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化学反应与能量练习(A4纸2篇)

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1.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )

A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

2. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2 ＋ O2 2SO3；△H = －196.6kJ·mol－1

B．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = ＋571.6kJ·mol－1

C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1

D．C（s）＋O2（g） CO2（g）；△H = －393.5kJ

3. 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

4. 已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1

(3) H2(g)+21O2(g)==H2O(l) △H3= －285 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为（ ）

A. —243.5 kJ·mol-1 B.—487 kJ·mol-1 C. —1113.5 kJ·mol-1 D. —2227 kJ·mol-1

5. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500，N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658

6. 图是198K时2N与2H反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A、该反应的热化学方程式为：

B、a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D、在温度体积一定的条件下，通入21molN和23molN反应后放出的热量

为1QkJ，若通入22molN和26molN反应后放出的热量为2QkJ，则

211842QQ

7. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

(3)．已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝—393.5 kJ·mol1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。

8. 试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反

应的热化学方程式： 。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol;

键能ΔH(H—H)=436 kJ/mol, ΔH(Cl—Cl)=247 kJ/mol,则

ΔH(H—Cl)= 。

（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-a kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-b kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+ckJ/mol

则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=- 。

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【化学】化学化学反应与能量的专项培优练习题(含答案)

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一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）

1．五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以粗钒（主要含有V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质的溶解情况：（VO2）2SO4易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3难溶于水。

②部分金属离子[c（Mn+）=0.1 mol/L]形成氢氧化物及氢氧化物溶解与pH的关系如下表：

回答下列问题：

（l）“研磨”的目的是___，“酸溶”时V2O5发生反应的化学方程式为____ 。

（2）加入NaCIO溶液，含钒元素的粒子发生反应的离子方程式为___。

（3）向三颈烧瓶中加入NaOH溶液时实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是___（填标号），调节溶液的pH范围为___，滤渣b为___（写化学式）。

（4）实验显示，沉钒率的高低与温度有关，如图是沉钒率随温度的变化曲线，则沉钒时的加热方法为___。温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是____

【答案】增大固体与酸溶液的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率

V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O 2VO2++ClO-+H2O=2VO2++Cl-+2H+ D 4.7≤pH＜7.8 Fe(OH)3 、Al(OH) 水浴加热(热水浴) 温度高于80℃，NH4+水解程度增大成为主要因素，由于NH4+浓度减小，沉钒率下降

【解析】

【分析】

粗钒(主要含有V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)经过研磨粉碎，加入硫酸进行酸浸，V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3被硫酸溶解形成含有VO2+、VO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的浸出液，由于SiO2不与硫酸反应，经过滤后，得到的滤渣a为SiO2，滤液a为含有VO2+、VO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的滤液，向滤液a中加入具有强氧化性的NaClO溶液，将滤液中的VO2+、Fe2+氧化为VO2+、Fe3+，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH值，将滤液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤后得到的滤渣b为Fe(OH)3、Al(OH)3、滤液b为主要含有VO2+的滤液，加入饱和氯化铵溶液，使VO2+转化为NH4VO3沉淀，对生成的NH4VO3沉淀高温煅烧，获得V2O5，据此分析解答。

化学反应与能量的变化 专题练习题 带答案

化学反应与能量的变化 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第一章第一节 化学反应与能量的变化

一、单选题

1. 下列对能量转化的认识中，不正确的是( )

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 风力发电时，风能主要转化为电能

2. 在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是( )

A. 白磷比红磷的能量低

B. 白磷比红磷稳定

C. 该变化为物理变化

D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成

3. 下列说法不正确的是( )

A. 放热反应不需加热即可发生

B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

4. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )

A. 这是一个放热反应

B. 该反应可能需要加热

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 反应物比生成物更稳定

5. 已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为( )

A. −69.4kJ⋅mol−1 B. −45.2kJ⋅mol−1 C. +69.4kJ⋅mol−1 D. +45.2kJ⋅mol−1

6. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是( )

A.

500mL1

mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)

B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)

化学反应与能量练习题

化学反应与能量练习题

化学反应与能量练习题

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2

1．（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol

SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、

，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H

(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式

、 。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

2.（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。

A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋

高考化学易错题专题训练-化学反应与能量变化练习题附详细答案

高考化学易错题专题训练-化学反应与能量变化练习题附详细答案

高考化学易错题专题训练-化学反应与能量变化练习题附详细答案

一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）

1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

【答案】第二周期第ⅢA族 22232NaSi+3HO=NaSiO+3H 负极

37g

【解析】

【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为；

(2) ①根据元素分析，该反应方程式为22232NaSi+3HO=NaSiO+3H；

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。