无机化学平时作业四
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无机化学平时作业四
Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
《无机化学》平时作业四
9-11章自测题
一、选择题
1．下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（ ）。
A．CO2；B．O2；C．H2S； D．Cl2。
2．下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。
; B.浓H2SO4; ; 。
3．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
；；；。
4．下列叙述中不正确的是（ ）。
分子构型为直线形；B. H2O2是弱酸；
C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
5．下列物质中，只有还原性的是（）。
A. Na2S；B. Na2S2O3；C. Na2SO3；D. Na2SO4；
6．PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。
A．H2O；B．4 NaCl；C．(NH4) 2SO4；D．Pb(NO3)2。
7． 在酸性介质中被还原时，其产物是（）。
A．Mn；B．Mn2+；C．MnO2；D． 。
8．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（ ）
A．硫酸亚铁铵溶于水；B．FeCl2溶于水；
C．铁钉溶于稀酸；D．FeCl3溶液与铁屑反应。
二、填空题
1．小苏打的化学式是____________；泻盐的化学式为____________；Hg2Cl2俗称____________；（NH4）
2SO4×FeSO4×6H2
O俗称____________。
2．金属锂应保存在____________中，金属钠和钾应保存在____________中。
3．金属中导电性最强的是____________；密度最小的是____________；熔点最高的是____________
____________；硬度最大的是____________。
4．在水溶液中由Fe3+盐与KI反应，不能制得FeI3的原因是____________。
5．CrCl3溶液与氨水反应生成____________色的____________，该产物与NaOH溶液作用生成____________色的
____________。
KAl(SO4)2×12H2O俗称____________；。
6．H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是____________
____________（写反应式）。
7．高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为____________和____________。
8．卤素单质氧化性强弱的次序为____________，卤离子X-的还原性强弱的次序为________________________。
9.非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下____________；同周期从左到右____________。
三、问答题
1．用反应方程式表明下列反应过程
（1）氯气长时间通入溶液
（2）氯气逐滴加入KBr和KI混合溶液中
2．将H2S通入FeCl3溶液中，为什么得不到Fe2S3
3．试设法鉴别并写出有关的反应式
（1）三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
(2) 三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：BaCO3、Mg(OH)2、MgCO3
4．分离下列物质：
（1）Zn2+和Mg2+；（2）Cu2+和Ag+；
5．在酸性溶液中，用过量 可将 还原，如果 过量，产物将是什么
9-11章自测题参考答案
一、选择题
1．C；2．D；；4．A；5．A； 6．B；7．B； ；
二、填空题
MgSO4 甘汞摩尔盐
2. 液态石蜡、煤油；
W Cr
4．因为 ，Fe3+能氧化I-。反应式如下：Fe3+ +2I-==2 Fe2+ +I2
5． 灰绿色Cr(OH)3 深绿色NaCrO2
6．2H2S+O2===2S↓+2H2O
7．氧化剂 MnO2; Na2SO4
8．F2>Cl2>Br2>I2；F-
三、问答题
1．答：
（1）Cl2具有氧化性，可把I-氧化为I2。
Cl2 +2KI== I2+KCl
长时间通入Cl2 5Cl2+ I2+6H2O==2HIO3+10HCl
（2）因为I-的还原性比Br-强，所以氯水逐滴加入KBr和KI混合溶液中，氯水先将KI中I-氧化为I2。
Cl2 +2KI== I2+2KCl（CCl4层紫色）
进一步加入氯水，发生
5Cl2+ I2+6H2O==2HIO3+10HCl（CCl4层无色）
最后发生 Cl2 +2KBr== Br2+2KCl（CCl4层黄色）
2．因为 H2S+2 FeCl3==2 FeCl2+S↓+2HCl
3．答：
（1）取少量固体试剂分别置于一定量水中，用pH试纸检验，溶液显中性者为CaCl2和Na2SO4
；溶液显碱性者为Na2CO3。因为
取少量CaCl2和Na2SO4溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀者为Na2SO4：
（2）取少量固体试剂，分别加入H2SO4溶液，试剂溶解且有气体逸出者为MgCO3：
MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+ H2O
试剂溶解无气体逸出者为Mg(OH)2：
Mg(OH)2+2H+==Mg2++ 2H2O
出现沉淀且有气体逸出者为BaCO3：
BaCO3 +2H++ =BaSO4↓+ CO2↑+ H2O
4．答：
（1）因为Zn(OH)2具有两性，而Mg(OH)2具有碱性；所以加碱即可分离：
其反应如下：
①Zn2++2OH-== Zn (OH)2↓ ② Zn (OH)2↓+2OH-==[ Zn (OH)4] 2-
Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓ Mg(OH)2↓+2OH
-
→ 不反应
将沉淀滤出，沉淀是Mg(OH)2，而溶于过量碱的Zn2+存在于溶液中。
（2）Cu2+和Ag+
因为AgCl在Cl-溶液中为白色沉淀，而CuCl2是易溶盐，故加Cl-两者即可分离。
反应：Ag++ Cl
-
=AgCl↓
将沉淀滤出，沉淀是AgCl，而Cu2+存在于溶液中。
5．在酸性溶液中，用过量 可将 还原为Mn2+离子：
2 +6H++5 ==2 Mn2++5 +3 H2O
如果 离子过量， 离子又与Mn2+离子发生下列反应，产物是MnO2：
2 +3 Mn2++2 H2O==5 MnO2↓+4H+
若在碱性溶液中， 离子过量，可被 离子还原为 离子：
2 +2OH―+ ==2 + +H2O
