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化学选修三练习题及答案及解析

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- --- - . -优质文档- 化学选修三练习题及答案及解析 2、以下各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D.K 3、以下能级中轨道数为3的是 A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p D.Ar1s22s22p63s23p6 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 最外层电子数 相同， 能层数不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以结束。 4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： 甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 乙元素在周期表中位于第 周期，第主族，电子排布式是 ，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca2 - --- - . -优质文档- 1、下列说确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B.p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZD. XYZ3 3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成-1价离子 C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是 A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子 D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与- --- - . -优质文档- C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。 根据上述事实判断：A是 B是 C是 D是 C的离子核外电子排布式为 ；D的离子核外电子排布式为。 B位于周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物是一种 酸。 NeSi Mg Cl Mg2+ 1s22s22p6Cl 1s22s22p63s23p三 ⅣA SiO 弱 7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？ CO2和SO2。 1、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。 2、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在碳碳三键？ 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。 - --- - . -优质文档- 3、画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。 碳原子采取sp杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。 1、下列说确的是 A. 在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长 B. H-Cl 的键能为431.KJ/mol ，H-I 的键能为298.KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解、下列物质中，含离子键的物质是，由极性键形成的极性分子是，由极性键形成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是 A. CO B. Br2C. CaCl2D. H2O、下列共价键中，属于非极性键的是 A. C-H B. C-ClC. C=OD. N三N 4、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A. CClB. COC. NH4Cl D. C2H4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A. F B. Cl C. Br D. I 1、指出晶体与玻璃体的本质差别。 - --- - . -优质文档- 晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。 2、区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？ 区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。 1、BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于 晶体，SiC可能属于 分子晶体 原子晶体 2、BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是 晶体。 分子晶体 原子晶体 5、以下晶体是原子晶体还是分子晶体？ 2 金刚石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷 苯甲酸 金刚砂 稀有气体的晶体 氧的晶体氮的晶体 属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体； 属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。 1、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A. 易导电 B. 易导热C. 有延展性 D. 易锈蚀、金属晶体的形成是因为晶体中存在 - --- - . -优质文档- A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用D. 自由电子间的相互作用、金属能够导电的原因是 A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B. 金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动 D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子 4、什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？ 电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。 金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。 - --- - . -优质文档- 5、有三种固态物质：Cu、Si、Ne。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？ 由分子间作用力结合而成，熔点很低 固体易导电，熔点在1000℃左右 由共价键结合成网状晶体，熔点很高 NeCuSi 1、下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A. KBrB. NaOH C. HCl D. I2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. O2和SiO B. NaI和I C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电 C. 可溶于水D. 固态不导电，熔融状态能导电 5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类： 氯化铯 石英金刚砂 水 蔗糖 铁 氯酸钾 高锰酸钾 分子晶体：水、苯酚； 原子晶体：石英、金刚砂； 金属晶体：铁； 离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。 1、在单质的晶体中，一定不存在的是 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键D. 金属离子与自由电子间的作用、下列叙述正确的是 A. 原子晶体中只含共价键 - --- - . -优质文档- B. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键 D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子、下列物质中属于分子晶体的是 ①二氧化硅②碘③镁 ④蔗糖⑤冰 A. ①②④ B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④⑤ 4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. C和COB. NaBr和HBr C. CH4和H2OD. Cl2和KCl、下列叙述正确的是 A. 离子晶体都是化合物B. 原子晶体都是单质 C. 金属在常温下都以晶体形式存在 D. 分子晶体在常温下不可能是固态 6、具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是 A.和 B.0和1 C. 14和16D. 14和8 7、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y的单质为原子晶体 C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体、下列各组物质熔化或升华时，所客

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(人教版)长春高中化学选修三第二章《烃》经典题(答案解析)

(人教版)长春高中化学选修三第二章《烃》经典题(答案解析)

一、选择题1．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O答案：D解析：A ．“瘦肉精”摩尔质量为313.5g /mol ，故A 错误；B ．有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B 错误；C ．“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故C 错误；D ．根据结构简式得分子式为：121932C H Cl N O ，故D 正确。

