初三化学第八章复习
一. 本周教学内容：第八章复习
1. 溶液的导电性原理
2. 酸、碱、盐的概念
3. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质
4. 复分解反应的概念和发生条件
5. 金属活动性顺序的应用
二. 重点和难点
1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质
2. 酸、碱和盐的通性
3. 复分解反应的概念和发生条件
4. 金属活动性顺序的应用
三. 教学过程
1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质
⑴盐酸
物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为37%~38%，密度为1.19克/厘米3。
化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。
⑵硫酸
物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。
⑶氢氧化钠、氢氧化钙的性质
2. 酸、碱和盐的通性
金属＋酸====盐＋氢气
金属1＋盐1===金属2＋盐2
碱性氧化物＋酸====盐＋水
酸性氧化物＋碱===盐＋水
酸＋碱==盐＋水
酸1＋盐1===酸2＋盐2
碱1＋盐1==== 碱2＋盐2
盐1＋盐2 ====盐3＋盐4
3. 复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，三种情况只要有一种情况存在就可以发生。对于碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都必须是可溶的。
判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。通常钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2是白色沉淀，其中AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。Cu（OH）2是蓝色沉淀，Fe（OH）3是红褐色沉淀。
4. 金属活动性顺序的应用
在金属活动性顺序中氢之前的金属可与酸反应生成氢气，氢之后的金属不能。另外前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【典型例题】
例1. 食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，
他选择了下列物质，其中不能达到目的的是
A. 木炭
B. 大理石
C. 铁钉
D. 铁锈
分析：酸的通性有5条，1、与指示剂作用；2、与金属反应；3、与碱性氧化物反应4、与碱反应；5、与某些盐反应。A木炭的主要成分是单质碳，化学性质稳定不与酸反应。大理石与酸反应生成二氧化碳，铁钉与酸反应生成氢气，铁锈是金属氧化物可与酸反应。答案为A。
例2. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸溶液，用一种试剂可鉴别它们。学生甲用一种酸溶液，学生乙选的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液为中性，选用了一种有色物质的溶液。这三个学生都成功了，推断他们各选的试剂。
分析：鉴别物质首先要弄清物质间的差别，这三种物质盐酸是酸，碳酸钠和氯化钡是盐，区别它们的特征离子 H＋ CO32- Ba2＋，甲学生使用一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成气体，盐酸和氯化钡必须靠酸中的酸根来区别，故甲选硫酸。乙从它们的特征离子分析应选择碳酸钾，分别有气体、沉淀。盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，所以丙选紫色石蕊试剂。答案为甲是硫酸，乙是碳酸钾、丙是紫色石蕊试液。
例3. 下列选项中的两种或三种物质，在同一化学反应中不可能同时生成的是
A. H2O CO2 CuO
B. H2，O2
C. H2O CO2 Ca（NO3）2
D. NaOH CuCl2
分析：A、碱式碳酸铜加热可得到。B电解水可得到，C、 CaCO3与硝酸反应可得到，D、两物质不能共存。答案为D。
例4. 下列物质因有毒而不能用于烹调食物的是
A. 乙醇
B. 醋酸
C. 氯化钠
D. 亚硝酸钠
分析：乙醇是饮用酒的成分，醋酸是食醋的主要成分，生活用盐是氯化钠，亚硝酸盐有毒。答案为D。