。 可用于配制医用消毒剂的是 。

3．（ 4 分）现有下列 4 种物质：① Cl 2、② NH 3、③浓 H2SO4、④ Al 2O3。其中，能与水反应生

成两种酸的是 （填序号，下同） ；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；能使蔗糖变黑并有气体生成的是 。

4．（ 4 分）某学习小组用下图装置研究 SO2 的性质。

；

序号 X 实验现象

Ⅰ 紫色石蕊溶液 现象 a

Ⅱ 品红溶液 溶液由红色变为无色， 加

热后又恢复原来的颜色

Ⅲ 酸性 KMnO 4 溶液 溶液由紫色变为无色

请回答：

（ 1）实验Ⅰ中，现象 a 是 。

（ 2）根据实验Ⅱ，推断 SO2 的化学性质是 。

（ 3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是 K + 、 Mn 2+、 H+ 和 。

（ 4）结合离子方程式说明实验中 NaOH 溶液的作用是 。

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