化学反应中的热知识
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化学反应中的热知识
必备知识规律总结
一、热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。
(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；
⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H应用分号隔开，一定要写明
“+”、“-”数值和单位。
计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
针对性练习
1、下列关于反应热的说法正确的是（）
A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( ) A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1
4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（）
A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1 B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷的沸点比丁烷高
5、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol–1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol–1
据此判断，下列说法正确的是（）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定
D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定
6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O（g）△H1＝a kJ·1
mol
（2）2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -
（3）H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -
（4）2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -
下列关系式中正确的是（ ）
A ．a ＜c ＜0
B ．b ＞d ＞0
C ．b ＝2a ＜0
D ．d ＝2c ＞0
7、已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ （ ）
A ．0.2Q 1+0.15Q 3
B ．0.4Q 1+0.05Q 2
C ．0.4Q 1+0.1Q 3
D ．0.4Q 1+0.1Q 2
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol
C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）
A ．H 2(g)
B ．CO(g)
C ．C 8H 18(l)
D ．CH 4(g)
9．已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H = ―196.64kJ ／mol ，在容器中充入8molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
A ．196.64kJ
B ．＜98.32kJ ／mol
C ．＜196.64kJ
D ．＞196.64kJ
10．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol
2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ）
A ．1：1
B ．1：2
C ．2：3
D ．3：2
11．已知（1）H 2(g) + 2
1O 2(g) ＝ H 2O (g) △H 1= a kJ ·mol -1 （2）2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2 H 2O (g) △H 2= b kJ ·mol
-1 （3）H 2(g) + 2
1O 2(g) ＝ H 2O (g) △H 3= c kJ ·mol -1
（4）2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O (g) △H 4= d kJ ·mol -1
下列关系式正确的是（ ）
A ．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
12.（2010天津卷）下列各表述与示意图一致的是
A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混
合时，n(Mn 2+) 随时间的变化
D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I ：kJ Q H g CO g O s C 122);()()(=∆+点燃
途径II ：先制水煤气：
kJ Q H g H g CO g O H s C 222);()( )()(=∆++
再燃烧水煤气：
⎪⎪⎭
⎪⎪⎬⎫=∆+=∆+kJ Q H g O H g Q g H kJ Q H g CO g Q g CO 4222322);()(21)();()(21)(点燃点燃 试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。
（2）321Q Q Q 、、、Q 4的数学关系式是___________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。
（4）简述煤通过途径II 作为燃料的意义。
______________________________________________________________________________________。
答案：（1）等于
（2）Q 1＝Q 2+Q 3+Q 4
（3）低于；吸收；高温
SO和烟尘对大气造成的（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少
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污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
