九年级化学元素化合物知识检测试题及参考答案
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1．完成下列化学方程式：1＋Zn＝ZnSO4＋2＋Na2CO3＝NaOH＋3CuO＋＝＋H2O解析：这是考查单质、氧化物、酸、碱和盐之间相互关系掌握情况的一类题。
要正确地书写好化学方程式，首先要了解所给物质的类别，根据相关的反应规律和基本反应类型，确定未知物质的类别，选择相应的物质，正确书写化学式。
其次，完成化学计量数的配平。
由于所选取的反应规律和基本反应类型及具体物质不同，有的题目的答案就1Zn是金属单质，ZnSO4是盐，属置换反应。
若选用“金属＋酸＝盐＋H2H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2若选用“金属1＋盐1＝盐2＋金属2”的反应规律，则可写出：CuSO4＋Zn ＝ZnSO4＋Cu21＋盐1＝碱2＋盐2”的反应规律，只不过要注意复分解反应发生的条件，及对反应物的溶解性要求，可选的碱可以是Ca OH2或Ba OH 23H2O”的反应规律，可选用盐酸、硫酸和硝酸等。
1Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu2Na2CO3＋Ca OH2＝CaCO32NaOH3CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2．下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是 DA NaOH、MgSO4、NaClB BaCl2、Na2SO4、KNO3B AgNO3、HCl、CuSO4 D H2SO4、Cu NO32、NaCl解析：。
本题所给的物质都属于酸、碱和盐类，涉及的反应是复分解反应。
因此，所给的物质间如果发生反应，即有沉淀、气体或水生成，则不能共存于同一溶液中。
A中，MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；B中，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓；C中，AgNO3＋HCl＝AgCl HNO3。
答案：D。
3．在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氮气等六种气体中，1密度最小的气体是；2在空气中点燃能燃烧的气体是；3对人体有毒，且没有气味的气体是；4既能燃烧，又能使氧化铜发生还原反应的气体是；5本身不能燃烧，但却能支持燃烧的气体是；6既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是；7只能用排水法收集的气体是；8只能用向上排空气法收集的气体是；9在空气中所占的体积分数最大的气体是；10通入紫色石蕊试液，试液变红的是。
解析：本题主要考查常见的几种气体的性质，它包括物理性质和化学性质。
另外，也可以从气体的收集方法及有关量的关系去考查对气体的辩识。
1H2 2H2、CO、CH4 3CO 4H2、CO 5O2 6H2、CH4 7CO、N28CO2 9N2 10CO24．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，注明其基本反应类型。
解析：本题为制备物质的化学方程式的书写题。
要正确回答这类问题，需要掌握无机物间的相互关系，有关反应规律和反应类型，及配平的知识，从要制备的物质着手，分析到相关的原料，以得到合理的制取途径和方案。
烧碱的主要成分是NaOH，属于碱，制取碱有两种方法：一是用碱性氧化物跟水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH；另一是用盐跟碱反应：钠盐＋可溶性碱＝NaOH＋不溶性碱。
但题给条件原料中并没有Na2O，亦很难从已知原料中制得氧化钠，故只能选取后一种方法。
制备途径如下：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH答案：CaCO3 CaO＋CO2CaO＋H2O＝Ca(OH)2Na2CO3＋Ca OH2＝CaCO32NaOH5．一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：1由和组成；2由和组成。
解析：这是一道图示推断题。
解题时应根据图中所提供的条件，如状态、颜色等，抓住特征反应，找出解题的突破口。
本题应由两个特征反应逆推以得出结论。
一是由白色沉淀加盐酸的反应产物可知，该固体为碳酸钙；另一是由无色滤液加与硫酸铜的反应可知，滤液含氢氧化钠。
由于固体混合物加水得到白色沉淀和无色滤液的，故固体中应含有Ca2+、、Na+和OH等四种离子。
这四种离子存在两种1若产物为盐跟碱反应所得，则原固体混合物应由碳酸钠和氢氧化钙混合而成，溶于水时发生如下反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2若正盐与碱不发生反应，产物仅由溶解性不同而分离所得，则固体混合物由碳酸钙与氢氧化钠混合而成。
由上分析可知，解题中还要有变换角度思考的能力，才能得出全面正确的结论。
1Ca(OH)2；Na2CO3 2NaOH；CaCO36．一表面被氧化的镁条68 g，加入盐酸使之完全反应，共得气体0 4 g。
然后在得到的溶液中加足量烧碱溶液，充分反应后过滤，可得沉淀多少克？分析：这是涉及物质间化学反应的根据化学方程式的计算。
解答此类题必须弄清相关物质间的化学反应，并能正确地书写化学方程式。
镁条除含镁外，还有被氧化的MgO，都能与盐酸反应，前者属置换反应，产生盐和氢气；后者是复分解反应，生成盐和水。
所得的盐与烧碱反应得到的沉淀就是所需要计算的Mg OH2。
解：设反应的镁和生成的MgCl2的质量分别为x和y，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H224 95 2x y 0 4 g24∶x＝2∶0 4 g，x＝48 g95∶y＝2∶0 4 g，y＝19 g氧化镁的质量为：68 g－48 g＝20 g又设氧化镁和盐酸生成的MgCl2的质量为z，MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O40 9520 g z40∶20 g＝95∶z，z＝475 g两个反应所生成的MgCl2的总质量为：19 g＋475 g＝2375 g 设完全反应后可得到沉淀的质量为w，MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl95 582375 g w95∶2375 g＝58∶w，w＝14 5 g答：可得沉淀14 5 g。
