热化学方程式计算

第2课时热化学方程式、反应焓变的计算[课标要求]1．能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。

1．热化学方程式前面的系数不代表分子个数，代表物质的量。

2．同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。

3．书写热化学方程式应注明物质的聚集状态、反应温度和ΔH的正、负值、单位等。

4．焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。

焓变的运算是包括符号在内的代数运算。

热化学方程式1．概念把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。

2．意义(1)表示化学反应中的物质变化。

(2)表示化学反应中的焓变。

例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25_℃和101 kPa下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。

其中O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。

3．书写原则(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。

(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。

(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。

4．实例8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。

1．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ D ．H 2＋12O 2===H 2O ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1解析：选A 由1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量可知，1 mol H 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量，则ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。

化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结在化学的世界里，化学反应中的热效应和热反应计算是非常重要的知识点。

理解和掌握这些内容，对于深入理解化学反应的本质以及实际应用都具有关键意义。

一、化学反应中的热效应热效应指的是在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量差异而导致的热量变化。

这一变化可以通过实验测量，通常以热的形式表现出来，要么吸收热量，要么放出热量。

1、吸热反应当化学反应需要从外界吸收热量才能进行时，我们称之为吸热反应。

在吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量。

例如，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应就是吸热反应。

2、放热反应与之相反，放热反应是在反应过程中向外界释放热量的反应。

在这类反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。

常见的放热反应有燃烧反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

影响化学反应热效应的因素有很多，其中包括反应物和生成物的化学键能、物质的状态以及反应条件等。

二、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应与热效应关系的化学方程式。

它不仅表明了反应物和生成物的种类和数量，还明确了反应的热效应。

在热化学方程式中，需要注明反应的焓变（ΔH），焓变的单位通常是千焦每摩尔（kJ/mol）。

如果是放热反应，ΔH 为负值；如果是吸热反应，ΔH 为正值。

例如，氢气和氧气反应生成水的热化学方程式可以表示为：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol需要注意的是，热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是参加反应的物质的量与反应热之间的对应关系。

三、盖斯定律盖斯定律是热化学中的一个重要定律，它指出：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。

这意味着，无论一个化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

利用盖斯定律，可以通过已知的热化学方程式来计算难以直接测量的反应的热效应。

例如，已知反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₁＝－3935 kJ/molCO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂＝－2830 kJ/mol要计算反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的焓变，可以通过盖斯定律进行计算。

《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在着物质的变化，还伴随着能量的变化。

热化学方程式就是用来表示化学反应与热效应关系的一种化学用语。

简单来说，热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和相应的热量变化同时明确表示出来的式子。

例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在这个式子中，H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) 表示了氢气和氧气反应生成液态水的化学反应，而ΔH ＝－2858 kJ/mol 则表示了这个反应所释放的热量。

二、热化学方程式的书写规则1、要注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态通常用字母表示，气态（g）、液态（l）、固态（s）。

这是因为物质在不同状态下具有不同的能量，会影响反应的热效应。

比如，H₂O 的气态和液态，在相同的反应中，放出或吸收的热量是不同的。

2、要注明反应的温度和压强如果反应是在 25℃、101kPa 下进行的，可以不注明温度和压强。

但如果不是在这个条件下进行的，就必须注明。

3、要注明ΔH 的正负号和单位ΔH 表示反应的焓变。

放热反应的ΔH 为负值，吸热反应的ΔH 为正值。

单位通常是 kJ/mol。

需要注意的是，这里的“／mol”不是指每摩尔物质，而是指按照所给化学方程式中各物质的化学计量数来反应时所产生或吸收的热量。

4、化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，它可以根据需要进行相应的调整，但同时ΔH 的数值也要相应地改变。

例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol5、热化学方程式中不用“↑”和“↓”因为热化学方程式主要关注的是能量的变化和物质的状态，而不是反应的具体过程和产物的生成情况。