故选：D 。

2．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法不正确的是A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上B ．全氟丙烷属于烃的衍生物C ．全氟丙烷的电子式为：D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键答案：C解析：A ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不可能处于同一直线上，故A 正确；B ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，属于烃的衍生物，故B 正确；C ．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，故C 错误；D ．全氟丙烷分子中含有非极性键C C -和极性键C F -键，故D 正确；故选C。

3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷答案：B解析：A．乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，乙醇中无不饱和键，不能发生加成反应，A与题意不符；B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，B符合题意；C．乙酸和溴乙烷均不能发加成反应，C与题意不符；D．丙烷中无不饱和键，不能发生加成反应，D与题意不符；答案为B。

高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)

高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．(0分)[ID：140489]化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。

下列关于该化合物的说法错误的是A．分子式为C6H8B．一氯代物有2种(不含立体异构)C．所有碳原子均处于同一平面D．1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H143．(0分)[ID：140485]下列关于有机化合物的说法正确的是A．的分子式为C5H12O B．C3H6Cl2有4种同分异构体C．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物4．(0分)[ID：140482]下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A/22.4 C．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD．1 mol 甲基含 10 N A个电子5．(0分)[ID：140480]下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种6．(0分)[ID：140469]下列说法正确的是（）A．沸点：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷B．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类C．H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体D．钠融法可以测定有机物的结构中是否含有碳碳双键7．(0分)[ID：140455]为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

下列说法中，错误的是A．最终产物X、Y属于同系物B．产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”C．反应I、II、III均有副产物H2O产生D．产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰8．(0分)[ID：140427]某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）A．2种B．3种C．4种D．5种9．(0分)[ID：140419]下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷结构为正四面体型B．可使高锰酸钾溶液褪色C．能发生氧化反应D．工业上用作生产C和H210．(0分)[ID：140418]苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A．苯乙烯的同分异构体只有B．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面C．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．苯乙烯的二氯代物有14种11．(0分)[ID：140412]某单炔烃加氢后产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烃可能的结构有A．1种B．2.种C．3种D．4种12．(0分)[ID：140403]设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C-C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1N A二、填空题13．(0分)[ID：140699](1) 的分子式_______(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______(4)的习惯命名:_______(5)的系统命名:_______(6)的系统命名:_______(7)的系统命名:_______(8)的系统命名为_______14．(0分)[ID：140687](1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是__。

人教版初中高中化学选修三第二章《烃》习题(含答案解析)

人教版初中高中化学选修三第二章《烃》习题(含答案解析)

一、选择题1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法不正确的是A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上B ．全氟丙烷属于烃的衍生物C ．全氟丙烷的电子式为：D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键答案：C解析：A ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不可能处于同一直线上，故A 正确；B ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，属于烃的衍生物，故B 正确；C ．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，故C 错误；D ．全氟丙烷分子中含有非极性键C C -和极性键C F -键，故D 正确；故选C 。

2．下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线D ．只可能有5个碳原子在同一直线答案：D解析：A ．分子中有甲基，具有甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A 错误；B ．甲基碳位于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构位于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转使两个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B 错误；C ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故C 错误；D ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故D正确；故答案为：D。

《好题》人教版高中化学选修3-第5章简答题专项经典练习题(答案解析)

《好题》人教版高中化学选修3-第5章简答题专项经典练习题(答案解析)

一、解答题1．丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：(1)有机物A的分子式是___________。

有机物B中所含官能团的名称是___________。

(2)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。

用化学方程式表示该聚合过程：_____。

(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为____。

答案：C2H6O碳碳双键、羧基CH2=CHCOOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ应nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→15、【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。

解析：（1）由以上分析可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，所以A的分子式为C2H6O，B含有的官能团有碳碳双键、羧基，故本题答案为：C2H6O；碳碳双键、羧基；（2）根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应的化学方程式为：CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型为酯CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ化反应(取代反应)，故答案为：CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；取代反应(酯化反CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ应)；(3)丙烯酸乙酯含有不饱和键，分子间互相结合发生聚合反应，化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→，故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→；(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团即含有碳碳双键和酯基，先写出含有酯基的碳链，在分别插入碳碳双键，共可写出15种，分别为：、、、、、、、、、、、、、、，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为，，故答案为：15；，。