第 4 单元 第 5 课时 课型： 新授 课时总序号 27
授课时间：2013年11月12日
课题4：化学式与化合价
第1课时化学式的意义与利用化合价写化学式
学习目标：
知识与技能：
1.了解化学式及其意义
2.了解常见元素及原子团的化合价；
过程与方法
通过图、表的观察，让学生学会对学过知识进行整理归纳并初步运用。
情感、态度与价值观
1.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲
2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇 于实践的精神。
学习重点难点：
重点：化合价的知识
难点：对化学式涵义的理解
教学过程：
导学过程 学生活动
一、课前先学
1、纯净物的组成是否是固定不变的？
2、2H 具有什么样的意义？
3、书写化学式时，氧元素一般写在 ，金属元素一般写在 。
二、课堂探究
1、读读、写写、比比：请同学们读出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。
【分组讨论】以上所写的化学式表示的意义，以水的化学式为例。
结合教材P83图4—27。讨论得出化学式所表示的意义(宏观、微观)，
【讨论】教材P83“讨论”。
【归纳】元素符号周围不同位置上数字的意义。
【阅读】教材P84，熟悉常见单质和化合物的化学式的写法和读法。
【提问】观察刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2等，不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?
【小结】引出化合价。
【介绍】常见的原子团
【阅读】教材P85表4—2，各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆
根据学习预习的情况进行自我检查，了解所学内容。
小组竞赛形式开展
讨论并记忆化学式的意义。
讨论符号周围不同位置数字的意义。
课题4化学式与化合价（第一课时）
临江市闹枝中学于淼
教案背景：
化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的高中生物试卷分析学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终
教材分析：
化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合中国传统文化论文价来推求。
从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。
教学方法：
一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握ppt课件下载它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：
模拟微观变化，优化概念的形成 利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律 利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法
教学过程：
课题4化学式与化合价（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1、了解什么是化学式及化学式的意义。
2、学会简单化学式的读法。
化学式与化合价 (第一课时)
一、教学目标
1、了解化学式及其意义
2、了解常见元素及原子团的意义
二、教学重点和难点
重点：化学式的表示意义和化学价知识
难点：化合价的理解
三、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[投影]请同学门写出下课列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快
引出化学式的概念
读完后在纸上练习书写：H2、O2、C、H2O、CO2等 在学生以有知识的基础上，培养学生动脑、动手能力，活跃气氛，激发兴趣
[思考]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个？ 猜一猜
想一想
议一议 从中意识到正确书写化学式的重要性
分组讨论以上所写的化学式表示的意义，以水的化学式为例。
[投影]教材P79图4-11
讨论得出化学式表示的意义
[板书]
宏观：
微观：
分组讨论
交流归纳
通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结的能力，并培养合作精神
完成教材P79“讨论”并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。 同桌讨论
相互交流 训练学生运用知识的能力
观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O，提出问题：不同物质的化学式中各原子个数之比是否相同？
引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价
观察得出：物质不同，原子个数比可能不同
思考理解
引入新知识
让学生体会化学式中各原子个数比
1、 根据教材P80表4-6，寻求记忆化合价的技巧。
2、 根据化合价的概念，探讨单质中元素化合价的特点
3、 根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律
4、 讲解原子团的概念 思考、讨论、交流：
1、化合价有正价和负价
2、一些元素有多种化合价
3、氢元素通常为 +1价
4、氧元素通常为 -2价
5、常见元素和根的化合价
K Na H Ag +1
二、化合价
1、定义：原子之间相互化合的数目叫做元素的化合价。物质HClH2OP2O5Fe3O4NaCl
原子个数比1 : 12 : 12 : 53 : 41 : 1
2、化合价的实质：元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
2+118812+11Na
Na＋2+178Cl7
2+1788Cl-失一个电子得一个电子
Na＋Cl-
Na+1Cl-1氯化钠的形成
写出上述元素两两结合，可能形成哪些化合物
?
NeClNa HMgS
NaCl MgS Na2S MgCl2HCl H2S想想议议3、化合价的表示方法O－2Zn+2Al+3在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数
4、化合价与离子符号表示方法的区别化合价离子符号区别
“+”“-”和数字整体的位置
“+”“-”和数字的相对位置写在元素符号的正上方写在元素符号的右上角
“+”“-”在前
数字在后“+”“-”在后
数字在前
实例Mg+ 2Mg2+含义的区别：Mg
+ 2Mg2+整体：2+：表示在化合物中镁
元素的化合价为+2价表示（一个）镁离子
表示每个镁离子带两个单位
的正电荷元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价
钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1铝Al+3钙Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2、+4、+6铜Cu+1、+2碳C+2、+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3、+2、+4、+5锰Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5锌Zn+2氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1根的名称根的符号根的名称根的符号
硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根铵根磷酸根高锰酸根锰酸根氯酸根亚硫酸根碳酸氢根原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子集团，又叫根。
NO3-OH-CO32-SO42-
SO32-NH4+PO33-MnO4-MnO42-ClO3-HCO3-
化合价规则
1. 化合价有正价，有负价
