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《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法不正确的是A ．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B ．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键C ．离子键的实质是静电作用D ．静电作用只有引力2．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体中，含有以上两种作用力的是 ①氦 ②NaOH ③24C H ④钠 ⑤石墨 ⑥34Si NA ．①②③B ．③⑤⑥C ．②③⑤D ．①④⑥3．下列说法中，不正确的是A ．配位键也是一种静电作用B ．配位键的实质也是一种共价键C ．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D ．配位键具有饱和性和方向性4．下列物质中，属于分子晶体的是( )①二氧化硅 ①碘 ①食盐 ①蔗糖 ①磷酸A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①① 5．现有6种物质：①2N ②NaOH ③24C H ④22Na O ⑤22H O ⑥4NH Cl 。
下列说法正确的是 A ．既存在单键又存在双键的分子只有③B ．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤C ．既存在 键又存在π键的分子只有①D ．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥6．下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A ．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B ．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C ．钙的熔沸点低于钾D ．温度越高，金属的导电性越好7．下列有关比较不正确的是（ ）A ．熔点：Mg<AlB ．晶格能：CaO>NaClC ．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaClD ．沸点：N 2<CO8．下列反应的方程式不正确．．．的是 A ．硫酸铜溶液中加足量氨水：()2+2+32324Cu +4NH H O=Cu NH +4H O ⋅B ．用铜作电极电解NaCl 溶液：--222电解2Cl +2H O H ↑+Cl ↑+2OHC ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：2224SO H O 3ClO Cl SO 2HClO ---++=++D ．等物质的量的2Ba(OH)与44NH HSO 在稀溶液中反应：22444232Ba 2OH NH H SO BaSO H O NH H O +-++-++++=↓++⋅9．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是A ．AlF 3为离子化合物，则 AlCl 3 也为离子化合物B ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C ．卤族单质熔沸点 F 2<Cl 2<Br 2<I 2，则碱金属单质熔沸点Na<K<Rb<CsD ．Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液，则 Be(OH)2也能溶于NaOH 溶液10．下列说法不正确的是A ．NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C—C1键的键长短B ．+3I 离子的空间结构是V 形C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验11．下列说法正确的是A ．最外层电子排布为1ns 的元素一定处于周期表IA 族B ．2SO 、3SO 都是极性分子C．互为手性异构体的分子互为镜像D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子12．W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>WB．X、Y形成的化合物中只有一种化学键C．单质熔点：Y>Z>X>WD．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到8电子结构13．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时【学法指导】1.了解物质的聚集状态。
2.认识晶体和非晶体的本质差异。
3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。
【基础梳理】一、物质聚集状态1.物质聚集状态除了三态，还有更多的物质聚集状态，如、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、等。
2.等离子体(1)概念：气态物质在或者在激发下，分子发生分解，产生等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈的物质称为等离子体。
(2)特点等离子体具有良好的和。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
3.液晶(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。
(2)特征：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。
(3)应用液晶已有广泛的应用。
例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。
再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。
二、沉淀溶解平衡的应用1.晶体和非晶体的概念(1)晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的具有的固体。
分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为、、和金属晶体。
(2)非晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的规则几何外形的固体。
［判一判］判断下列物质是晶体还是非晶体：［微思考］具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？☂名师点拨晶体：食盐、冰、铁、铜等。
非晶体：玻璃、橡胶等。
晶体中粒子排列的周期性是指一定方向上每隔一定距离就重复出现的排列，粒子排列的周期性导致晶体呈现规则的几何外形。
第四节配合物与超分子课程目标1．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。
2．了解几种常见的配离子的性质。
3．了解超分子特点和应用图说考点基础知识［新知预习]一、配合物理论简介1．实验探究配合物实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现________，氨水过量后沉淀逐渐________，得到深蓝色透明溶液，此时若滴加乙醇，析出__________Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu （OH）2↓＋2NH错误!Cu（OH)2＋4NH3===［Cu(NH3）4］2＋＋2OH－[Cu(NH3)4］2＋＋SO2－，4＋H2O错误!［Cu(NH3)4］SO4·H2O↓溶液颜色变为________Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32。
配位键（1）概念：____________由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的共价键，即“__________________"，是一类特殊的共价键。
（2）形成条件：电子对给予体具有__________,而接受体有__________。
（3)表示配位键可以用A→B表示，其中A是________孤电子对的原子，B是________孤电子对的原子。
例如[Cu（NH3)4]2＋可表示为________________________。
3．配位化合物通常把________（或原子）与某些分子或离子（称为________）以________结合形成的化合物称为________________。
二、超分子1．定义超分子是由两种或两种以上的分子通过________形成的分子聚集体。
2．应用(1)分离C60和C70：将C60和C70的混合物加入一种超分子“杯酚"中,能够将体积较小的________装下。
(2)冠醚识别碱金属离子：根据教材P99表3－6可知：18。
冠-6超分子可识别的碱金属离子是________。
[即时性自测］1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对.(）(2)配位键是一种特殊的共价键。
