初三化学复习—第九单元

第九单元 溶液

一、课前复习:

1、溶液是 分散到 ，形成了 、

、 的 。

2、溶液的组成： 叫溶剂， 叫溶质。

3、溶液的特征：

⑴稳定性：只要温度不改变、水分不蒸发，溶质与溶剂 ；

⑵均一性：溶液中任意一部份，其组成中 相同。

4、溶解的过程一般是 在水分子的作用下，向水里扩散，并

分散到水分子中间，形成稳定的混合物。

5、 是一种最常用的溶剂。 、 等有机物也可以做溶剂。

同一物质在不同溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。如碘在水里几乎不溶解，却能溶解在 里。

6、溶质可以是 、 或 。如果两种液体互相溶解时，一般把

的一种叫溶剂， 的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把 叫做溶剂。

7、乳浊液就是 的混合物；洗涤剂能清洗油污是因为 ，汽油能清洗油污是因为 。两者原理 。

8、在溶解过程中发生两种变化，即扩散过程需要需 热量，水合过程需

热量。扩散过程和水合过程的热现象，表现为溶液的温度变化。如 溶于水，会使溶液温度升高； 溶于水，会使溶液温度降低。

9、饱和溶液、不饱和溶液概念有三个要点：

⑴一定 下；⑵在一定量的 里；⑶溶解的溶质是否达到 。

10、判断溶液是否饱和的方法是：在一定温度下，看溶液能不能继续 。

11、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：

⑴对大多数溶质（如KNO3）饱和溶液

不饱和溶液

⑵对少数溶质如饱和石灰水

不饱和溶液

12、固体溶解度表示在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量。气体溶解度表示在压强在 KPa和一定 时，气体溶解在 体积水里达到 状态时气体的体积。

13、影响物质溶解度的因素：⑴决定因素：溶质与溶剂的 ，⑵影响因素：

和 。固体的溶解度受 影响不大。

14、溶解度曲线表示的意义：⑴表示物质的溶解度受 影响大小；⑵同一溶质在不同 时的溶解度；⑶不同溶质在同一 时的溶解度大小。

15、溶质的质量分数是 。数学表达式为：溶 质的质量分数=

×100%

16、溶质的质量分数与溶液体积、密度的换算：

溶液的质量分数（m）=溶液的体积（V）×溶液的 （ρ）

溶质的质量分数（m’）=溶液的体积（V）×溶液的 （ρ）×溶质的

17、溶液的稀释：溶液稀释前后：⑴浓溶液质量 + 水的质量 = ⑵⑶

二、课堂反馈：

一、溶液的形成

1、溶液的基本特征： 的 物

固体、气体溶于液体， 为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水， 为溶剂

液体溶于液体，

无水， 的为溶剂

溶液名称 碘酒 澄清石灰水 硫酸铜溶液 铁与盐酸恰好完全反应的溶液 盐酸

溶质

溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）判断方法：

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

饱和溶液变为不饱和溶液采用的方法: , ,

不饱和溶液变为饱和溶液采用的方法: , ,

但是对与澄清石灰水来说,想把不饱和的变为饱和的可采用: , ,

（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液 是浓溶液, 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

②不饱和溶液 是稀溶液，

③ 的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓

（4）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如 和 溶解;溶解放热：如 和 溶解;溶解没有明显热现象：如

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

;

（3）影响固体溶解度的因素：①内因: ②外因: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

（4）溶解度曲线

例： （1）t3℃时A的溶解度为

（2）P点的的含义

（3）N点为A的 溶液，可通过

（ ）的方法使它变为饱和..

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。

（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（7）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法

2、气体的溶解度

（1）定义：在压强为 ，气体溶解在 时的 。

（2）影响因素： ①内因: ②外因: （温度越 ，气体溶解度越小）

和 （压强越 ，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 ，如NaCl（海水晒盐）

，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式： 溶质质量分数=

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%= （溶解度用S来表示）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤： ， ， ②仪器： ， ， ， ， 等

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤： ， ， ②仪器： ， ， ，

溶质质量分数的计算

此类计算公式为：%100溶液质量溶质质量溶质质量分数

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶质质量分数溶质质量溶液质量

注意：溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。

（1）求溶质质量分数的计算： ·

0 t1 t2 t3 N

t S

P A

· B

C 例2、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

（2）已知溶质质量分数，求在配制溶液过程中所需溶质或溶剂的质量或体积：

例3、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

（3）溶液的稀释问题：

例4、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50克质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

（4）溶液的增浓问题：

方法：1、向原溶液中添加溶质；2、将原溶液蒸发掉部分溶剂；3、与浓溶液混合。

例5、有40克溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）

A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入40克溶质质量分数为15%的C aCl2溶液

C、把溶剂蒸发掉20克 D、加入2克C aCl2晶体

（5）根据化学方程式进行溶质质量分数计算的综合计算：

注意点：①在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积

例6、现在足量的锌粒与50克10%的稀盐酸反应，问能生成多少克氢气？

②对于反应后所得溶液的质量有两种求法：

1、溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂的质量等于参加反应中各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成则还需要加上生成的水的质量。

2、溶液质量=反应物质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量。