北京市各区高考化学一模分类汇编综合题_化学实验(探究
性实验)
东城一模28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的
性，填写了下表。
实验操作预期现象反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，
溶液颜色逐渐变黄
Fe2++NO-
3
+2H+
=Fe3++NO2↑+H2O
中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。
该现象的结论是。
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
②装置乙的作用是；
③步骤ⅱ的目的是；
④该实验可得出的结论是。
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是。
东城一模28.（15分）
（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
（3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O ②使NO2转化为NO
③排出乙右侧装置中残留的NO2
④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作
用得到）
（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡
顺义一模28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作现象
232—
b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是。
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被C l2氧化，反应的离子方程式是。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被C l2氧化，丙同学认为不能证明，理由是。
顺义一模28. (15 分）
（1）MnO2 +4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分）
（3）S2O32—+ 2H+====S + SO2 ↑+H2O（2分）
（4）把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成（3分）
（5）S2O32—+4Cl2 +5H2O====8Cl—+2SO42- +10H+（3分）
（6）氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3
（3分）
（其他合理答案也给分）
房山一模28.（15分）资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式：SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：
推测操作和现象结论
丰台一模28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资
料，进行如下研究。 I. Cu 2O 的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu 2O 的化学方程式为 。 （2）实验室用此方法制取．．并获得．．
少量Cu 2O 固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯 外，还需要 。
II. 检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作
是。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。门头沟一模28. （16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2
的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A 中反应的化学方程式是 。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹．．．簧夹，通入一段时间．．．．．．．．．N ．
2．，再关闭弹簧夹．．．．．．．。此操作的 目的是 。 （3）实验过程装置B 中没有明显变化。实验结束取下装置B ，从中分别取少量溶液于两 支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）； 向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式
是 。 （4）装置C 中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO 2具有 性。 （5）装置D 的作用是 。 （6）实验后，测定装置D 中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
NaOH 溶液
A B N 2
D
E
H 2S 溶液
。 。 。
空气
50ml 0.001mol/l → KMnO 4溶液
①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。
可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤实验操作预期现象与结论
1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
2
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪
色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表
示）。
石景山一模28．（15分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。
SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃–54.1 –101 –72.4
沸点/℃69.1 –34.6 –10
性质遇水发生
剧烈水解
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为。
（2）B仪器的作用是________________。
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。a．冰水浴b．常温c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。
计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）。
延庆一模28．（15分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因
_______________________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的pH b．加入B a(O H)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体
_________mg。
房山一模28.（15分）
（1）分液漏斗-----------------------------------------------------（1分）
（2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O-----------------------------（2分）（3）①c ---------------------------------------------------------（2分）
②观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量（1分）
（4）① 4 SO2+ 2 Na2S + 1 Na2CO3= 3 Na2S2O3+ 1
CO2↑
-----（2分）
②排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4----------------------------（1分）
③蒸发--------------------------------------------------------------（1分）（5）
丰台一模28．（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）CH2CH CH CH CH CHO
OH OH OH OH OH+ 2Cu(OH)2 + NaOH
△CH2CH CH CH CH COONa
OH OH OH OH OH+ Cu2O↓ +3H2O
（2）漏斗、玻璃棒
（3）Cu2O + H2SO4CuSO4＋Cu + H2O
（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量
（5）H2SO4（1分）
防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确
（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。
（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。门头沟一模28.（16分）
（1）Na2SO3 + H2SO4（浓）＝Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分）
（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）
（3）BaSO3（2分）, Ba2++SO2+Cl2+2H2O= BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）（4）氧化（1分）
（5）吸收SO 2尾气，防止污染空气（1分） （6）
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
2
然后加入足量的BaCl 2溶液
（2分）
溶液中产生白色沉淀(1分)，最后若红色
褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，
则说明②正确。(1分)
（7）2.8/v （2分）
石景山一模28. （共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分） （1）MnO 2 + 4HCl （浓）
MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2O
（2）冷凝SO 2Cl 2（或使挥发的产物SO 2Cl 2冷凝，意思对即可） （3）a
（4）SO 2+Cl 2+2H 2O H 2SO 4+2HCl （5）① SO 2Cl 2＋2H 2OH 2SO 4＋2HCl
② （该问3分，只要意思中答出先检验里SO 42ˉ，即得一分，其它具体得分具体分析） 取少量W 溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO ．．．．．3．)．2．溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO 42ˉ（2分），过滤，向滤液中滴加HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl ˉ（1分） （6）
延庆一模28题（15分）
（1）①（2分）
②过滤（1分）
③d （1分）
（2）①HSO3-H++SO32-HSO3-+H20 H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。（3分电离1分，水解1分，结论1分）
a、e （2分，见错没分，漏选1分）
②
（2分）
（3）①2Cr2O72- + 3S2O52- + 10H+=4Cr3++ 6SO42- + 5H2O
或2Cr2O72- +6 HSO3-+ 10H+=4Cr3++ 6SO42- + 8H2O (2分)
②285 (2分)