2020-2021学年高二化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试（人教版2019）一、单选题1.下列物质中，只含离子键的是（）A. KOHB. H2OC. HClD. NaCl2.下列物质中属于共价化合物的是( )A. Na2O2B. I2C. NaHSO4D. HNO33.关于下图错误的说法是（）A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积B. 该种堆积方式称为铜型C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D. 该种堆积方式称为镁型4.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体均为晶体B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C. 晶体研碎后即变为非晶体D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体5.构成金属晶体的基本微粒（）A. 分子B. 阴离子和自由电子C. 阳离子和阴离子D. 阳离子和自由电子6.氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A. 氯化硼是原子晶体B. 熔化时，氯化硼能导电C. 氯化硼分子是一种极性分子D. 水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl7.已知下表中几种物质的熔、沸点：据此判断，下列说法错误的．．．是（）A. NaCl和MgCl2熔融时通电，会发生化学变化B. AlCl3晶体中存在分子间作用力C. AlF3晶体中的化学键是离子键 D. AlBr3晶体为离子晶体8.下列说法错误的．．．是（）A. 晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体B. HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同C. H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能D. 硫单质和干冰均属于分子晶体9.对于放热反应Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A. ZnSO4中Zn2+与SO42-之间存在静电引力B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则锌作正极D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体为0.5mol10.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）（）A. N A·a3·ρB. N A·a3·ρ6C. N A·a3·ρ4D. N A·a3·ρ811.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A. 正四面体B. 正六面体C. 正八面体D. 正十二面体12.下列化学用语对事实的表述错误的．．．是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH ⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B. 常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O ⇌ NH 4++OH −C. 由Na 和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −=Cu13.下列配合物中，配位数错误的是( )A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH 3)4]Cl 2： 4C. [Ag(NH 3)2]Cl ： 3D. [Ag(NH 3)2]Cl ：214.N 2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A. N 2分子与CO 分子中都含有三键B. N 2分子与CO 分子中π键并不完全相同C. N 2分子与CO 分子互为等电子体D. N 2分子与CO 分子的化学性质相同15.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m ·nNH 3 ， 若1 mol 该配合物与AgNO 3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m 、n 的值是（ ）A. m ＝1，n ＝5B. m ＝3，n ＝4C. m ＝5，n ＝1D. m ＝4，n ＝516.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp 杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 二、综合题17.N 、P 、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。
回答下列问题：（1）按电子排布N 元素在周期表分区中属于________区元素，基态N 原子的未成对电子数目为________个。
（2）Si 、P 与S 是同周期中相邻的元素，Si 、P 、S 的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是________。
（3）吡啶为含N 有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。
下列吡啶类化合物A 与Zn(CH 3CH 2)2(即ZnEt 2)反应生成有机化合物B ，B 具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是________，化合物A易溶于水，主要原因是________。
含Zn有机物B的分子结构中含________(填字母代号)。
A．离子键B．配位键C．π键D．σ键E．氢键（4）N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是________；②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该氮化铁的晶体密度可表示为________g·cm−3。
18.铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体. （1）基态Co原子的外围电子排布式为________，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是________.（2）Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是________.（3）配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为________。
CO与N2互为等电子体，CO 分子具有的化学键类型有________.A．σ键B．π键C．离子键D．金属键（4）Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为________，Ni的杂化形式为________，其为________晶体。
（5）钙钛矿中含有Sn、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设N A为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________g/cm3(列出计算表达式)。
（6）已知：r(Fe2+)为62pm，r(Co2+)为66pm。
在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是________。
19.最近James A. Dumesic 等研究了负载于TiO2和SiO2表面的Ag- Pd、Cu-Pd 合金催化剂对乙炔选择性加氢反应的情况。
回答下列问题：（1）基态Ti、Cu的未成对电子数之比为________；基态Si原子的价电子排布式为________。
（2）Ag和Cu均位于元素周期表中第I B族，Cu的熔点比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因是________。
（3）SiO2中所含共价键的类型是________(填“σ键”或“π键”)。
（4）乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为________、________，乙炔的空间构型为________。
（5）某铜钯合金CuPd x可看作铜晶胞中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代(如图)，则x= ________ 。
20.亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为________，其位于元素周期表的________区。
（2）O、S、H 的电负性由大到小的顺序为________。
2−的中心原子的价层电子对数为________，其空间构型为________。
（3）SO4（4）冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有________mol氢键。
（5）Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：+NH3+H2O2+2H2O① 1mol中含有σ键的数目为________N A(N A为阿伏加德罗常数的值)。
②NH3的键角________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是________。
（6）铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为________ g•cm‑3(列出计算式)。
答案解析部分1. D2. D3. D4. B5. D6. D7. D8. B9. D 10. A 11. C 12. A 13. C 14. D15. B 16. C17. （1）p ；3（2）S ＞P ＞Si ；P ＞S ＞Si（3）sp 2；化合物A 与水分子间存在氢键；BCD（4）6；238a 3N A×1030 18. （1）3d 74s 2；N（2）电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的 3d 电子数不同（3）18；AB（4）正四面体；sp 3；分子（5）150+59+3×16a 3N A ×10-30（6）Fe 2+的半径小于Co 2+ ， FeO 的晶格能大于CoO ，FeCO 3比CoCO 3易分解19. （1）2:1；3s 23p 2（2）银的电子层数比铜的多，原子半径比铜的大，银的金属键较弱（3）σ键（4）sp ；sp 2；直线形（5）11520. （1）3d 104s 1；ds（2）O>S>H（3）4；正四面体（4）2（5）19；大于；NH 3中成键电子偏向 N ，斥力大，键角大，NF 3中成键电子偏向F ，斥力小，键角小 （6）12；464A ×√×3。
