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20042005学年高三预测化学试卷_4

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2004—2005学年高三预测化学试卷 第I卷（选择题，共68分） 相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 C1～35.5 Br～80 I～127 Na～23 Al～27 K～39 Fe～56 Cu～64

一．选择题（本题含8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意） 1．月球中的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A、32He比42He多一个中子 B、氦元素的近似相对原子质量为3

C、32He的相对原子质量为ab12 D、氦气的摩尔质量为b NA g·mol－1 2．下列叙述中，不正确的是 ①原子晶体中只含有极性键 ②分子晶体熔化时需克服共价键 ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键 A.①④ B.②③ C.①② D.①③

3．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是 （ ） A．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO－ B．Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ C．CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O D．NH3+HCl NH4Cl

4．已知：A(g)+C(g)==D(g) ；△ H= -a KJ·mol-1 ， B(g)+C(g)==E(g) ；△ H= -b KJ· mol-1 ， a,b 均大于 0 ，且a >b ，若A与 B 组成的混合气体 1摩与足量的 C 反应，放热为 c KJ ，则原混合气体中A与 B 的物质量之比为( ) A.cabc B.bcca C.babc D.baca

5．下列各物理量中，都不随所取水量变化而变化的是( ) A.水的沸点；蒸发水所需的热量 B.水的密度；水中通入足量的 CO2 后溶液 PH 值 C.水的体积；电解水所需的电量 D.水的物质量；水的摩尔质量

6．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质中，不像卤素的是 A．在碱溶液中生成CN－和OCN－ B．与Cl2反应生成CNCl C．能在空气中燃烧 D．可与银汞、铅等生成难溶盐

7．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

8．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是 A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上 二．选择题（本题含11小题，每小题4分，共44分，每题有1～2个选项符合题意） 9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应B(g)2A(g)2C(g)达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ） A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol

10．食品安全是近期的焦点问题。苏丹红是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康。苏丹红1(sudan 1)的结构简式如下图，有关它的叙述不正确．．．的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol该物质可与1mol Br2发生取代反应 C．其分子式为C10H12N2O D．该物质极易溶于水

11．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H＋＋HB－，②HB－ H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是 A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性 C．NaHB水溶液中一定有：c (Na) + c (H) = c (HB) + c (OH) + c (B2) D．在Na2B溶液中一定有： c (OH)＝c (H)＋c (HB)

12．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4— B．Na+、S2— 、NO3—、SO32—、SO42— C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F— D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—

13．下列离子方程式正确的是 A.饱和碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： CO32- + 2 H+ ==== CO2↑+ H2O . Ｂ.氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合： Ba2++ OH- +NH4+ +SO42- ==BaSO4↓ + NH3·H2O C. 铝粉溶于 NaOH 溶液中： 2Al+2 OH- +2 H2O==== 2AlO2- + 3H2↑ D.NH4HS浓溶液中加入过量NaOH 浓溶液：NH4+ + OH- ==== NH3↑ + H2O

１４（Ａ）．实验室不能长期放置的试剂是：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀硫酸 ④FeCl3溶液（加少量HCl） ⑤氢硫酸 ⑥Cu(OH)2

悬浊液 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水

A．②④⑤⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②⑤⑥⑧

１５．下列叙述正确的是： A.某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm3 B.氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定小于S C.将90%的H2SO4与10%的H2SO4将等体积混合，其质量分数一定等于50% D.饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则KCl的质量分数为74.5c/1000ρ×100%

１６．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误．．的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

１７．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L.

１８．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、53g碳酸钠中含NA个CO32— B、0.1molOH—含NA电子 C、1.8g重水(D2O)中含NA个中 D.标准状况下,22.4LO3和O2混合气中含2.5NA个氧原子

１９．将32.64g铜与140.0mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO的体积为 A．5．376 L B．5.824 L Ｃ．５.60L D无法确定。

第II卷（非选择题，共82分） 三．实验题（本题包括2小题，共22分） 20.（4分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或者用品时的第一步操作： （1）石蕊试液（检验气体）：__________________ (2)容量瓶_____________________ （3）酸式滴定管：______________________ （4）集气瓶（收集氯化氢气体）：_______________________ 21．(18分)课本实验改编题： (一)某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积， 设计了右图装置进行实验。（固定装置省略） (1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？

。 (2)反应开始后，试管中能观察到的现象是 。 (3)己知有关物质的密度ρ(K)：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/ cm3、ρ(煤油)：0.8g/ cm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短，’），其原因是

。 （二）某实验教材有下面一段文字： H2O2会与酸性高锰酸钾溶液反应，生成Mn2+、O2 。取3％的H2O2 2mL于小试管中，小心地滴入一滴0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后，滴第二滴，再记下从滴下到褪色所需的时间，依次滴入第3、第4滴„„记录结果如下： 滴数 1 2 3 4 5 6 7 „„ 所需时间（s） 25 15 12 10 8 6 4 „„

