2021届河北省实验中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
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期中考试试卷 1 河北省实验中学2021届高三上学期期中考试 相对原子量：K-39 O-16 Fe-56 Ca-40 Mg-24 N-14 C-12 Cu-64 Fe-56 Ni-59 第Ⅰ卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。 1. 宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草
履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是( )
A. 雄黄中硫的价态为-2价 B. 古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同 C. 佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施 D. 生活中也可使用火、盐水消毒器具 『答案』B 『详解』A．根据雄黄的结构可知化学式As4S4，As的化合为+2价，S的化合价为-2价，
故A正确； B．过氧化氢用于杀菌消毒与其具有强氧化性有关；而雄黄火烧后生成二氧化硫和三氧化二
砷，二者都不具有强氧化性，与过氧化氢原理不同；乙醇也能使蛋白质变性，与过氧化氢也不同，故B错误； C．佩戴药剂香囊是借中药气味挥发，是中医独特的防疫措施，故C正确； D．生活中也可使用火消毒器具，即高温使蛋白质变性，使用盐水也可以抑菌，杀菌，故D正确； 故选：B。 2. 根据v-t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反
应的速率与时间的关系如图所示： 期中考试试卷
2 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( ) A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 『答案』D 『分析』从“断点”入手突破改变的条件,t2时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，不
是使用了催化剂，排除A，增大反应物浓度，平衡正向移动，排除C，t6时正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率瞬时不变，应是增大反应物浓度，排除B。 『详解』t2时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除A、C项；t4时正、逆反应速
率均减小，平衡逆向移动，可以是减小压强；t6时正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率瞬时不变，平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，D项符合。故选D。 3. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，
使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑ 对该电解过程，以下判断正确的是( ) 电池 电解池 A H+ 移向Pb电极 H+ 移向Pb电极 B 每消耗3mol Pb 生成
1mol Al2O3
C 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极：
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D Pb电极反应质量不变 Pb电极反应质量不变 『答案』B 期中考试试卷 3 『详解』A．电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误； B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B正确； C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误； D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量
增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误； 答案选B。 4. 利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子
交换体系，实现H2、O2分离。下列分析正确的是( )
A. 左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H+ + 2e－＝H2↑ B. b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－ C. c为阳极，发生氧化反应 D. 电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质 『答案』D 『详解』A．根据图示，左侧电解池应选用碱性溶液，连接电源负极的为阴极，则a为阴极，
阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，故A错误； B．连接电源负极的为阴极，则a为阴极，b为阳极，阳极失电子发生氧化反应，故电极反
应方程式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B错误； C．连接电源正极的为阳极，则d为阳极，c为阴极，阴极发生还原反应，故C错误； D．b电极发生的反应Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，c电极发生的反应为
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用，故D正确； 故选D。 期中考试试卷 4 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层
数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的沸点：Y < Q B. 气态氢化物的稳定性：Y < X C. 简单离子半径最大的为Z D. W的氧化物可作耐高温材料 『答案』D 『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其
电子层数的3倍，Y为O元素；Q与Y同主族，Q为S元素；X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，X的原子序数小于Y，X为N元素；Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应，则Z为Na元素，W为Al元素。 『详解』短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其
电子层数的3倍，Y为O元素；Q与Y同主族，Q为S元素；X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，X的原子序数小于Y，X为N元素；Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应，则Z为Na元素，W为Al元素； A．Y的简单氢化物为H2O，Q的简单氢化物为H2S，由于水分子间形成氢键，故H2O的沸
点大于H2S，A错误； B．X的气态氢化物为NH3，Y的气态氢化物为H2O，非金属性：N的稳定性强
于NH3，B错误； C．根据“层多径大，序大径小”，这几种元素的简单离子半径最大的是S2-，C错误； D．W的氧化物为Al2O3，Al2O3的熔点较高，可做耐高温材料，D正确； 故选D。 『点睛』解答本题的关键是推出各字母所代表的元素，结合相关规律和性质作答。
6. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
实验目的 实验方案 A 制备CuSO4 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B 加快酸性KMnO4与加入一粒黄豆大的MnSO4固体 期中考试试卷 5 H2C2O4溶液的反应速率
C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质 用饱和NaC1溶液洗涤
D 探究浓度对反应速率的影响 向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象
『答案』D 『详解』A．铜粉与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，反应过程中无污染物，且原料
利用率高，选项A正确； B．MnSO4是该反应的催化剂，能加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率，选项B正
确； C．NaCl晶体难溶于饱和NaCl溶液，可用于洗涤除去KCl杂质，选项C正确； D．该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，选项D错
误。 答案选D。 7. Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是( )
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B. CO2-3(aq)+H+(aq)=HCO-3(aq)∆H=a kJ·mol-1 C. HCO-3(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1 D. CO2-3(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1 『答案』C 期中考试试卷 6 『详解』A．根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，A项错误； B．由图可知，CO2-3(aq)+ H＋(aq)= HCO-3(aq) △H=-akJ/mol，B项错误； C．HCO-3(aq)+H＋(aq)=CO2(g)+H2O(l)，此反应为吸热反应，△H＞0，故△H=(c-b)kJ/mol，C项正确； D．CO2-3(aq)+ 2H＋(aq)= CO2(g)+H2O(l)为放热反应，△H＜0，故△H=(c-a-b)kJ/mol，D项错
误； 故选C。 8. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生
的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是( )
A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 『答案』D 『详解』A．实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸反应，1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，
得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误； B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理
装置，不能直接排放，故B错误； C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3
是氧化产物，故只能得出氧化性顺序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C错误； D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中
的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确； 答案为D。
