选择题专项练（三）
时间:15分钟分值:42分
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.食品袋中放入盛有铁粉和硅胶的透气小袋,可起到抗氧化、防受潮的作用
B.通过煤的干馏可以得到苯、二甲苯等化工原料的粗品
C.制作航天服所用的材料由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合制成,该材料是一种新型无机复合材料
D.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵
2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.2 mol·L-1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A
B.在碱性锌锰电池中,消耗6. 5 g纯锌转移电子数为0.1N A
C.足量铁粉与500 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N A
D.含钠元素4.6 g的Na2O和Na2O2的混合物中含阴离子总数为0.3N A
3.某有机物的结构简式如图所示,这种有机物不可能
．．．具有的性质是( )
①可以与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
4.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图,下列说法错误的是( )
A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较高
B.c、e两种元素的离子半径相比,前者较小
C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液
5.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )
A.图①:由FeCl2溶液制取FeCl2晶体
B.图②:从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体
C.图③:用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴
D.图④:分离苯和甲苯
6.下列装置示意图均与电化学相关,有关叙述正确的是( )
A.装置①中,a极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O CO2+6H+
B.装置②中,铁棒上析出红色固体
C.装置③中,若电镀前两极金属的质量相等,电镀完成后二者质量相差2.56 g,则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移的电子为0.04 mol
D.装置④中,离子交换膜应为阴离子交换膜
7.下列说法正确的是( )
A.常温下,pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释至原体积的100倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸
B.常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
答案精解精析
1.D 硅胶可以作干燥剂,铁粉可以吸收水和氧气,A正确;煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭等,出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质,故B正确;由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是一种新型无机复合材料,C正确;虫卵的主要成分是蛋白质,石灰水能使蛋白质变性,D错误。
2.A n(H 2SO3)+n(HS)+n(S)=0.2 mol,A正确。Zn-2e- Zn2+,消耗6.5 g纯锌时n(e-)=0.2
mol,B错误。Fe+2H
2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O,Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,4.5 mol 3.B 该有机物中含有苯环和碳碳双键,可与氢气发生加成反应,故①正确;该有机物中含有—OH 和碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化,而使酸性KMnO4溶液褪色,故②正确;该有机物中含有羧基,可以和氢氧化钠反应,故③正确;该有机物中含有羧基,可以和醇发生酯化反应,故④正确;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,故⑤正确;该有机物中没有可以水解的官能团,不能发生水解反应,故⑥错误。 4.C 根据原子半径与原子序数的关系可知,a为O,b为Na,c为Al,d为Si,e为Cl。沸点:H2O>HCl,A 项正确;离子半径:Cl->Al3+,B项正确;SiO2能与HF反应,C项错误;Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,D项正确。 5.D A项,FeCl2是强酸弱碱盐,水解产生Fe(OH)2和HCl,加热HCl会挥发,引起水解平衡不断右移,且Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体;B项,胶体粒子可以透过滤纸,提纯胶体应使用渗析的方法,不能使用过滤的方法;C 项,用CCl4萃取、分液后,再经蒸馏才能得到纯溴;D项,苯和甲苯是互溶的液体且沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,故正确。 6.C 装置①中,电解质为NaOH,a电极上CH3OH失电子应生成C,故A错误;装置②中,铁棒连接的是电源的正极,铁棒作阳极,应发生氧化反应被消耗,因此铁棒上不会析出红色固体,B错误;装置③中,电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,电镀完成后两极质量差Δm=2.56 g,则m(铜消耗)=m(铜生成)==1.28 g,故生成(消耗)的铜的物质的量为0.02 mol,转移的电子为0.04 mol,C正确;装置④中,阳极生成硫酸,电极反应式为SO 2+2H2O-2e- S+4H+,阴极的电极反应 式为2HS+2H++2e- S 2+2H2O,则离子交换膜应为阳离子交换膜,故D错误。 7.D pH=2的醋酸加水稀释至原体积的100倍时,pH变化小于2,则稀释后pH<4,pH=2的盐酸加水稀释至原体积的100倍后,pH=4,故A错误;常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,NH3·H2O有剩余,溶液呈碱性,所以c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合后,溶液呈酸性,故C错误;等浓度的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),两式联立消去c(Na+),可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故D正确。
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