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高二化学选修四期末填空实验题精编

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二. 填空题 11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1 和0.1mol·L-1 ，则甲乙两瓶氨水中[OH-]之比_______10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：____________________。

12. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象相同点是＿＿＿＿；不同点是＿＿＿＿。原因是＿＿＿＿＿。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a＿＿b（填＞，＜或＝，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a＿＿b，原因是＿＿＿＿＿。

13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液： （1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+] ______[Cl-](填“>”“<”或“=”。下同)。 （2）若溶液中pH>7，则该溶液中[NH4+] ______[Cl-]。 （3）若[NH4+]<[Cl-],则溶液的pH ________7。

14. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________,其原因是___________________(以离子方程式和简要文字说明)。 二. 填空题 11. 小于；NH3·H2O是弱碱，溶液越稀电离程度越大。

12. （1）均产生无色无味气泡；a试管产生气泡速率明显快；盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，等浓度的盐酸比醋酸H+浓度大。

（2）>;=;开始盐酸中H+浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出H+，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多。

13. （1）＝ （2）> (3) < 14. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO32－水解呈碱性使酚酞变红，CO32-+H2O HCO3-+ OH-，加入BaCl2后，CO32－转化为BaCO3沉淀，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性。 二、填空题 11．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) ＞ c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。 （2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。 12．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3

溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。 （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 。 13．写出有关离子反应的方程式： ①明矾净水 ； ②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ； ③碳酸溶液呈酸性 ； ④将镁粉撒入氯化铵溶液中 。 14．请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙5种物质中，选出几种配制成同时具有氮、磷、钾肥效的复合肥料。写出所选物质的名称，并用离子方程表明不能选用其他物质的理由。

三、计算题 15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？

两溶液中浓度均为1×10－10 mol·L-1，1×10－10 倍 2 二、填空题 11．（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡： HSO3－≒ H+ + SO32－和的水解平衡：HSO3－ + H2O≒ H2SO3 + OH－，由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。 （2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3－ + OH－ SO32－ + H2O 。 12．（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。 13．（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ （2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ （3）H2CO3 H+ + HCO3－ （4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑ 14．肥料在混用的过程中，要避免肥料之间的反应导致有效成分逸出或变为难溶物。碳酸钾水解呈碱性：CO32－+ H2O HCO3－ + OH－，与NH4Cl混用会逸出NH3而损失肥效；而氨水与磷酸二氢钙混用会生成难溶物质磷酸钙：3Ca2+ + 6H2PO4－ + 12NH3·H2O Ca3(PO4)2↓ + 4PO43－ + 12NH4+ +12 H2O。故只有选用氯化铵、硫酸钾和磷酸二氢钙。 三、计算题 15．两溶液中浓度均为1×10－10 mol·L-1，1×10－10 倍

11． （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。 12. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、

“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中 c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。 13. 水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，

当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将常温下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺

序关系中正确的是（选填序号） 。 (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。

11． （1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ； （3）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；NaOH。 12． （1）碱性，＞；（2）酸性，＜； （3）中性，＞；（4）＜，＞。 13. (1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； 14 (1 )氯化铵 ，A (2) NH4Cl和HCl (3) ＜ ，＝ 二、填空题（本题包括3小题，共34分） 17．（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不

发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性： K2CO3 ，溶液呈 性； K2SO4 ，溶液呈 性； CuCl2 ，溶液呈 性。 18．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、 ③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号） 19．（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液 中存在着如下平衡：235434Ca(PO)OH(s)5Ca3POOH脱矿矿化。 (1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其 原因是__________________________________________________________。

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高中化学选修四 期末模拟测试二含答案

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高中化学选修四 期末模拟测试二可能用到的原子量： O －16 K －39 Ca － 40 I －127第Ⅰ卷 选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意） 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 B 、利用电池外壳的金属材料C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．32CH CH COOH B ．2Cl C ．43NH HCO D ．2SO3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A.HX 、HZ 、HYB.HZ 、HY 、HXC.HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX4、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10。

现用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③5、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒B.10 mL 量筒C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 碱式滴定管6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A 、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B 、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，而后装入一定体积的NaOH 液C 、用碱式滴定管取10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D 、改用移液管取10.00mLNaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。