三、热化学方程式的意义1、表明了化学反应中的物质变化通过方程式可以清楚地知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的化学计量关系。

no与oh反应的热化学方程式在化学学科中，反应方程式是我们了解化学反应的最基本形式。

对于一些重要的化学反应方程式，我们需要了解它的热化学方程式。

这篇文章将阐述一种重要的化学反应：no与oh反应的热化学方程式。

首先，我们需要了解NO和OH分别是什么化合物。

NO是一种氮氧化物，化学式为NO。

OH是一种氢氧化物，化学式为OH。

这两种化合物都在大气中广泛存在，并且是一些环境问题的主要来源。

在NO与OH反应过程中，以下化学反应方程式描述了这个化学反应的基本形式：NO + OH -> HNO2在这个反应中，NO和OH反应生成HNO2，其中HNO2是一种亚硝酸，化学式为HNO2。

接下来，我们可以推导出这个反应的热化学方程式，来进一步了解这个反应的发热或吸热性质。

第一步，我们需要了解该反应的反应热，即反应过程中吸收或释放的热量。

该反应的反应热可以通过以下方程式计算：ΔHrxn = ΣΔHf[products] - ΣΔHf[reactants]其中，ΔHrxn表示反应的反应热，ΣΔHf[products]表示生成物的标准焓和，ΣΔHf[reactants]表示反应物的标准焓和。

第二步，我们需要计算出生成物和反应物的标准焓值。

根据热化学数据表，可以得到以下标准焓值：NO的标准焓值：90.4kJ/molOH的标准焓值：-157.2kJ/molHNO2的标准焓值：11.1kJ/mol第三步，我们可以将标准焓值代入方程式中，计算出该反应的反应热：ΔHrxn = ΣΔHf[products] - ΣΔHf[reactants]ΔHrxn = (11.1kJ/mol) - [(90.4kJ/mol) + (-157.2kJ/mol)]ΔHrxn = 78.3kJ/mol根据计算结果，NO与OH反应的热化学方程式为：NO + OH -> HNO2 + 78.3kJ/mol该方程式表明，NO与OH反应会释放出约78.3kJ/mol的热量。

nh3燃烧热的热化学方程式
NH3，即氨气，是一种常见的氮化物，它在很多工业生产过程中都有着广泛的应用。

而NH3的燃烧热就是指NH3燃烧所释放出的能量，这在工业生产过程中有着重要的意义。

NH3的燃烧产物为N2和H2O，其燃烧热的热化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH=-1267.20kJ/mol 其中，ΔH为燃烧反应的焓变，单位为kJ/mol。

热化学方程式中的系数代表了各个物质的摩尔比例。

热化学方程式中的ΔH可以表示为燃料在燃烧过程中所释放出的热能。

对于NH3的燃烧反应，其ΔH为负值，即表示在燃烧过程中放出的热量大于吸收的热量，即为放热反应。

这意味着在燃烧
NH3时会释放大量的热能，可以用于工业生产。

NH3的燃烧热在很多工业生产过程中都有着重要的应用。

例
如，在制冷剂生产中，NH3的燃烧热可以用于驱动压缩机，提高电
机的效率。

在合成氨工业中，NH3的燃烧热可以作为热源，提供反
应所需的热量，促进反应进行。

总之，NH3的燃烧热是一种重要的物理量，对工业生产有着广
泛的应用。

通过热化学方程式的分析，我们可以了解到NH3在燃烧过程中的能量转化与释放情况，为工业应用提供了理论基础。

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突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。

因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。

总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

热化学方程式的书写与计算河北省宣化县第一中学栾春武一、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，同一个化学反应，在不同温度或压强下进行时，所产生的热效应一般不同，因此书写热化学方程式时，要注明应热ΔH的测定条件。

在25℃、101kPa时的化学反应热通常称为标准反应热，一般不注明反应的温度和压强时，即为此条件下的反应热。

②同一个化学反应，由于聚集状态不同，反应热数值不同，因此热化学方程式必须注明每个反应物和生成物的聚集状态，反应热ΔH一般写在热化学方程式的右边。

放热为负值，吸热为正值，单位为kJ·mol－1（kJ/mol）。

聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不标“↑”或“↓”。

③对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如：S(s，单斜) + O2(g) === SO(g) △H1＝－297.16 kJ/molS(s，正交) + O2(g) === SO(g) △H2＝－296.83 kJ/mol④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数（意为若干个分子参加反应的热效应是难以测量的），因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。

书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。

⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。