试回答下列问题： （1）写出H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________ （2）研究表明，滴入各滴高锰酸钾溶液，褪色时间不同是Mn2+作用的结果，试用一个化学术语来描述Mn2+所起的作用：_____________________ （3）现有三支试管、两支胶头滴管、酸性高锰酸钾溶液和3％H2O2溶液，请根据实验要求，简要写出第二步以及以后的实验步骤，证明Mn2+所起的作用：第一步，在A、B、C 3支试管中分别加入2mL3％的H2O2溶液；第二步，_________________________ ____________________________________________________________；第三步_________ ____________________________________________________________；第四步_________ _____________________________________________________________；第五步________ ____________________________________________________。（不一定要填完步骤）

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2004-2005学陕西省咸阳市永寿县中学高三第四次月考化学试题(理)

2004-2005学陕西省咸阳市永寿县中学高三第四次月考化学试题(理)

2004-2005学年度陕西省咸阳市永寿县中学高三第四次月考试题化 学考试时间：2004年12月25日 命题人：董 哲第Ⅰ卷（选择题）原子量 C ｌ：35.5 S ：32 ｐ：31 O ：16 N ：14 N ａ：23一、选择题：（1－15小题每小题只有一个正确答案，每小题2分，16－20小题，每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共45分）1、向紫色石蕊试液中加入22O Na 粉未，充分搅拌，最后溶液的颜色为（ ）A 红色B 蓝色C 紫色D 无色2、下列各组离子在水溶液中，因氧化还原反应不能大量共存的是（ ）A +2Ca-24SO -23SO +K B -4MnO -Cl +H +Na C +K +H -24SO -23SO D -Cl +H -24SO -OH3、在O yH xA O nH xA 2322+=+++++的离子方程式，化学计量数为ｘ的值是（ ）A 6B 8C 4D 104、已知某元素的阳离子+n R的原子核中的中子数为（A －ｘ－ｎ），其中A 为原子的质量数，则ｍ克+n R 中的电子总数为（NA 表示阿伏常数）（ ）A ｍ（A －ｘ）NA/AB ｍ（A+n ）NA/AC （A －ｘ－n ）NA/AD mx NA/A5、具有相同电子层结构的三种粒子+n A 、-n B 、 C 下列分析正确的是( )A 原子序数的关系是ABC >> B 粒子半径的关系是+-n n A BC 原子半径的关系是B C AD C 一定是稀有气体元素的一种6、在↑+↑+∆223222O NO Ag AgNO 的反应中，被 还原的元素是( )A 只有Ag 元素B Ag 和N 元素C 只有O 元素D 三种元素都有7、粗食盐中含有少量+2Ca 、+2Mg 、-24SO 等杂质现采用①32CO Na ②2)(OH Ba ③HCl 来除杂，则这三种试剂添加顺序是A ①②③B ②③①C ①③②D ②①③8、已知白磷与2O 有如下应：64243O P O P =+、104245O P O P =+某密闭容器中加入3.1ｇ白磷和2.52L 2O （在标况下）使之恰好完全反应，所得到的64O P 和104O P 的物质的量之比是（ ）A 3：2B 3：1C 1：1D 1：39、在100ml 混和酸中3HNO 的浓度为0.4L mol /，42SO H 的浓度为0.1L ml /，向其中加入0.03mol Cu 充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ）A 0.224L B0.448L C 0.336L D 0.672L10、某氯的含氧酸根离子中含ｍ个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为（ ）A 16ｍ＋35.5B 8ｍ＋18C 8ｍ＋17D 16ｍ＋1711、下列离子方程式正确的是（ ）A 2)(OH Ba 溶液中滴加少量硫酸：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+B 小苏打溶液与稀3HNO 反应：O H CO H CO 22232+↑=++-C 大理石溶于醋酸的反应：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323223+↑++=+-+D FCL 2溶液中通入H 2S 气体：+++↓=+H FeS S H Fe 22212、某溶液中-Cl 、-Br 、-I 三者物质的量之比为2：3：4要使溶液中的-Cl 、-Br 、-I 物质的量之比变为4：3：2则通入2Cl 的物质的量是原混合液中-I 的物质的量的（ ）倍 A 21 B 31 C 41 D 81 13、某强氧化剂[]2)(OH XO +被亚硫酸钠还原到较底价态，若还原[]+-⨯23)(104.2OH XO mol 时需用L mol mol /3.020 32SO Na 溶液，则X 元素的最终价态为（ ）A ＋2B ＋1C 0D －114、把421SO H mol n 和2432)(PO Ca mol n 混合并反应，要使生成物同时有242442)(PO H Ca CaHPO SO Ca 存在时，则1n 和2n 的关系是（ ） A 321≥n n B 121≤n n C 3121〈〈n n D 2121〈〈n n 15、常温下，向L mol /1.0的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液生同阶段的溶液，下列有关说法不正确的是 A 溶液的PH ：a<b<c<d B 溶液的导电能力：a>b>d>cC ａ、ｂ溶液呈酸性D ｃ、ｄ溶液呈碱性 4BaSO 2)(OH VBa ｍｇ ｍｌ 10 20 3016、下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是（ ）A MgO 和2MgClB 34NO NH 和NaFC 22O Na 和322O S NaD S H 2和3PH17、某溶液中含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe 若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作是：① 加适量的42SO H ② 加金属Na ③ 结晶 ④ 加过量的NaOH 溶液⑤ 加强热脱结晶水 ⑥ 过滤A ②⑥③B ④⑥①③C ④⑥③⑤D ②⑥①⑤18、已知HCl 难溶于4CCl ，下列装置中，不适宜于作HCl 气体尾气吸收的是（ ）19、amol Fe 粉与bmol 硫均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量HCl （在标况下）收集到混合气体的体积在标况下为（ ）A aL 4.22B L b a )(4.22+⨯C L b a )(4.22-⨯D 无法判断20、设A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 246gNO 和42O N 混合气体含有原子个数为3A NB 24.22LH 中含有质子数为2A NC 1L 43/1PO H L mol 溶液中离子总数为4A ND molMg 1与足量2O 或2N 反应生成MgO 或23N Mg 均失去2A N 个电子第Ⅱ卷 （非选择题）二、填空题（10＋4＋8＋9＝31分）21、主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为ｍ，电子层数为ｎ，一般只有如下规律n m >元素为非金属，n m ≤的元素为金属元素（除H 外）① 第七周期排满时有 种元素② 第ｎ周期有 种非金属（1 n ）包括稀有气体元素③ 第ｎ周期的最后一种金属元素处在第 主族（1 n ）④ m ＝ 和m ＝ 的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物。

