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2014下高二年级期中考试化学试卷

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1 2014—2015学年上学期高二期中考试化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：100分钟 相对分子质量：H—1 C—12

Ⅰ卷

一、选择题：（本大题含16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )。 A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH变小、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积不变、pH不变、呈中性 4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是（ ） A． Al2（SO4）3 B． Na3PO4 C． CH3COOH D． NaHSO4

5．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作． A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ 6．已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1 则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（ ） A．+283.5kJ•mol﹣1 B．+172.5kJ•mol﹣1 C．﹣172.5kJ•mol﹣1 D．﹣504kJ•mol﹣1 7．对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是( )

8．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图5所示，下列说法正确的是（ ） A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7 C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

9．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③铜屑 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液． A． ①② B． ②③④ C． ②③⑤ D． ②④

10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A. 将NO2球浸泡在冷水和热水中 B.

t/℃ 25 50 100 3

KW/10-14 1.01 5.47 55.0

C. D.

c(氨水)/(mol·L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6

12.下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 13．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶

液的叙述中正确的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 14．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） A．Va＞10Vb B．Va=10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va 15．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K+、Cl－、NO3、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO24 ③ Na+、Cl－、NO3、SO24

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3 ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO3 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 4

16．在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（ ） A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小 Ⅱ卷 二、填空题、（本大题含５个小题，共52分） 17．（6分）（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙烷燃烧热．．．的热化学方程式为_________________________________________________。 （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。 (3) 下列说法不．正确．．的是（填序号）

A. 某温度下纯水中的C(H+)=10-6，故其显酸性 B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； C. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大； D. 相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大； E. 向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH—的物质的量均减小。 18．（9分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下 实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。. 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 22.00 20.00 3 0.10 21.98 20.00

（1）滴定达到终点的现是 ； 5

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成 测定结果（待测液浓度值）偏低的有

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F.用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3 19．（8分）（1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水电离出的 C（OH﹣）之比是 ． （2）已知常温下0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液PH约为8 ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因： ； ②溶液中：C（OH﹣）= + ；C（Na+）= + ． （3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

20．(12分)(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是 [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。 (2)Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因: 。Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。 21．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

甲 乙 丙

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高二化学-2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

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2014-2015学年度第二学期马陵中学期中考试高二年级化学试卷（第一部分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（共10小题，每小题3分，共计 30分）1．下列反应属于放热反应的是( )A ．锌粒与稀H 2SO 4反应B ．NaOH 溶于水C ．CaCO 3受热分解D ．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应2. 下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A ．①②B ．②④C ．②③D ．全部3．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe 2＋转化为Fe 3＋ ②O 2被还原 ③产生H 2④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·nH 2O ⑤杂质碳被氧化A ．只有①和②B ．只有②③④C ．①②③④D ．①②③④⑤4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物能量一定低于反应物总能量B ．放热反应不必加热就一定能发生C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同5．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3C OOH(l)的反应热为( )A ．－870.3 kJ/molB ．－571.6 kJ/molC ．+787.0 kJ/molD ．－488.3 kJ/mol6．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b)kJ·mol－1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量7．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －B ．工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变C ．电解质溶液中H +向正极移动D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移8．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．436 kJC ．557 kJD ．188 kJ9．如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是( )10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

河北省隆化县存瑞中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf

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(2) Al Cl3＋NH3H2O===Al(OH)3↓＋3 NH4 ClAl(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋H2O
28、(共4分，每空2分) (1) C3(Ca2＋)·2(PO43-) (2) 2.0×10－29
（分）() 石灰乳 (2) 过滤
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是
（）
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．a和Zn
卷二、填空题：（分）(1) 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
A．pH＝7的溶液B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液
C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和铵的混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A．①加CCl4 ②加苯 ③加酒精B．①加酒精 ②加CCl4 ③加苯
(5)如果将 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥L B．> L
C．≤ L D．< L
四、附加题（10分，每空2分） 提示：如时间不够可以不做附加题部分。
31．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模
B.①③④
C.①②③④
D.①④
7、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
2014年高二化学期中试卷

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2014年高二化学期中试卷为大家整理的2014年高二化学期中试卷文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高二考试网一、选择题（每题只有1个正确答案）：1.在下列试剂中，能用来分离Fe3+和Al3+的是（）。

A.氨水B.NaOHC.(NH4)2SO4D.HCl2.我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成分之一。

已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断，可能错误的是（B）。

A.是银白色质软的金属B.Tl(OH)3和Al(OH)3一样是两性的C.能生成+3价的化合物C.与稀硝酸作用生成硝酸盐3.铁片放在下列溶液中溶液质量增加，且无气体放出的是（D）。

A. AgNO3B. 稀H2SO4C. ZnSO4D. Fe2(SO4)34.在FeCl3和CuCl2的混合溶液里，加入过量铁粉，待反应完全后，测得固体物质总质量与加铁粉的质量相等。

则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是（）。

A. 3:2B. 2:3C. 7:2D. 2:75.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到的氯代物共有（）种。

A. 1B. 2C. 3D. 46.有甲烷和氧气的混合气体，其密度为1g/L(标准状况)，则该混合气体中甲烷和氧气的物质的量的比例是（）。

A. 3:2B. 2:3C. 1:2D. 2:1二、选择题（每题只有1-2个正确答案）：1.物质的量相等的镁和铝的混合物分别置于足量的下列溶液中，充分反应后，放出气体最多的是（A）。

A.3mol/L 盐酸B.2mol/L 硝酸C.8mol/L NaOH溶液D.18.4mol/L 硫酸2.两种金属粉末的混合物13克，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2升气体，则这种混合物可能是（A、D）。

A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、MgD.Mg、Cu3.把4.6g钠放入100ml 0.1mol/L AlCl3 溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（B）。

A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+4.用含少量金属镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下属操作步骤中最恰当的组合是（B）。

江苏省南通中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题_Word版含答案

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江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量 H ：1 O ：16 S ：32 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 2．下列四种X 溶液，均能跟镁反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液3．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这20s 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.08mol/(L·s)B ．0.8mol/(L·s)C ．0.04mol/(L·s)D ．0.01mol/(L·s) 4．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是（ ）A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 5． 250 ℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ/mol ，自发进行的原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应 6．对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态可能为（ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ． X 、Y 、Z 、W 皆为气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 7．已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。