【精品课件】专题一第一单元物质的量ok

1 摩尔(mol)的标准
1971年,在第十四届国际计量大会上
规定：将0.012kg12C中所含有的碳原
子数定为1摩尔(1mol)。
1 摩尔(mol)粒子的粒子数是多少呢？
≈ 6.02×1023
阿伏加德罗常数
符号：NA
1mol任何粒子的粒子数
单位：mol-1
近似值：NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N
=
n
×
NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
=
3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：O2的氧原子数为
N
=
n
×2 ×
NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
无意义的表示。
③ 物质的量的数值可以是整数，也可
以是小数。
练习：1、把意义大声说出来：
①1molO2，表示： 1mol氧分子
②1molFe，表示：1mol铁原子
③1molH2O，表示：
1mol水分子
2、批判与反思：以下说法是否正确？
①1mol氧
□
②1mol大米
□
×
×
+
③1mol质子(H )
□ ④1mol细菌
1mol粒子的粒子数
‖
＝
阿伏加德罗常数
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个

CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1

• C选项，一定物质的量的气体的体积不仅与压强有 关，还与温度有关，所以1 mol气体的体积为22.4 L 时，压强不一定为101 kPa
• D选项，干冰在标准状况下不是固体，而是气体， 1 mol CO2气体在标准状况下的体积约等于22.4 L。
• 答案 A
积的跟描踪述练中习正1 确下的列是有( 关气)体摩尔体 是气A．体单摩位尔质体量积的气体所占的体积就 为2B2．.4通L常状况下的气体摩尔体积约 为2C2．.4标L·准m状ol－况1 下的气体摩尔体积约 定相同D．相同物质的量的气体体积一
三、对摩尔质量的理解
• 1．正确理解摩尔质量
• 摩尔质量是指单位物质的量的物质所 具 有 的质 量 。 符 号 ：M ；单位 ： g·mol －1 或kg·mol－1等，常用的单位为g·mol－1。
• (1) 原子、简单离子的摩尔质量以 g·mol － 1 为 单 位 时 ， 在 数 值 上 等 于 其 相 对 原子质量。如M(Na)＝23 g·mol－1，M(Na ＋)＝23 g·mol－1。
•(2) 多原子组成的单质或化 合物的摩尔质量以g·mol－1 为单位时，在数值上等于其
相对分子质量。如M(N2)＝ 28 g·mol－1，M(H2SO4)＝98 g·mol－1。
(3) 原 子 团 的 摩 尔 质 量 以 g·mol － 1 为单位时，在数值上等于其式量。 说明：对于给定的某一物质来说，摩 尔质量是一个常量，不随物质的质量 多少、物质的量多少而变，也不随物 质的聚集状态改变而改变。
C．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体的压 强一定为101 kPa
标准状D．况固下态的C体O积2又必叫定干小冰于，22含.4CLO2 1 mol的干冰在
• 解析

C.ab mol－1 D.ba mol－1
二、摩尔质量
C+
微粒数：1个碳原子 扩大NA倍：NA个碳原子 物质的量： 1 mol
质量： 12 g
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
NA个氧分子 NA个二氧化碳分子
1 mol
1 mol
32 g
44 g
微观
物质的量(n)
宏观
? 微粒数（N） NA n
27g 4.485×10－23g
≈ 6.02×1023
6.02×1023 个SO42- 96g
27克铝
一个铝原子质量： 4.485×10－23g
大量实验证明，任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等时，所 含粒子的数目都约是6.02×1023。
可知：1mol任何粒子或物质 的质量以克为单位时，数值上 都与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。
计算:1 mol Na2SO4的质量 (142 g)
1个12C的质量 1个H的质量
N A个12C的质量 N A个H的质量
11mmooll1H2C的的质质量量
12C的相对原子质量 H的相对原子质量
12 1
1 mol NH4+的质量( 18 g ) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
摩尔质量〔M〕
例3 以下说法中正确的选项是B〔 〕 A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
例4 计算并填空 〔1〕 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； 〔2〕9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 〔3〕 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024 个