化州一中2004～2005学年度第一学期中段考高 三 化 学 试 题

化州一中2004～2005学年度第一学期中段考高 三 化 学 试 题

化州一中2004～2005学年度第一学期中段考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 N=14 K=39 Ca=40Na=23 Mg=24 Al=27一、选择题：（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。

2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。

绿色奥运是指A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是A．测得该液体pH = 7B．电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2：1C．向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音D．在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为1000C3.下列实验操作中正确的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中4.用PH试纸测定某弱酸的PH值，如果先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到PH试纸上，跟比色卡对照，溶液的PH值为5，则该弱酸溶液的实际PH值A.大于5B.小于5C.等于5D.大于75.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是6．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10－14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．S2－、Na+、HCO3－、K+C．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．NH4+、Na+、SO32－、Cl－7．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。

2004-2005达濠华侨中学高考化学模拟试卷及答案(一)

2004-2005达濠华侨中学高考化学模拟试卷及答案(一)

2004-2005达濠华侨中学高三化学模拟试卷（一）新课程、新大纲卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共68分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Fe －56Cl －35.5 Br －80 Ba －137 Cu －64 I －127一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1、2005年2月以来“苏丹红（1号）（Sudan I ）事件”一直沸沸扬扬，苏丹红（1号）结构式如下。

下列关于苏丹红（1号）的说法不正确的是A 、苏丹红（1号）的化学式为C 16H 14N 2OB 、苏丹红（1号）是芳香族化合物C 、苏丹红（1号）不可发生卤代反应、酯化反应D 、苏丹红（1号）不宜添加食品中用于增色，对人又潜在危害2．印度洋地震和海啸过后，一些卫生专家们指出，要立即在当地采取有效的防疫措施，消除水中的霍乱病菌，有人建议使用15%的过氧乙酸( ) 溶液进行消毒，下列有关过氧乙酸的叙述错误的是：A ．常温下，其水溶液有酸性B ．是非电解质C ．属烃的衍生物D ．具有氧化性3．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br 2+2e=2Br -②2Br —2e -=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A ． ②和③B ． ②和①C ． ③和①D ．④和①4．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A ．它是氢的一种新的同素异形体B ．它是氢的一种新的同位素C ．它的组成可用 H 3 表示D ．它比一个普通H 2分子多一个氢原子核CH 3C-O-OHO5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。

湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题(含答案)

湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题(含答案)

衡阳县一中2025届高三上学期第一次模拟考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 一、单选题（每题3分，共42分）1．化学给人以知识，化学史给人以智慧。

下列有关化学史说法正确的是（）A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型2．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（）A ．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO 3B ．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积C ．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl 3对H 2O 2的催化效果更好D ．装置Ⅳ：制备干燥的氨气3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

氮化硅()34Si N 常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：22343SiO 6C 2N Si N 6CO +++高温。

下列说法正确的是（ ）A ．34Si N 是分子晶体B ．12g 石墨含有的共价键数为A 1.5NC ．21molSiO 中含有Si O -键的数目为A 2ND ．每生成22.4LCO 转移电子数为A 2N4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．将4FeSO 溶液与氨水-43NH HCO 混合溶液反应，生成3FeCO 沉淀：2+-3322Fe +2HCO =FeCO +CO +H O ↓↑ B ．3FeCl 溶液中通入过量的2H S 气体：3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓C ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：()3+2-2+-4432Al +3SO +3Ba +6OH =3BaSO +2Al OH ↓↓D ．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br 2→↓+2H ++2Br -5．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）6．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。