综合能力训练：一、选择题1．下列气体中，无色无味但有毒的气体是A CO2B SO2C COD H2 2．下列说法与事实不相符的是( ) A. 空气中含量最多的元素是氮 B. 地壳中含量最多的元素是铝C. 相对分子质量最小的氧化物是水D. 硬度最大的物质是铁矿石3．下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是( )A. KClB. CaCO3C. KMnO4D. HgO4．能区别氢氧化钾、饱和石灰水、稀硫酸三种溶液的一种试剂是A石蕊试液B碳酸钠C氯化铜溶液D酚酞试液5．下列关于CO2的性质叙述正确的是( )A. 无可燃性，难溶于水，水溶液显碱性B. 易溶于水，水溶液的pH值大于7C. 比空气重，能溶于水，一般情况下不支持燃烧D. 难溶于水，不能燃烧，有毒6．在4个小烧杯里分别盛放质量相等的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是A浓盐酸B蔗糖溶液C浓硫酸D浓硝酸7．对以下化学事实的归纳和总结，你认为正确的是( )A. 碱和盐的反应一定要有沉淀生成才能进行B. 碱能与一切非金属氧化物反应C. 酸能与所有盐反应D. 酸能跟活泼金属反应，且一定生成盐和氢气8．对于易燃物和易爆物的有关叙述，错误的是A盛装易燃物和易爆物的容器外一定要有明显的警告标志B搬运易燃物和易爆物要轻拿轻放C存放易燃物和易爆物的仓库，要严禁烟火D可以携带甲醇、酒精、汽油、火药等物质乘坐公共交通工具9．下列有关反应，能产生蓝紫色火焰的是A细铁丝在氧气中燃烧B硫在氧气中燃烧C木炭在氧气中燃烧D蜡烛在氧气中燃烧10．下列各组气体混合后点燃，不可能发生爆炸的是A氢气跟空气的混合物B氧气和水煤气的混合物C天然气和空气的混合物D二氧化碳和氧气的混合物11．下列有关物质用途的叙述错误的是A CO是许多气体燃料的主要成分，也是冶金工业上常用的还原剂B石灰石是制取生石灰和水泥的重要原料C干冰可用来保存易腐败的食物D氢氧化钠常用作中和土壤酸性的物质12．下列物质分解的产物中，既有氧化物，又有单质的是A碱式碳酸铜B氯酸钾C碳酸钙D高锰酸钾13．下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法加以分离的组是A氯化铁和氢氧化钙B氯化钙和硝酸铜C碳酸钙和氧化铁D二氧化锰和氯化钾14．下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是A H2、O2、SO2B CO、CO2、CH4C H2、O2、COD He、HC1、N215．下列各组物质中，在水溶液里能够大量共存的是A KC1、Na2CO3、BaCl2B KNO3、AgCl、HNO3C BaCl2、H2SO4，Na2CO3D CaCl2、Cu NO32、FeCl3二、填空题16．铁锈的主要成分是，将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈色，反应的化学方程式为：。
17．氢气、一氧化碳、甲烷、硫粉，分别在空气中燃烧，生成物能使无水硫酸铜变蓝的是；生成物能使紫色石蕊试液变红的是。
18．已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有。
A. CuSO4B. CaOC. ZnSO4D. Cu(OH)2上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：①；②。
19．某地湖泊里含有丰富的Na2CO3主要含CaCO3制备过程中的有关反应的化学方程式：①；②；③。
20．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。
而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲，乙，丙。
三、推断题21．X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。
试推断：1X的化学式是，Z的化学式是。
2试剂甲是，试剂乙是。
3写出由Y Z的化学方程式为。
四、计算题22．把15 g858 g水中配成溶液，过滤后向滤液中加入10%的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应。
求：1滤液中溶质的质量分数；2样品中硫酸钠的质量分数。
答案综合能力训练：一、1. C 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11.D 12. D13. D 14. C 15. D二、16. Fe2O3；黄；Fe2O3＋3H2SO4＝3H2O＋Fe2(SO4)317氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷、硫粉18. C；CaO＋H2SO4＝CaSO4＋H2O；Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O19①CaCO3 CaO＋CO2②CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ③Na2CO3＋Ca OH2＝CaCO32NaOH20甲：稀硫酸；乙：碳酸钾；丙：紫色石蕊试液三、 211X：CuSO4；Z：CuC122甲：BaC12；乙：AgNO33Cu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O四、 22解：设样品中硫酸钠的质量为x，m BaCl2208 g×10%＝208 gNa2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓142 208x 208 g142∶x＝208∶208 g，x＝14 2 g溶液中硫酸钠的质量分数为：×100%＝142%样品中硫酸钠的质量分数为：×100%＝947%答：1滤液中溶质的质量分数为142%2样品中硫酸钠的质量分数为947%。
