化学反应中的热效应

化学反应中的热效应
【学习目标】
1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。
2．理解能量变化实质，知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。
【活动探究】
活动一：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试
管外壁，有什么感觉？
活动二：在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入
约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度
有什么变化？
【整理归纳】
一、化学反应过程中的能量变化
1、化学反应过程中能量变化的表现形式
化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以 、
、 等形式表现出来。
2、放热反应和吸热反应
热量的化学反应叫放热反应；
热量的化学反应叫吸热反应。
【你知道吗】
常见的放热反应： 、 、 、 。
常见的吸热反应： 、 、 。
一些特殊的反应：

1．反应的吸热或放热与反应的条件有关系吗？
2．什么是反应热（焓变）？
二、化学反应的焓变
1、概念：在 条件下，化学反应过程中 热量称为反应的焓变。
2、符号： 单位：
3、规定
放热： △H 0 吸热：△H 0
注：恒压条件下进行的反应的反应热就是焓变
【交流讨论】
1．化学反应过程中为什么会有能量的变化？
2．反应放出热量或吸收热量的大小与什么有关？
A、从化学反应的实质解释
旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热： 放热：
B、从能量守恒的角度解释
一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相
对大小。
△H=E生总能量-E反总能量
吸热反应： E生总能量 E反总能量、 △H 0
放热反应: E反总能量 E生总能量 、△H 0
【活动探究】用图示表示上述关系。
物
质
贮
藏
的
能
量

2C（g）
2A(g)+B(g)

【问题解决1】
下列说法正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
【问题解决2】
1．下列变化中，属于放热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2．反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化
【交流讨论】如何体现一个反应既有物质的转变又有能量的变化？
【阅读课本】
1．什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？
2．为什么在热化学方程式中必须标明物质的聚集状态？
3．热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？
三、热化学方程式
1．定义：能够表示 化学方程式叫做热化学方程式。
2．意义：不仅表示 变化，还表示 变化
【交流讨论】化学方程式和热化学方程式有哪些区别？
3．注意事项：
a、△H只用在 方程式中，并写在 边。用△H的“+”、“-”表示 热、 热。
b、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 态（g）、 态（l）、 态（s）
c、热化学方程式中的化学计量数不表示 仅表示 ，
所以化学计量数可以是 也可以是 数。
d、在一定温度和压强下，△H与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化
学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。
e、如果正反应是吸热那么逆反应必是 。
【问题解决3】
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 （ ）
A．2A+B==2C；△HB．2C==2A+B；△H<0
C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0
D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0

3．一种火箭推进剂是由液态肼（N2H4）和液态H2O2 组成，当它们混合反应时，即产生大量
氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水
蒸气，放出256.65 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为
（2）反应中的氧化剂是
（3）当有1 mol N2 生成时，反应中转移的电子数为 NA
( 4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
。
课后练习
1．下列说法不正确的是
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化多少与其反应量有关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
2．下列说法中不正确的是
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量
3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
4．下列过程中△H小于零的是 ( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
5．下列各项与反应热的大小无关．．的是 ( )
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D. 反应热的单位
6．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的
是 ( )
A.氯气 B.溴 C.碘 D.硫
7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H
8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

9．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（44ClONH）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热
引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
)kJ(QO2ClOH4N ClONH2222244

。

下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
10．已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃 2CO2(g) 都是
放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
11．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，
再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的
现象是 。 (2)产生上述现象的原因是 。 (3)写出有关反应的离
子方程式： 。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量 (填“大
于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
12．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 rn3(标况)丙烷(C3H8)
气体完全燃烧，生成CO2 气体和液态水，放出11 089 kJ热，该反应的热
化学方程式为 。