高中人教版化学必修2第三章《有机化合物》考试测试卷
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高中人教版化学必修2第三章《有机化合物》考试测试卷第三章《有机化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是()①苯燃烧放出大量的热①苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟①苯燃烧时火焰呈淡蓝色①等质量的苯和甲烷完全燃烧，苯消耗氧气多A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①2.下列说法不正确的是()A．烷烃分子中一定含有极性键B．烷烃分子中不一定含有非极性键C．烷烃分子中可能含有离子键D．烷烃分子中的化学键都为共价单键3.四种直链烷烃的沸点和燃烧热如下表所示：根据表中数据，判断下列说法错误的是()A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热与其所含碳原子数呈线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热成比例增加4.下列物质中不属于烷烃的是()A． CH4 B． C2H4C． C3H8 D． C4H105.下列叙述正确的是()A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B．光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷C．将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色D．甲烷在光照下不与氧气反应6.关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是() A． 1 mol苯乙烯只能与1 mol氢气发生加成反应B．苯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．苯乙烯分子中8个碳原子有可能都在同一平面上7.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指()。
A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油8.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A．如用冰冷却，苯可凝成白色晶体B．苯分子结构中含有碳碳双键，但化学性质上不同于乙烯C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D．苯是一种易挥发、无毒的液态物质9.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。
已知完全燃烧0.2 mol某烃后，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为17.92 L，生成水的质量为18 g。
该烃的分子式是()A． C2H6 B． C3H8C． C4H10 D． C5H1210.运输苯的大罐车侧翻，导致苯泄露并着火燃烧，下列现象和措施叙述不正确的是() A．周围空气中有刺激性气味，该气体有毒应迅速撤离周围人员B．苯剧烈燃烧，空气中弥漫着大量黑烟C．苯燃烧可用大量水进行灭火D．苯熔沸点低易气化，应尽量将未泄露的苯转移或密封处理11.某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是()CH2OHCH===CH2CH2COOHA．只有羧基和羟基两种官能团B．能发生酯化反应C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能与氢氧化钠溶液反应12.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键13.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A． ①蒸馏、①过滤、①分液B． ①分液、①蒸馏、①蒸馏C． ①蒸馏、①分液、①分液D． ①分液、①蒸馏、①结晶、过滤14.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L气体。
相同质量的该有机物与适量的碳酸钠浓溶液反应，可得V B L气体。
已知在同温、同压下V A和V B不相同，则该有机物可能是()A． CH2===CHCOOH B． HOOC—COOH C． CH3CH2COOHD． HOOCCH2CHCH2COOHOH15.有下列有机物①乙烯、①苯、①乙醇、①乙酸、①葡萄糖，关于它们的叙述不正确的是()A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别①①①B．只有①①①能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．只有①①①能发生取代反应D．一定条件下①可以转化为①二、填空题(共3小题)16.有4种烷烃①甲烷、①乙烷、①丙烷、①丁烷。
请回答下列问题：(1)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是________。
(2)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是________。
(3)10 mL某气态烃，在50 mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。
该气态烃是________。
17.(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。
在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。
则该烃的分子式为________。
18.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
①向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
①在50～60 ①下发生反应，直至反应结束。
①除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% 氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
①将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是______________________。
(2)步骤①中，为了使反应在50～60 ①下进行，常用的方法是_____________________。
(3)步骤①中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________________________。
(4)步骤①中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是______________________________________________________________________________________________________。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水________(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。
三、实验题(共3小题)19.草酸是一种重要的化工产品，实验室用硝酸氧化淀粉水解制取草酸的装置如图所示(加热搅拌和仪器固定装置已略去)。
实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；①控制反应液温度在55～60 ①条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO2与98% H2SO4的质量比为2①1.5)溶液；①反应3 h左右，冷却、抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋2HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3―→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3―→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O回答下列问题(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是__________________________。
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)①n(NO)＝1①1时，过量的NaOH溶液能将NO全部吸收，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是什么？20.某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置如下图所示：装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打开分液漏斗的活塞，使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭)。
请回答下列问题：(1)A选用酸式滴定管而不用碱式滴定管的原因是_______________________________。
(2)A中反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)垂直于A的导气管要做得长一些，是为了___________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，反应的化学方程式是____________________________________________________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是___________________________________________________。
(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入________________，现象是________________________________________________________________________。
21.将下图所示的装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，回答下列问题：(1)一段时间后观察到的实验现象：量筒中________；水槽中________。
(2)饱和食盐水的pH________(填变大、变小或不变)。
(3)得到的气态产物有________、________。
(4)油状液滴的成分可能是_________________________________。
四、计算题(共3小题)22.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。
在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。
23.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加 4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体 2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。
(1)该混合气体由哪两种烃组成？(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？24.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。
根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?答案解析1.【答案】C【解析】苯的含碳量比较大，在空气中燃烧火焰明亮并带有浓烈的黑烟，同时放出大量的热。
