武汉大学分析化学课件

分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解

第一章 概论

问题解答

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4,

M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O,

M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好 为什么

答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？

a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积

b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时

误记为0.1824g

c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管

d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水

e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点

f. 滴定管活塞漏出HCl溶液

g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上

h. 配制HCl溶液时没有混匀

答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：cHCl=2mNa2CO3/(MNa2CO3VHCl)。

a. 由于VHCl偏高，cHCl偏低；

b. 由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低；

c. 由于VHCl偏高，cHCl偏低；

d. 无影响；

e. 因为VHCl偏低，cHCl偏高；

f. 因为VHCl偏高，cHCl偏低；

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。

解：2130.325065.390.0198825010ZncmolL

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？

解：112212()cVcVcVV

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV

22.16VmL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422HCOHO做基准物质，又应称取多少克？

解：844:1:1NaOHKHCHOnn

1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg

2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

22422:2:1NaOHHCOHOnn

1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg 2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg应称取22422HCOHO0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：2242SSOHSOKOH

0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg

第1章 分析化学概论

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？

解：112212()cVcVcVV

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV ，22.16VmL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422HCOHO做基准物质，又应称取多少克？

解：844:1:1NaOHKHCHOnn

1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg

2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

22422:2:1NaOHHCOHOnn

1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg

2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg

应称取22422HCOHO0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：2242SSOHSOKOH 0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg

8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

仪器分析部分作业题参考答案

第一章绪论

1-2

1、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物

理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器

设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；

（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度

高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。

2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。

1-5

分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器

分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。

分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器

分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。

1-7

因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质

量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的

影响。因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先

建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。

第二章光谱分析法导论

2-1

光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。

各部件的主要作用为：

光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态；

单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；

样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；

检测器：将光信号转化为可量化输出的信号。

信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方

式输出。

2-2：

单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。

各部件的主要作用为：

入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；