高二化学 选修四期末复习题

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高二期末化学科试题二1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是： A ．氧化、还原 B ．还原、氧化 C ．氧化、氧化 D ．还原、还原 2．下列各组物质的燃烧热相等的是A 、碳和二氧化碳B 、1mol 碳和3mol 碳C 、3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯D 、淀粉和纤维素3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和水时放出445KJ 热量.下列有关热化学方程式正确的是 A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l);ΔH=+890KJ/mol B ．CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=+890KJ/mol C ．CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-890KJ/mol D ．1/2 CH 4(g)+O 2(g)=1/2 CO 2(g)+H 2O(l);ΔH=-890KJ/mol 4.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O 2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O 2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H 为A ．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 5．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是 A ． 2CO(g)====2 C(s)+ O 2(g)B ． 2CuO(s) ====Cu 2O(s)+1/2O 2(g)C ． MgCO 3(s)====MgO(s)+CO 2 (g)D ．SnO 2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO 2 (g)6．已知反应：3A + 4B其反应速率可以分别用V (A)、V (B)、V (C) 、V (D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是A ．V (A)＝1/3V (C)B ．V (B)＝4/3V (A)C ．V (C)＝4V (B)D ．V (D)＝1/2V (C) 7． 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达平衡时，AB 3物质的量大小为：b > c > aC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 8．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2+O 22SO 3，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO 2)为A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol9．CO 2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是A.1:1B.1:5C.1:10D.9:110．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低11. 能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:115．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A. Na2HPO4B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. K2S16．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)与c(CHCOO－)的正确关系是A. c(Na+)＞c(CHCOO－)B. c(Na+)＝c(CHCOO－)C. c(Na+)＜c(CHCOO－)D. 不能确定17.关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度== Na+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—D．存在的电离有：NaHCO18．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是A. 在的溶液中，B. 在的溶液中，C. 在的溶液中，D. 在的溶液中，19. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。

高二化学人教版选修4-单元及章末小结测试题-第2章综合能力测试-含答案(最新编写)

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第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1【解析】v(N2)＝0.6mol/2L30s＝0.01mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.03mol·L－1·s－1，A对。

【答案】 A2．在2A＋B3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是()A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1【解析】将题干中几个选项均用A的速率来表示，B项中v A＝0.6mol·L －1·s－1；C选项中，v A＝0.53mol·L－1·s－1；D选项中，v A＝0.5mol·L－1·s－1，故答案为B。

高二化学选修四期末复习题

高二化学选修四期末复习题

【导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是⼀个由量变到质变的过程，只有⾜够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。

⽆忧考⾼⼆频道为你整理了《⾼⼆化学选修四期末复习题》，希望对你有所帮助！ 【⼀】 ⼀．选择题（共25⼩题） 1.下列实验误差分析错误的是() A.⽤湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏⼩ B.⽤容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏⼩ C.滴定前滴定管内⽆⽓泡，终点读数时有⽓泡，所测体积偏⼩ D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒⼊酸中，所测温度值偏⼩ 2.已知下列热化学⽅程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ•mol-1 （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ•mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）A.－488.3kJ•mol-1B.－244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1 3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、⽯墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C.BaSO4虽然难溶于⽔，但属于强电解质D．NH3溶于⽔形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 4．在密闭容器中，⼀定条件下进⾏如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提⾼该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升⾼温度B．加催化剂同时增⼤压强 C．升⾼温度同时充⼊N2D．降低温度同时增⼤压强 5．下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是（） A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加⼊少量KSCN固体，溶液颜⾊加深 B．⼯业合成氨中，将氨⽓液化分离 C．A、B两⽀试管中分别加⼊等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加⼊2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产⽣⽓泡快 D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升⾼温度可使体系颜⾊变深 6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与⾜量锌反应，转移电⼦数为0.2NA B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中⼦总数为2.0NA C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电⼦数均为1.4NA D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数⽬为NA 7．下列离⼦反应⽅程式书写正确的是（） A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向NaAlO2溶液中通⼊过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应⽣成Na2FeO4： 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+ D．向硫化钠溶液中滴⼊氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓ 8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发⽣如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（） A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L 9．下列关系的表述中，正确的是（） A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之⽐为1：1 C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由⽔电离出的c（H+）相等 D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣） 10．25℃时，⽔的电离达到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列叙述正确的是（） A．向⽔中加⼊少量固体硫酸氢钠，c(H+)增⼤，Kw不变 B．向⽔中加⼊氨⽔，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C．向⽔中加⼊固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减⼩ D．将⽔加热，KW增⼤，pH不变 11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中⼀定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A） B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+） C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加⼊0.05molCaO，溶液中增⼤ D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1 12．下列有关说法中正确的是（） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能⾃发进⾏，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能⾃发进⾏，说明该反应的△H<0 C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能⾃发进⾏ D．加⼊合适的催化剂能降低反应活化能，从⽽改变反应的焓变 13．下列各组物质混合、加热蒸⼲、并经充分灼烧，得到混合物的是（） A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合 B．向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通⼊67.2mLCO2（标况） C．在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投⼊3.9gNa2O2 D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投⼊0.2gMg（OH）2 14．在100℃时，把0.5molN2O4通⼊体积为5L的真空密闭容器中，⽴即出现红棕⾊。