高一物质的量专题

物质的量知识梳理：1.物质的量：阿伏伽德罗常数、摩尔质量(平均摩尔质量)2.摩尔体积：标况，阿伏伽德罗定律及推论，计算3.物质的量浓度：配制一定物质的量浓度溶液的步骤及误差分析，物质的量浓度计算4.熟练掌握公式：n=N/N A=m/M=V/V m=CV本试卷参考元素相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32单项选择题[每小题只有一个正确选项，每题3分，共17×3=51分]1．下列混合物适于用过滤法分离的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3D．MgSO4、ZnSO42．下列仪器①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵，常用于物质分离的是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥3．下列叙述中，错误的是A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023mol—1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位4．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法5．下列实验操作中叙述正确的是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C．酒精灯着火时可用干抹布扑灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g·mol—1B．CH4的摩尔质量为16g·mol—1C．在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为0.5N AD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子8．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A．B．C．D．9．在含有CO32—、Cl—的溶液中，为了检验其中是否还含有SO42—，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．少量H2SO4溶液B．少量HNO3溶液C．足量NaOH溶液D．足量盐酸10．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH11．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

一、物质的量练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、下列说法正确的是：（）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量单位---摩尔只适用于分子、原子和离子2、阿佛加德罗常数是：（）A．6.02×1023个原子B．12g C含的原子数12所含的原子数D．16g氧元素含的原子数C．0.012kg C3、2molCl2含（）A．1.2×1024个氯原子B．2个氯分子C．2molCl D．4molCl4、等物质的量的氢气和氦气具有相同的：（）A．原子数B．质子数C．质量D．中子数5、0.5mol Cl：（）A．质量为35.5g B．含17mol质子C．含有8.5mol电子D．最外层有8mol电子二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、下列叙述中正确．．的是：（）A．1mol 氧B．1mol分子氧C．1mol O2D．1mol O2的质量为32g7、下列叙述中错误．．的是：（）A．1mol H2O中所含水分子数约是6.02×1023个B．1mol H2O的质量是18gC．6.02×1023个水分子的质量约是18g D．水的摩尔质量是18g8、下列数量的物质中，含有分子数最多的是：（）A．71g Cl2B．6.02×1023个HCl分子C．1.5mol NH3D．0.5L液态水9、对相同质量的SO2、SO3来说，下列关系正确的是：（）A．含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶110、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是：（）A．5% B．10% C．11.1% D．20%三、填空题11、摩尔是表示的单位，摩尔简称为，符号为。

衡量1mol粒子集体中所含粒子数目的标准规定为，其值约为，阿伏加德罗常数的单位是。

高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。

（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。

2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。

3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。

4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。

5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。

答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。

根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。

所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。

2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。

根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。

所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。

3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。

根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。

所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。

4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。

根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。

所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。

5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。

所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。

根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。

所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。

高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。

摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。

摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。

②指代要具体。

用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。

如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。

2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。

例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。

知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。

理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。

物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。

2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。

【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。

由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。

数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。

用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。

所以就产生了新的物理量——物质的量。

物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。

要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。

而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。

国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。

特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。

除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。

（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。

它不具有字面含义，不能望文生义。

将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。

（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。

“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。

（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。

不可用其计量宏观物质。

如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算 例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ）A.Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1-类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，硫酸 盐酸 醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol)0.10.5所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。

求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。

高一总复习物质的量专题知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。

单位是L/ mol。

①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

1.下列对于【1】“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1。

5 N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍C、HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是A..质量比为1：1B.质量之比为28：9C.物质的量之比为2：3D.物质的量之比为1：17.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。